1樓：春天的離開
是自發反應。
嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。
但是反映需要的溫度氣壓條件也應當注意，而且有的反應雖然可以自發發生，但反應速率是不確定的，如果反應速率很小發現明顯的現象就要很長時間。
△g=△h－t△s
△g——吉布斯自由能變
△h——焓變（△h<0為放熱反應，△h>0為吸熱反應）
擴充套件資料
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
例如，反應caco3==cao+co2↑在常溫常壓是非自發的，而在高溫下則是自發發生的。用吉布提自由能計算公式（△g=△h-t△s）來判斷反應能否自發進行時，可以看到t對△g的值有影響，在某些情況下，可能決定△g是大於0還是小於0；
式中△h是一個與溫度、壓強有關的物理量。因此，討論△g是大於0還是小於0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。
2樓：匿名使用者
不是，等溫等壓條件下，△g＝△h-t*△s,△g<0就是自發的反應因為△h＜0、△s＜0，所以△g正負不確定，所以不一定是自發反應
3樓：下邑幸太
前者是吉布斯自由能變，通常指反應的;後者是標準生成吉布斯自由能，通常指一種化合物在標準狀態下通過化合反應生成的吉布斯自由能，定義不一樣。在反應中，δg0，反應不自發進行
△g不是判斷反應的自發性的麼，為什麼△rgm就是判斷反應方向的 5
4樓：匿名使用者
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可回以自動進行的過程。答
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要升高得足夠高。
△s<0，△h>0的化學反應無法自發進行，也就是△g＞0，反應一定不能進行嗎？？任何條件下都不可以
5樓：捷列夫
反應無法自發進行。
當升高溫度，將一些產物變成氣體，熵變大於0查，反應可能會變成自發進行的。
6樓：匿名使用者
△g=△h－t△s，所以是任何條件都不行，選修4的內容
7樓：教授王
可以進行
需要外加條件
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變
反應速率和來反應物 濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的幾dao率，從而增加反應速率，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率 你好能增加速率，只有兩種情況，一是增加接觸面積，二是增加兩種反應...
化學反應，正反應和逆反應所需的活化能一般相同還是不同，謝
肯定是不同，它們的差值就是反應熱，一個反應不是放熱就是吸熱的 相同，這樣才能達到化學反應速率相同，才能達到化學平衡 正逆反應的活化能是否一樣？一般不一樣。對於反應a c 過渡態 b來說，正反應活化能為a c能量之差，逆反應活化能為b c能量之差，一般不同。但a b能量相同時，正逆反應活化能相同 如環...
已知一化學反應,求該反應在恆容絕熱的系統中系統的焓變
三者均不變。因為恆容,則氣體不做功,即w 0 又因為是絕熱過程,則q 0 所以熱力學能也為0,而人誒力學能又是溫度的函式,從而溫度也不變,又由h u pv可得,焓也不發生變化。因為是恆容 絕熱反應,剛qv o,w p外 v o,u q w o,h u pv u v p 0 因為v不變,該反應為放熱反...