1樓：123456789水果
負極上，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，電極反應式為：so2+2h2o-2e-═so42-+4h+。用so2和o2來製備硫酸，由質量生成可知反應的總方程式為2so2+o2+2h2o═2h2so4，總方程式-負極反應式=正極反應式
碳 鐵 稀硫酸 的原電池 正極負極和總反應式。
2樓：倪旖帆
鐵做負極,失去電子,fe-2e-=fe2+吸氧copy腐蝕,是溶在溶液中的氧氣得到電子,氧負離子在水中的存在形式是oh-
o2+2h2o+4e-*****4oh-
fe2+ +oh-====fe(oh)2-----氧化為fe(oh)3-------分解為fe2o3 鐵鏽
so 沒有氫氣析出
如果水溶液顯酸性,則h+得到電子,即發生吸氫腐蝕,正極會逸出氫氣所以答案就是2fe－4e-=fe^(2+)o2+4e-+2h2o=4oh-
銅與氧氣和硫酸生成硫酸銅和水製備硫酸銅。將該反應設計為原電池，正極電極反應為什麼
3樓：匿名使用者
2cu +o2 +2h2so4 ====2cuso4 +2h2o
自發進行的氧化還原反應中， 還原劑都在負極反應， 而氧化劑在正極反應
因此，正極反應是： o2+4e- +4h+= 2h2o
4樓：匿名使用者
銅單質做負極！
用多孔的石墨電極通入氧氣做正極！
近年來，有科學家在研究利用發電廠產生的so2製成原電池，其電池反應方程式為：2so2+o2+2h2o=2h2so4，該電
5樓：艾子是攻6t膾
（1）利bai用發電廠產生的so2製成自du發電池zhi，其電dao池反應方程式為：內2so2+o2+2h2o=2h2so4，原電池反應是負極發生氧容化反應，正極發生還原反應，依據元素化合價變化可知，二氧化硫中硫元素化合價升高，失去電子發生氧化反應，過程中，將so2通入電池的負極，電極反應為：so2+2h2o-2e-=so4
2-+4h+；正極上氧氣得電子生成水，其電極方程為：o2+4h++4e-=2h2o；
故答案為：so2+2h2o-2e-=so4
2-+4h+；o2+4h++4e-=2h2o；
（2）此方法的優點是汙染小，生成產物可以迴圈利用，可以減少環境汙染，又能在**過程中獲得電能；
故答案為：利用上述電池，可以在**二氧化硫的同時得到副產品h2so4，減少環境汙染，又能在**過程中獲得電能．
cufeso2 h2so4 o2反應怎麼寫？
6樓：影視片加段
這個是一個典型的置換反應就是銅和二氧化鐵還有硫酸以及氧氣之間反應
但是你只給出了化學方程式的左邊部分右邊部分如果沒有給出的話就是不能夠寫方程式的
7樓：
2cu+02=2cu0(加熱條件)
fe+h2s04=fes04+h2
2s02+o2=2s03(催化劑條件)
二氧化硫做負極硫酸做電解質，負極的方程怎麼寫
8樓：匿名使用者
電解質是酸抄，正極是氧氣。
總電極bai
式：du2so2+ o2==2so3
負極電極式zhi：2so2 -- 2e- + 2h2o==2so4- + 4 h+ (單獨寫時將化dao學計量數約簡)
正極電極式：o2 + 4e- + 4h+ == 2h2o
9樓：張社長
若為稀硫酸：so2 + e- + h2o = h2so4 + h+ （請自己配平）
若為濃硫酸：太怪異了
這個反應我覺得很彆扭，應該是微乎其微的
化學二氧化硫
1，其中硫 bai化氫1mol，二氧化 du硫4mol反應後只有3.5mol的二氧zhi化硫為氣dao體3.5 64 2 2，8.96l二氧化硫為0.4mol，所以他需要0.8mol的氫氧回化鈉，故溶液中答有0.3mol的亞硫酸鈉和0.1mol的亞硫酸氫鈉。3，溶液總質量 1 a 64 22.4 溶...
二氧化硫漂白作用的機理，二氧化硫具有漂白性的原理是什麼？
漂白性。二氧化硫的漂白機理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強烈的氧化性，將有色物質的分子破壞掉，變為無色的物質。這個反應通常進行的比較完全，且為不可逆過程 二氧化硫的漂白作用是二氧化硫 水和有色物質發生化合反應生成無色物質，一般來說這種無色物質不穩定，受熱或者長時間放置會將二氧化硫重新放出...
二氧化硫能使下列溶液褪色,是利用二氧化硫漂白性的是A
a.二氧化硫 與復氯水發生製氧化還原反應使其褪色 bai,體現二氧化硫的還原性,du故a不選 b.二氧化zhi硫與dao溴水發生氧化還原反應使其褪色,體現二氧化硫的還原性,故b不選 c.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質,體現二氧化硫漂白性,故c選 d.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪...