1樓:匿名使用者
對。能量判據我不是很瞭解,但是肯定有一個條件:在絕熱環境下,考驗自身能否分解。當然不能。
只有放熱反應有可能自發發生,因為放熱意味著熵值的增加,遵循熱力學定律。
關於焓判據、熵判據的問題。。。。 30
2樓:匿名使用者
熵判據bai只能用於孤立系統,熵du
變大zhi於0是自發,等於0是平衡dao,熵判內
據應用很有限。絕熱容系統中的熵變只能用來判斷過程是否可逆,大於0不可逆,等於0可逆。但不能用來判斷方向,因為自發過程和不自發過程都是不可逆過程。
一般使用的判據是吉布斯判據,它只要求體系等溫等壓,就可以利用吉布斯函式變數判斷方向,小於0正向自發,大於0反向自發,等於0平衡。
3樓:教授王
用於判斷反應自發進行的方向
判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據,則在下列情況下,可以判定反應一定自發進行的是( )
4樓:方君乾
化學反抄應能否自發進襲行,取決於焓變和
bai熵變的綜合判據du,當△
zhig=△h-t?△s<
dao0時,反應能自發進行,
當△h<0,△s>0時,△g=△h-t?△s<0,一定能自發進行,而△h>0,△s<0時不能自發進行,
△h>0,△s>0或△h<0,△s<0能否自發進行,取決於反應的溫度,
所以△h<0,△s>0一定能自發進行,
故選b.
化學反應進行的方向,焓判據和熵判據的一些問題。
5樓:匿名使用者
δh=δu+δpv
δu是物質的能量變化,焓只是一個定義的函式。
只有在等壓反應下才有物理意義——等壓反應熱。
熵判據!焓判據,什麼時候用, 20
6樓:龍塵飄
反應焓,反應熵,在判斷反應是否能夠自發進行的時候用,這是最基本的,通過這個還可以求吉布斯自由能變(他的現實物理意義是理論最大有用功),轉向溫度(反應正向發生或逆向發生的臨界),等等。
望採納!
7樓:匿名使用者
判斷反應焓變,熱效應時用. 判斷反應是否能夠自發進行
利用熵判據和焓判據可以判斷反應進行的方向,這個反應進行的方向指的是什麼?
8樓:匿名使用者
沒有焓判據!三個判據是熵判據,亥姆霍茲自由能判據,吉布斯自由能判據。反應是正方向還是向逆方向進行,就是化學方程式的從左至右還是從右至左
9樓:匿名使用者
正反應發
復生的劇烈程度和逆反應發生的制劇烈程度bai正反應放熱 混亂度增du
加 ,則基本為不zhi可逆反應
正反dao
應吸熱 混亂度增加 ,則在高溫條件下基本為不可逆反應正反應放熱 混亂度減小 ,則在低溫調價下基本為不可逆反應正反應吸熱 混亂度減小 ,基本在任何情況下都不能發生反應因為所有反應都有正反應逆反應。。所以我說基本為什麼什麼反應,望採納
10樓:匿名使用者
正反應能發生還是逆反應能發生。
判斷題 關於現代漢語的，一個判斷題 關於現代漢語的
這句話是對的。語義要素是 義素 不是語素。所謂同一語義場的詞語，比如汽車，摩托車，自行車如果構成一個語義場那麼它們是以 交通工具 這個義素構成的。義素可以有很多層次。如果上述例子沒有自行車，那麼共同義素可以是交通工具，還可以下一層是機動車。自行車不具備機動車這一義素。有一種辨析近義詞的方法叫做義素分...
關於高中的函式影象判斷題，就是選擇題裡面那些給瞭解析式給選項的看圖都看暈了
丹尼斯抄斯 總體來說，這類題就是送分bai題，就一du個方法，特值，一值取zhi x 0,1,等比較好計算的特dao殊值，還當x 正無窮大時,y的變化趨勢，然後用排除法，樓上一樓說的方法判斷單調性，不到萬不得已的時候，千萬不要用，因為有的函式單調性不直觀，看不出來，這時你可以取無窮的時候判斷，另外適...
關於公文的幾個判斷題，請高手解答。麻煩說明下原因
1全部1對 2對 3對 公務文書是法定機關與組織在公務活動中，按照特定的體式 經過一定的處理程式形成和使用的書面材料，又稱公務檔案。無論從事專業工作，還是從事行政事務，都要學會通過公文來傳達政令政策 處理公務，以保證協調各種關係，決定事務使工作正確地 高效地進行。事務文書是機關 團體 企事業單位在處...