FeOH2白色沉澱極易被空氣中的氧氣氧化為FeOH

2021-03-03 23:17:29 字數 2459 閱讀 5448

1樓:迷你小紅莓

2fe(oh)2+o2+h2o=2fe(oh)3

關閉止水夾,硫酸和fe反應產生的h2會形成負壓,擠出b中的氧氣。

已知fe(oh) 2 是白色絮狀沉澱,並極易被空氣中的氧氣氧化成fe(oh) 3 紅褐色沉澱.如圖為fe(oh) 2

2樓:手機使用者

(1)鐵和稀硫酸反應的化學方程式為:fe+h2 s04 =fes04 +h2

↑.故填:fe+h2 s04 =fes04 +h2 ↑.

(2)a試管中反應開始時,開啟止水夾,生成的氫氣進入氫氧化鈉溶液中,產生大量的氣泡,b試管中看到的現象是導管口有氣泡產生.

故填:導管口有氣泡產生.

(3)若要在該裝置中得到fe(oh)2 白色絮狀沉澱,應該關閉止水夾,反應生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中,並且能夠發生化學反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵,同時把導管中的空氣排入b中,並且通過出氣口排出,使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸,從而達到防止被氧化的目的.

故填:關閉止水夾.

(4)氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應的化學方程式為:2naoh+fes04 =na2 s04 +fe(oh)2 ↓.

故填:2naoh+fes04 =na2 s04 +fe(oh)2 ↓.

fe(oh)2白色沉澱極易被空氣中的氧氣氧化為fe(oh)3紅褐色沉澱。下圖是製備fe(oh)2實驗的改進裝置,使用該裝

3樓:匿名使用者

先開啟止水夾,通氣一段時間(排除空氣),然後關緊止水夾,a管中反應生成的氣體使a管中壓強增大,把亞鐵溶液壓到b中製得;

4樓:小小狼仔

一開始是開著 然後要關閉 開著是產生的h2流向右管 後關閉是讓右管的液體直接流入左管

是右試管的液體流向左邊 h2出來把鹼液壓入a管中

5樓:匿名使用者

一開始止水夾是開著,排出空氣和多餘的h2,反應完後要關閉,因為鐵和硫酸的反應是放熱的,靜置冷卻後a管中的氣壓減小,右邊b管的液體被外部大氣壓壓入a管。當然b管的溶液要足夠,不然空氣也會被吸入的。

fe(oh)2在水中是白色沉澱,在空氣中易被氧化,有關的實驗現象是______,反應的化學方程式是______.實

6樓:柒尅

氫氧化亞鐵不穩定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,氫氧化鐵是紅褐色沉澱,所以看到的現象是:白色沉澱先變成灰綠色,最後變成紅褐色,反應方程式為:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3,

故答案為:白色沉澱先變成灰綠色,最後變成紅褐色;4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3;

(1)鐵離子具有氧化性,能氧化鐵生成亞鐵離子,離子反應方程式為:2fe3++fe=3fe2+,

故答案為:2fe3++fe=3fe2+;

(2)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的o2,故答案為:煮沸;

(3)fe(oh)2很容易被空氣中的氧氣氧化,實驗時生成白色fe(oh)2沉澱的操作是用長滴管吸取不含o2的naoh溶液,插入feso4溶液液麵下,再擠出naoh溶液,避免生成的 fe(oh)2沉澱接觸o2而生成氫氧化鐵,

故答案為:避免生成的 fe(oh)2沉澱接觸o2;

(4)開啟止水夾,fe與h2so4反應生成h2充滿整個裝置,反應一段時間後關閉止水夾,左側試管內氣壓升高,反應生成的fe2+沿導管進入右側試管與naoh反應生成白色沉澱fe(oh)2.若過早關閉止水夾,使左側試管中的硫酸壓入右側試管中,將naoh中和,則得不到fe(oh)2溶液,

故答案為:檢驗試管ii出口處排出的氫氣的純度,當排出的h2純淨時,再夾緊止水夾.

fe(oh)2和fe(oh)3都是沉澱嗎

7樓:小_牛

是,都能形成沉澱,但是氫氧化鐵也可以形成膠體

8樓:打便便超級怪獸

fe(oh)3肯定是,fe(oh)2貌似是一種膠體,但是遇氧氣超級容易轉化成fe(oh)3

9樓:橫縣一中樑教師

同學,氫氧化二鐵是白色沉澱,三鐵是紅褐色沉澱

10樓:半城風沙丶

是的,不過fe(oh)2很快消失,被氧化為fe(oh)3

11樓:匿名使用者

前者是白色的。後者是紅褐色.

他們一個是亞鐵離子(+2)的,一個是鐵離子內(+3)轉化容條件是亞鐵離子被氧化和鐵離子被還原.

前者在空氣中可以被氧氣氧化.現象是:先變灰綠色,再變成紅褐色,灰綠色是某中間產物的顏色,不要求掌握.

後者轉化為前者一般採用向其中加入鐵粉的方式,或者其他還原劑也可以,為了製取fe(oh)2一般是把naoh用澆頭滴管插入液麵下滴入fecl2中. 這樣可以防止產生的fe(oh)2被空氣中的氧氣氧化為fe(oh)3.

12樓:鹹蛋超人

含有氫氧根的大部分都是

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