1樓：匿名使用者
1，如果先通co2，在中性溶液中吸收的co2會很少，但是nh3就可以吸收很多，當溶液呈鹼性條件時，溶液就可以吸收很多co2了。所以先通nh3，再通co2。
2，nacl+nh4hco3===nahco3 ↓ +nh4cl這一個方程式就足以說明了。
肯定是溶解度小，晶體才會析出的。
2樓：匿名使用者
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入 co2 （由 caco3 煅燒而得），因 nahco3 溶解度較小，故有下列反應發生：nh3+co2+h2o===nh4hco3
nacl+nh4hco3===nahco3 ↓ +nh4cl將析出的 nahco3 晶體煅燒，即得 na2co3 ：
2nahco3=== na2co3 ＋ co2 ↑＋ h2o母液中的 nh4cl 加消石灰可**氨，以便迴圈使用：
2nh4cl ＋ ca(oh)===2 cacl2+2nh3 ↑＋ 2h2o
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
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