1樓：匿名使用者
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學反應的化學方程式為 3fe+2o2
點燃 .
fe3o4．鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底鋪一層細沙或盛少量水，瓶底炸裂說明預先沒有盛少量水或墊一層細沙．
（2）鐵粉易與氧氣、水蒸氣反應生成鐵鏽，放入鐵粉後其會吸收袋內的氧氣與水蒸氣反應生成鐵鏽．
（3）由於鐵的活潑性大於銅的，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，所以將鐵釘放入硫酸銅溶液中發生反應的現象是鐵釘表面有一層紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色．發生反應的化學方程式是fe+cuso4═cu+feso4．待反應完全後再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量反應前後質量一樣．
故答案為：
（1）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，3fe+2o2
點燃 .
fe3o4． 預先沒有盛少量水或墊一層細沙．
（2）吸收袋內的氧氣與水蒸氣．
（3）fe+cuso4═cu+feso4，參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和．
鋼鐵是我們日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．（1）生鐵與鋼都是______的合金，但鋼的機械效能比生鐵
2樓：呵呵什縛
（1）鐵的合金有生鐵和鋼，二者的區別在於含碳量不同，鋼的含碳量比生鐵少；
（2）鐵生鏽需要與水和空氣中的氧氣接觸；
故答案為：
（1）鐵；少；（2）空氣；水．
鋼鐵是我們日常生活中使用最廣泛的金屬材料之-．（1）生鐵與鋼都是______的合金，但鋼的效能比生鐵優越，
3樓：yoka是好人
（1）生鐵
和鋼都是鐵的合金，主要通過含碳量的高低來區分，含量在0.2-1.7%的叫鋼，含量在1.7%以上的叫生鐵，則生鐵中含碳量高，故答案為：鐵；多；
（2）b處鐵與水和氧氣充分接觸，最容易生鏽．該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸水和氧氣時容易生鏽，因此平時應注意保持鐵製品表面的乾燥，故答案為：b；水；氧氣；乾燥；
（3）鐵鏽的主要成分是三氧化二鐵，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學反應式是：fe2o3+3h2so4═fe2（so4）3+3h2o，故答案為：fe2o3+3h2so4═fe2（so4）3+3h2o．
鐵的化學性質比較活潑，在純氧中燃燒的現象是______，化學方程式為______．鐵在潮溼的空氣中易生鏽，鐵鏽
4樓：水吧粉絲組
鐵在純氧中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．故填：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．
鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為：3fe+2o2點燃 .
fe3 o4 ．故填：3fe+2o2
點燃 .
fe3 o4 ．
鐵鏽的主要成分是fe2 o3 ?xh2 o．故填：fe2 o3 ?xh2 o．
鐵鏽是一種疏鬆多孔的物質，如不及時除去，會加快鐵製品的生鏽速度．故填：疏鬆．
鋼鐵是使用最多的金屬材料．（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是______．（2）人們常用「銅牆鐵
5樓：百度使用者
（1）生鐵和鋼的本質區別是含碳量不同，生鐵為2%～4.3%，鋼為0.03%～2%．故含碳量較高的是生鐵．
（2）鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵．該反應的化學方程式為：3fe+2o2
點燃 .
fe3o4．
（3）根據實驗現象「濾渣a加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出」可知，充分反應後濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣a加入足量稀硫酸中，充分反應後，剩餘固體物質為銅，銅的質量為12.8g；根據元素質量守恆，由銅的質量可以計算出參加反應的氧化銅的質量．
cu---cuo
64 80
6480
=12.8g
x x=16g．
故答案為：（1）生鐵；（2）3fe+2o2點燃 .
fe3o4；（3）①cu、fe；feso4、h2o；②16．
細鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射，某興趣小組對其產生原因進行**．（1）小組同學猜想與鐵絲的成份有關，
6樓：手機使用者
（1）常見的鐵合金有生鐵和鋼；
（2）a．將粗細不同的純鐵絲，分別在氧氣中燃燒，對比不同版，正確；
b．將純鐵絲、權細鋼絲在同一瓶氧氣中先後燃燒，因兩次氧氣的濃度不同，不能進行對比實驗，錯誤；
c．將純鐵絲、細鋼絲分別在氧氣中燃燒，對比不同，正確；
故選b；
（3）根據**資料可知，鐵的含碳量不同，火星多少不同，因此火星四射的現象可能與鐵絲中的含碳量有關；
與鐵絲燃燒火星四射有關的兩個反應是鐵絲燃燒和碳燃燒，反應的化學方程式分別為：3fe+o2
點燃 .
fe3o4；c+o2
點燃 .
co2；
（4）取幾根細鐵絲，擰成一束，當鐵絲燃燒時能保持鐵絲持續燃燒所需的溫度，因此實驗效果好．
故答案為：（1）生鐵；鋼；（2）b；（3）含碳量；3fe+o2
點燃 .
fe3o4；c+o2
點燃 .
co2；（4）保持鐵絲持續燃燒所需的溫度．
如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗；回答問題：（1）實驗時，應將鐵絲繞成螺旋狀；其目的是：______；（2）鐵
7樓：匿名使用者
分析：要從燃燒的條件：與氧氣接觸，溫度達到著火點才能燃燒。
鐵絲在空氣中不易燃燒，就是因鐵與空氣中氧氣反應慢，溫度不能達到著火點在氧氣中，為了加快鐵與氧氣反應快，鐵絲做成螺旋狀,就可以增大鐵絲與氧氣的接觸面積,提高鐵絲區域性的溫度(溫度達到著火點)，鐵絲才能持續地燃燒。
如果鐵絲不做成螺旋狀，可能由於溫度太少而不能燃燒，也能是伸入集氣瓶的長度有限，反應很快結束，不容易看到「劇烈燃燒，火星四射，有黑固體生成。。。」
因此:應將鐵絲繞成螺旋狀，目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積,提高鐵絲區域性的溫度,使溫度達到著火點，促進鐵絲持續地燃燒.
