1樓:匿名使用者
根據能斯特方程bai:e=e0-rt/nf*ln(還原型du活度/氧化型活度)zhi,溶液的濃
dao度及溶
專液的ph值對電極電位的數值屬有影響,氫離子濃度越大,電極電位越小,氧化還原反應越容易進行。
所以不是說高錳酸鉀在鹼性環境下沒有氧化性,而是在酸性條件下氧化性更強,而且在丙酮等有機溶劑中因為濃度更高所以氧化性也更強
2樓:匿名使用者
除了樓上說抄
的原因之外襲。
還有一個解釋是這樣的。
高錳酸鉀本身就是一中強氧化劑.在溶液狀態下電離成k離子和高錳酸根離子.但高錳酸的氧化性更強與高錳酸鉀,因此在有h離子的情況下 可形成高錳酸 也就是為什麼氧化性更強的原因
3樓:楞次之魂
如果你是高中生,你可以這樣理解
試著把高錳酸鉀反應的離子方程式寫出了,你會發現反應
高錳酸鉀為什麼在酸性環境下氧化性強?
4樓:唸經打坐
原因如下:
能斯特方程,在298.15k溫度下:
e=e§-(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子(例如你說的高錳酸鉀)或者h+濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h+或oh—列入能斯特方程式中。
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強;反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢(氧化性)顯然比較小。
高錳酸鉀(potassium permanganate)為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒,帶藍色的金屬光澤;無臭;與某些有機物或易氧化物接觸,易發生**,溶於水、鹼液,微溶於甲醇、丙酮、硫酸,分子式為kmno4,分子量為158.03400。熔點為240°c,穩定,但接觸易燃材料可能引**災。
要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
在化學品生產中,廣泛用作為氧化劑,例如用作製糖精,維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑。
在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑;在水質淨化及廢水處理中,作水處理劑,以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物,控制臭味和脫色;在氣體淨化中,可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物;在採礦冶金方面,用於從銅中分離鉬,從鋅和鎘中除雜,以及化合物浮選的氧化劑;還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑,防毒面具的吸附劑,木材及銅的著色劑等。
5樓:餜拫jj鎝炰繆鏉
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下:
e=e§-(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子(例如你說的高錳酸鉀)或者h+濃度減小時,電極電勢代數值減
小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根
據反應式或半反應式把h+或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強;反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢(氧化性)顯然比較小.
6樓:匿名使用者
這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下:
e=e§-(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子(例如你說的高錳酸鉀)或者h+濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h+或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強;反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢(氧化性)顯然比較小.
高錳酸鉀為什麼酸性環境下氧化性強
7樓:demon陌
介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h+或oh—列入能斯特方程式中。
在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強;反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢(氧化性)顯然比較小。
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說。
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol。
能斯特方程,在298.15k溫度下:
e=e§-(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
氧化態物質金屬正離子或者h+濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
8樓:匿名使用者
這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的,你先這麼記著吧,以後會學到的
對於電池反應aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)來說
原電池的電動式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常數,大小為96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k溫度下:
e=e§-(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化態物質金屬正離子(例如你說的高錳酸鉀)或者h+濃度減小時,電極電勢代數值減小,而使金屬單質或者氫氣的還原性增強.
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說,介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響,在計算時也應該根據反應式或半反應式把h+或oh—列入能斯特方程式中.
很顯然,在酸性介質中,對數lg後面的分子是變大的,所以電勢高,氧化性強;反之在鹼性介質中,oh—的濃度在分母上,所以電勢(氧化性)顯然比較小.
為什麼酸性高錳酸鉀氧化性比高錳酸鉀強?
