1樓：匿名使用者
ph=3.2時fe(3+)不僅會沉澱，而且還會沉澱完全！
對於強酸弱鹼鹽，在水中都會發生水解，水解程度除了與溶液中的酸鹼性有關外，更主要的是決定該陽離子的本性。
一般規律是：
1、陽離子的價態越高，越易水解，其沉澱的ph值更低。如ti(4+)在很濃的酸中就開始水解了，在6mol/l的硝酸中肯定會產生沉澱[相當於ti(oh)4]！而fe(2+)則要在近中性溶液中才會產生fe(oh)2沉澱；
2、同一價態離子，金屬性越弱，形成沉澱的ph值越低；如sbcl3和fecl3，前者sb的金屬性弱，因此其水解趨勢更大，生成沉澱所需要的ph更低。
3、半徑越小，形成沉澱的ph值越低。
通過以上分析不難理解，為什麼fe(3+)在酸性溶液中都會沉澱了。
2樓：買不起藥啊
三價鐵在 ph大約3的時候 就會沉澱啊
因為 氫氧化鐵的 溶度積很小的
三價鐵離子沉澱時的ph
3樓：假面
三價鐵離子沉澱時的ph2.7--3.7，2.7開始沉澱，3.7沉澱完全。
fe(oh)₂沉澱時的ph：fe₂⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：7.6~9.6。
fe(oh)₂氧化為為fe(oh)3的顏色變化：fe(oh)₂沉澱氧化為為fe(oh)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低 但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1、0、+1、+3、+5、+7化學價，+7價為它的最高的化學價，只有+3才被稱為亞）
注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)₂]為難溶於水的白色固體。
4樓：孤獨的狼
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的.
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定,當 fe3+ 沉澱完全時,c(fe3+) ≤ 10^-5,則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全,可將ph 調高一點,故有ph = 3 4 的結論.
注：理論上,提高 ph 值,由於同離子效應,對fe3+ 沉澱完全有利,但沒必要太高,太高對沉澱完全沒有太大的意義了,同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加,會增加沉澱洗滌的工作量,同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應,反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性,新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的.
5樓：雲和山的彼端
^根據氫氧化鐵的溶度積具體計算，ksp=1.1x10^-36=[fe3+][oh]^3，當fe3+濃度為1moll-時，ksp=1x[oh]^3=1.1x10^-36，coh-=1.
03x10^-12moll-，poh=12，ph=2，開始形成沉澱
6樓：透亮杯兒
這是一個涉及溶度積的問題。計算三價鐵開始沉澱是的ph值，需要有三價鐵的濃度，假設為0.2摩爾/升。那麼
[fe3+][oh-]^3=ksp=2×10^-37[oh-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37[oh-]=5.8*10^-13，
ph=14-12.2=1.8。
即當溶液的ph=1.8時，三價鐵就開始沉澱了。
7樓：匿名使用者
高中化學預設為2.7--3.7 2.7開始沉澱 3.7沉澱完全
有關於三價鐵離子沉澱ph範圍的問題
8樓：匿名使用者
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的。
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定，當 fe3+ 沉澱完全時，c(fe3+) ≤ 10^-5，則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全，可將ph 調高一點，故有ph = 3 ~ 4 的結論。
注：理論上，提高 ph 值，由於同離子效應，對fe3+ 沉澱完全有利，但沒必要太高，太高對沉澱完全沒有太大的意義了，同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加，會增加沉澱洗滌的工作量，同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應，反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性，新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的。
9樓：匿名使用者
我覺得這裡的範圍是指一個陸續出現沉澱到沉澱結束的過程，ksp是指達到飽和的狀態，大於ksp只是開始出現沉澱，可能很少，甚至無法用肉眼觀察，所以，ksp是定值不假，但是沉澱是一個現象，而不是一個明確的點，不知道我的回答能不能幫助到樓主。
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