8樓：
在氧氣中，為了加快鐵與氧氣反應快，鐵絲做成螺旋狀,就可以增大鐵絲與氧氣的接觸面積,提高鐵絲區域性的溫度(溫度達到著火點)，鐵絲才能持續地燃燒。
9樓：匿名使用者
（1）實驗時，應將鐵絲繞成螺旋狀其目的是：增大鐵與氧氣接觸面積；（2）鐵絲下端應系一根火柴其目的是：引燃鐵絲；（3）要等火柴燃燒將盡時，再將鐵絲插入集氣瓶；這是因為以防火柴消耗氧氣；（4）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：
劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，發出白光，生成黑色難溶於水的固體；（5）小明將鐵絲引燃後插入集氣瓶，發現鐵絲沒有燃燒；原因可能是1.鐵絲生鏽，氧化鐵在鐵表面保護內部的鐵。2.
氧氣不足（或不純）（6）集氣瓶底部裝少量水的目的是防止生成的高溫熔融物濺落炸裂瓶底。
希望對你有一點幫助！
10樓：黃泉彼岸奈何瞧
增大受熱面積。。。。。。。。。解釋：鐵絲必須和氧氣在很高溫度下發生反應，但實驗一旦用火柴棒引燃就會反應放熱，為了充分利用這放出的熱，就繞成螺旋狀，增大受熱面積
2.引燃鐵絲。。。。。。。。。。解釋：很高溫度才會反應3.防止將集氣瓶中的氧氣耗盡。。。。。。。。解釋：火柴純氧易燃，太長消耗大量氧氣
4.劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成一種黑色固體。。。。。。。。。。：固體四氧化三鐵
九年級都這星期上氧氣這一章
11樓：城東不鬥少年
增大氧氣與鐵絲的接觸面積，同時也可以充分利用燃燒釋放出來的熱量！
12樓：初見專屬
（1）實驗時，應將鐵絲繞成螺旋狀；其目的是：增大鐵絲與氧氣的接觸面積，提高鐵絲區域性的溫度以利於鐵絲持續地燃燒；
（2）鐵絲下端應系一根火柴；其目的是：引燃鐵絲；
（3）要等鐵絲燃燒將盡時，再將鐵絲插入集氣瓶；這是因為：以防火柴燃燒消耗氧氣；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四濺，有黑色物質生成；
（5）小明將鐵絲引燃後插入集氣瓶，發現鐵絲沒有燃燒；原因可能是：①氧氣不純；②鐵絲生鏽等．
（6）鐵絲在氧氣中燃燒時，為了防止濺落的熔化物炸裂集氣瓶底，集氣瓶內預留少量水．
故答為：（1）增大鐵絲與氧氣的接觸面積，提高鐵絲區域性的溫度以利於鐵絲持續地燃燒；（2）引燃鐵絲；
（3）火柴燃燒消耗氧氣；（4）劇烈燃燒，火星四濺，有黑色物質生成；（5）①氧氣不純；②鐵絲生鏽等．（6）防止濺落的熔化物炸裂集氣瓶底．
13樓：鍾離賀
（1），增大鐵絲與氧氣接觸面積
14樓：亂戰花巷丶浮生
增大與氧氣的接觸面積
下圖是鐵絲在氧氣中燃燒實驗的操作圖。試回答下列問題： （1）鐵絲的一端所繫火柴的作用是 &n..
15樓：358突閒攬雍
（bai1）引燃鐵絲 防止濺落下du來的熔化物炸裂zhi瓶底（2）劇
dao烈燃燒、火星四射，放熱
內 黑試題分析：據鐵容絲在氧氣中燃燒的實驗操作步驟，注意事項進行分析。
（1）在鐵絲下端系一根火柴，可以利用火柴燃燒放出的熱量使鐵絲的溫度升高，從而達到鐵絲的著火點，引燃鐵絲； 集氣瓶底預先鋪上一層細沙或少量的水，可以防止灼熱的生成物濺落而炸裂集氣瓶。
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，並生成黑色固體，放出大量熱。
點評：化學是以實驗為基礎的學科，熟悉常見儀器的使用方法與注意事項，掌握化學實驗基本操作是解答此類題目的關鍵。
如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的全過程．請回答下列問題：（1）實驗前要用砂紙打磨鐵絲，其目的是______；
16樓：鬼鬼上尊丶竲嘌
（1）由於鐵絲的bai表面有鐵鏽，選
du用的鐵絲應用砂zhi紙進行打磨處理，除去鐵絲dao表面的鐵鏽．
（內2）鐵絲容的一端系一根火柴的作用是：給鐵絲預熱，提高鐵絲溫度，利於鐵絲燃燒，火柴桿起引燃作用．
（3）該反應放出大量的熱，能使生成物熔化，集氣瓶內要預先裝少量水或鋪一層細沙，是為了防止生成物落下來炸裂集氣瓶．
（4）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．
故答案為：（1）除去鐵絲表面的鐵鏽；（2）給鐵絲預熱，引燃鐵絲；（3）防止生成物落下來炸裂集氣瓶；（4）劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．
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