1樓：路路通
以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼籤
二、討論：在配製溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
φ誤差分析：
φ固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；
φ把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；
φ未洗滌燒杯和玻璃棒；
φ用待配液潤洗了容量瓶；
φ定容時水加多了或加少了；
φ定容時未平視刻度線。
討論：仰視、俯視對溶液濃度有何影響？
φ俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；
φ仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。
三、容量瓶的使用六忌：
φ一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）
φ二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）
φ三忌加水超過刻度線（濃度偏低）
φ四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）
φ五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）
φ六忌標準液存放於容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
2樓：淵源
(1)根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶。如配950ml某濃度溶液應選1000ml的容量瓶，確定溶質時，不能按照950ml計算，要按照1000ml計算。
(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
(3)容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作為反應容器，不能用來長期貯存溶液。
(4)引流時，玻璃棒下端應伸到刻度線以下。
(5)當容量瓶中液體佔容積2/3左右時應進行搖勻。
(6)在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，一面瓶內溶液受熱而發生體積變化，使溶液濃度不準確。
配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟
3樓：久久得六
配置溶液一共有八個步驟：
1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.
85 g固體nacl，量筒就不能量出5.25 ml液體的體積。因為他們的精確程度為0.
1。建議使用電子天平。
3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質儘可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7、搖勻：這時如果液麵低於刻度線，不要再加水。
8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標籤。
4樓：匿名使用者
1、計算：n=m/m , c=n/v ,ρ=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2、稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3、溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4、復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5、轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7、 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8、定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9、搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10、由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
擴充套件資料：
計算公式
用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
5樓：好戰的血
以配製500ml,0.1mol/l碳酸
鈉溶液為例.
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克.
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體,並將它倒入小燒杯中.
第三步：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解.
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次,並倒入容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直.
第七步：搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻.
第八步：裝瓶、貼籤
6樓：冬雲
實驗四配製一定物質的量濃度的溶液
某同學配製一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是A用來配製溶液的容量
a 用來配製溶bai液的容量瓶中有水，du最zhi終溶液體積不變，濃度dao不變，故a錯誤 b 定容版 時俯視刻度，液權面低於刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故b錯誤 c naoh固體已部分潮解，則溶質的質量減少，濃度偏低，故c正確 d 定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液麵與刻...
配製一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗淨後未乾燥，會不會影響實驗結果，為什麼
不會，因為溶質沒有增多。溶液的體積沒有受到影響 定容一定體積 容量瓶洗淨後未經乾燥處理為什麼不會使溶液物質的量濃度偏低 因為不管有水沒水你就定容到那麼多，有水少加點，沒水多加點，溶質只要對，溶液就一定了，c就一定了 因為配製溶液時你加入的溶質是一定的.只要是最終加入的水達到環形痕跡.溶液濃度就不變....
人教必修1中的實驗，配製一定物質的量濃度的溶液的可能造成的所有誤差，分類歸納
1 稱量時所引起的誤差 使所配溶液中溶質的物質的量濃度偏高的主要原因 天平的砝碼黏有其他物質或已鏽蝕 用量筒量取液體時，仰視讀數，使所得液體的體積偏大，等等。使所配溶液中溶質的物質的量濃度偏低的主要原因 試劑 砝碼的左右位置顛倒 砝碼有殘缺 在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易於揮發的物質時的動...