9樓:元素單質控
酸性bai高錳酸鉀只要在高錳酸鉀du溶液里加zhi一些稀酸就行
了,dao不需要加18mol/l的硫酸
從高錳專
酸離子不同環屬
境下的還原電勢來看,酸性環境的e=1.6v,中性或者鹼性環境下的e值就小很多。所謂的「酸性」就是溶液裡mno4[-]與h+混合,形成高錳酸就行
從分子角度來看,高錳酸離子+7價錳被四個氧原子包圍,氧化性取決於+7價錳對外及還原劑的接觸程度。h+的半徑極小,雖然只有1個正電荷,但是極化作用很強,可以深入負氧的電子雲裡,使得mn-o的鍵容易斷裂,及整個高錳酸離子穩定性就變差了,同時高錳酸離子被還原生成的o2-與氫離子結合成水,促進高錳酸離子的氧化性增強。
18mol/l的硫酸會與高錳酸鉀反應生成七氧化二錳及錳醯離子(mno3[+]),源於濃硫酸的強質子化能力,這樣+7價錳氧化性會更強,不過也變得不穩定。一般實驗不去配這個的
不管是從能斯特方程還是分子角度解釋,均能證明酸性環境下許多**化合物(及離子)的氧化性增強
10樓:董武傑
這個是根據反應特性來說的,一般酸性會促進氧化物的酸性,高錳酸鉀中的氧最終會和氫離子生成水,而在中性和鹼性條件下只能生成mno2了,機理比較難描述
11樓:匿名使用者
這個不是18mol/l的那種,是,把硫酸加到高錳酸鉀的溶液裡最後形成ph=0或1的就可以。因為很多高錳酸鉀參加的反應都是消耗h+形成水的,在酸性溶液裡進行起來比較容易。
12樓:匿名使用者
只需要在酸性條件下,高錳酸鉀就有更強的氧化性。這和硝酸根離子,只有在酸性條件下才有氧化性一樣。
13樓:程芳小風小寧
無論溶液ph,mno4-在水溶液中都有氧化性,只是氧化性強弱對比是酸性>中性>鹼性而已。 主要是酸性溶液中有大量遊離h+,而h+的強反極化作用可以大幅削弱mn-o鍵,提高mno4-的氧化性。
14樓:匿名使用者
是的,一般情況下
抄氧化襲劑氧化性的強弱都是隨著酸性的增強而增強的。高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑的半反應是:mno4- +5e- +8h+ =mn2+ +4h2o。
由能斯特方程可知,酸性越強,氧化性越強。高錳酸鉀的還原產物也受酸鹼性的影響,鹼性條件下生成錳酸根,中性條件下生成二氧化錳,酸性條件下生成二價錳離子。
所謂的酸性不一定是指濃硫酸,1mol/l的硫酸就足夠了。如果是濃硫酸和高錳酸鉀在一起,就會生成七氧化二錳,極易**。
高錳酸鉀的氧化性為什麼在酸性條件下
15樓:97樂於助人
高錳酸根本身就有較強的氧化性,如果你會寫半反應,或者學過電化學的話,寫出半反應來,氫離子在反應物的一方,氫離子越多,就能推動反應進行(勒夏特烈原理)所以酸性越強,氧化性越強(知道的多的話也可以用能斯特方程解決)
16樓:廢柴船長
含氧酸根離子,被還原是,有氫離子參加,所以酸是反應物,
酸度越高,高錳酸鉀的氧化性越強。
為什麼在中性或鹼性下高錳酸鉀的氧化性就很弱，而在酸性條件下就
這樣給你解釋吧。高錳酸鉀的錳是正7價，那麼為什麼它周圍會有四個氧原子？是因為水溶液中mn7 氧化性太強，甚至到了可以把水給氧化的程度。那麼應當怎樣增強七價錳的氧化性呢？當然是想辦法把那四個氧原子給去掉，即使去不掉也需要有那麼一種要去掉的趨勢。於是，如果溶液中如果存在很多氫離子，氫離子就有和氧結合形成...
己醇被酸性高錳酸鉀氧化生成什麼，2 己醇與高錳酸鉀 oh 反應生成啥
伯醇被氧化為羧酸,仲醇被氧化為酮,叔醇不被氧化.高錳酸鉀還原為二氧化錳.例如乙醇被氧化。反應必須在酸性條件下進行，因為非酸性條件下高錳酸鉀的氧化性會大幅降低，反應大致分為兩個階段，第一階段高錳酸鉀把乙醇氧化生成乙醛 2kmno4 5ch3ch2oh 3h2so4 5ch3cho 2mnso4 k2s...
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高錳酸鉀溶液有強氧化性,烯烴和炔烴中有不飽和鍵,可被高錳酸鉀溶液氧化,高錳酸鉀被還原褪色 烯烴和炔烴來能使高錳源酸鉀索性溶液褪色的原因是發生反應。1 中性或鹼性的稀高錳酸鉀冷溶液能使烯烴氧化成二元醇,生成的二元醇可進一步被氧化,生成羧酸。在酸性高錳酸鉀溶液中氧化,烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂,ch2 ...