1樓:匿名使用者
電極電勢值越小,其來
源 還原 態的 氧化 能力越強。
電極電勢值越小,說明其得電子狀態(還原態)穩定的區間越小,也就是說,其得電子態(還原態)很容易失去電子,變為失電子態(氧化態)。
我是學電化學的,保證正確。
2樓:勞宗寶
還原態的還原性,還氧化性,瞎扯
標準電極電勢數值的高低代表了什麼
3樓:聶美媛張嫻
標準電極電勢
bai反映了物質氧化還du原本領的大小zhi
,與電極反應的方dao向無版關。
1、將不同氧權化還原電對的標準電極電勢數值按照由小到大的順序排列,得到電極反應的標準電極電勢表。電極電勢值的大小可用以判斷在標準狀態下電對中氧化型物質的氧化能力和還原型物質的還原能力的相對強弱。
2、標準電極電勢是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電勢,也就是標準態時的電極電勢。標準電極電勢有很大的實用價值,可用來判斷氧化劑與還原劑的相對強弱,判斷氧化還原反應的進行方向,計算原電池的電動勢、反應自由能、平衡常數,計算其他半反應的標準電極電勢等等。將半反應按電極電勢由低到高排序,可以得到標準電極電勢表,可十分簡明地判斷氧還反應的方向
3、標準電極電勢(e)的應用有條件並有一定的侷限性。e值與電極反應的方向無關,它是強度性質;e不適用於高溫和非水體系,它不能說明氧化-還原反應速度的快慢。
4、影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑,判斷的因素是能斯特方程。
4樓:知識越多越
標準電極
抄電勢數值的高低代襲表了該氧化-還原電對的得失電子能力。
標準電極電勢數值越高,該氧化-還原電對種氧化態得電子能力越強,還原態失電子能力越弱;數值越低,該氧化-還原電對種氧化態得電子能力越弱,還原態失電子能力越強;
如:e (zn2+/zn)=—0.76
e (cu2+/cu)=0.34
那麼zn比cu更易失電子,cu2+比zn2+更易的電子
標準電極電動勢越大,其氧化型氧化性越強。標準電極電動勢越弱,其還原型還原性越弱。這句話對嗎
5樓:匿名使用者
對。標準電極bai電勢需要du控制在標準條件下(zhi即1bar的氣壓,298k的溫dao
度,專溶質為1mol/l),在實際使用中屬,很難控制到如此嚴苛的條件,因此需要使用能斯特方程計算出實際條件下的條件電勢。
為了獲得各種電極的電極電勢數值,通常以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成電池,通過測定電池的電動勢, 而確定各種不同電極的相對電極電勢e值。
6樓:王中王
一般而言是對的,可以這樣理解,電動勢越大,說明越能做電池正極,而正極發生還原反應,具有氧化性,所以標準態下標準電動勢越大,氧化性越強。
7樓:匿名使用者
電極電勢越小還原性越強.
8樓:相田夢沉
高中物理把,你查一下課本里面應該有的。
什麼是電極極化極化對電極電勢造成什麼影響
電極極化 electrode polarization 電子導體與圍巖中溶液或熔鹽接觸時,會形成電偶層,產生電位跳躍專,這個電位跳躍便稱為電子導體與溶液接觸時的電極電位。當有外電場作用時,相對平衡的電極電位數值將發生變化。通常把在 定電流密度作用下的電極電位與相對平衡的電極電位的差值,稱為電極極化。...
如何用標準電極電勢計算溶度積常數
我認為可bai 以這樣求溶du 度積常數 根據溶度積定義zhi,溶度積等於dao難溶物電離出的離子版濃權度積,也近似於溶解平衡的平衡常數,g 2.303rt lgk 其中 k 是難溶物電離的平衡常數,又 g nfe 所以 nfe 2.303rt lgk r為氣體常數,t為絕對溫度,n為離子與相應單質...
什麼是對稱氧化還原反應，其計量點電極電勢怎麼計算
在一般應用中，氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。氧化還原電位越負，越傾向於發生氧化反應 氧化還原電位越正，越傾向於發生還原反應。1 氧化還原滴定的化學計量點時的電位值可以計算 計算公 式有兩個,最常用的專是氧化還屬原反應的係數相同的情況.例如 0.1000mol l ce 4 滴定 20.00ml...