1樓：猴浦潑
（1）①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中fe2+在空氣中易被氧化，反應的離子方程式為：4fe2++o2+4h+═4fe3++2h2o；
故答案為：4fe2++o2+4h+═4fe3++2h2o；
②同時加入鹽酸和鐵粉後，溶液在放置過程中，鐵和鹽酸反應凶耗氫離子，亞鐵離子增多，所以c（fe2+）增大，c（h+）降低；
故答案為：c（fe2+）增大，c（h+）降低；
（2）①根據框圖，加入氧化劑x可把fe2+氧化為fe3+，而沒有增加新雜質，所以x為h2o2，發生的反應為：2fe2++h2o2+2h+2fe3++2h2o，a會引入雜質鈉離子，c會引入k+、mn2+，i2氧化性弱不能氧化亞鐵離子；
故答案為：b；
②分析流程和分離提純目的可知物質y的化學式為cuo；
故答案為：cuo；
③難溶物z為fe（oh）3 ，在水中的沉澱溶解平衡方程式為：fe（oh）3（s）?fe3+（aq）+3oh-（aq）；
故答案為：fe（oh）3（s）?fe3+（aq）+3oh-（aq）．
【化學-化學與技術】某強酸性工業廢水中含有fe2+、fe3+、cu2+，設計實驗方案用沉澱法除去鐵離子，得到較
2樓：一可丁
（1）由表中資料可知，用沉澱法除去鐵離子，得到較純的cu2+溶液，如接加naoh將溶液ph調到9.7來除去fe3+和fe2+，則cu2+也發生反應生成沉澱，不符合要求，
故答案為：如果直接將廢水的ph從酸性調節到9.7，則銅離子也被沉澱掉；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性，可把fe2+氧化成fe3+，利於把鐵雜質除去，故答案為：把fe2+氧化成fe3+，便於把鐵雜質一次除去；
（3）由表中資料可知，除去fe3+時，應避免生成氫氧化銅沉澱，則ph介於3.2～4.7之間，此時因為fe3+在ph略大於3.
2時就可完全轉化為fe（oh）3沉澱而被除去，在此ph＜4.7時cu2+尚沒有開始生成沉澱，
應故答案為：3.2～4.7；因為fe3+在ph略大於3.2時就可完全轉化為fe（oh）3沉澱而被除去，在此ph＜4.7時cu2+尚沒有開始生成沉澱；
（4）注意所加試劑不能引入新的雜質，且能與酸發生中和反應，起到調節ph的作用，則應選用氧化銅，
故答案為：c；氧化銅能與溶液中的酸反應，使ph達到沉澱需要的範圍，而且不引入新的雜質．
fe3+，fe2+，cu2+分別在ph多少時開始沉澱，ph為多少時沉澱完全?
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
fe3+開始沉澱ph為1.9，沉澱完全時的ph為3.2
cu2+開始沉澱ph為4.7，沉澱完全時的ph為6.7
fe2+開始沉澱ph為7.0，沉澱完全時的ph為9.0
cu2+、fe2+、fe3+生成沉澱的ph如下：則在ph=4的溶液中能夠大量共存的離子組是（ ）物質cu（oh）2fe （
4樓：天堂月丶穅幪
根據圖表，則ph=4的溶液中三價鐵已完全沉澱，a、沒有三價鐵，故a錯誤；
b、因為在ph=4的溶液中，所以二價鐵會被硝酸根氧化，故b錯誤；
c、銅離子與碳酸根不能大量共存，故c錯誤；
d、可以大量共存，故d正確；
故選：d．
在水溶液中**金屬離子如：fe3+、al3+等會發生強烈水解，同樣二價金屬離子如cu2+、pb2+、zn2+等離子在一
5樓：望梓蓓
（1）依據圖象分析，足量的naoh固體加入，隨ph變化溶液中開始無沉澱，隨ph增大，到ph＞6時，溶液中開始出現沉澱，ph＞10時沉澱開始溶解，溶液ph為14時，沉澱部分溶解，有兩種產物；可以有沉澱，也可以無沉澱，故答案為：d；
（2）當ph=6、c（zn2+）=0.01mol?l-1，-lgc（zn2+）=2，根據圖象中縱座標和橫座標所對應的離子判斷為zn2+、zn（oh）2液體，故答案為：
znoh+；zn（oh）2液體；
（3）①向c（zn2+）=1×10-5mol?l-1的溶液中加入固體naoh到ph=10，-lgc（zn2+）=5，根據圖象中縱座標和橫座標所對應的離子判斷為zn（oh）2，
故答案為：zn2++2oh-═zn（oh）2↓；
②向c（zn2+）=1×10-5mol?l-1的溶液中加入固體naoh到ph=13，-lgc（zn2+）=5，根據圖象中縱座標和橫座標所對應的離子判斷為zn（oh）4
2-，則反應的離子方程式為zn2++4oh-═zn（oh）4
2-或分步寫：zn2++2oh-═zn（oh）2↓，zn（oh）2+2oh-═zn（oh）4
2-；故答案為：zn2++2oh-═zn（oh）2↓；zn2++4oh-═zn（oh）4
2-或分步寫：zn2++2oh-═zn（oh）2↓ zn（oh）2+2oh-═zn（oh）4
2-；（4）由於在zn（oh）2濁液存在溶解平衡：zn（oh）2（s）?zn2+（aq）+2oh-（aq），ksp（zn（oh）2）=c（zn2+）c2（oh-）=1×10-17；溶液中的c（zn2+）=1×10-5mol?
l-1，求的c（oh-）=10-6mol/l；c（h+）=1×10-8mol/l，ph=8，-lgc（zn2+）=5，此時無沉澱生成，鋅的存在形式為znoh+，
答：無沉澱產生；zn2+在溶液中結合oh--形成znoh+等，使zn2+的濃度減少，無法形成沉澱．
某溫度下，fe （oh）3（s）、cu （oh）2 （s）分別在溶液中達到沉澱溶解平衡後，改變溶液 ph，金屬陽離子
6樓：狼湰
a、bai由b、c兩點對應資料可比較出ksp[fe（
duoh）zhi
3]與ksp[cu（oh）2]的大小，ksp[fe（oh）3]=c（fe3+）?（oh-）3=c（fe3+）?（10-12.7）3，
ksp[cu（oh）2]=c（cu2+）?（oh-）2=c（cu2+）?（10-9.6）2，因c（fe3+）=c（cu2+
），dao故ksp[fe（oh）3]＜ksp[cu（oh）2]，故a正確；
b、向溶液中加入nh4cl固體，不會導致溶液中的c（oh-）增大，故不能使溶液由a點變到b點，故b錯誤；
c、只要溫度不發生改變，溶液中c（h+）與c（oh-）的乘積（即kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（h+）與c（oh-）的乘積相等，故c正確；
d、b、c兩點分別處在兩條的沉澱溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，故d正確．
故選b．
要使溶液中的fe3+都沉澱出來,加入cuo有什麼用啊?為什麼其中的cu2+就不會沉澱啊?
7樓：匿名使用者
我想題目中應該會有資訊說明，fe3+和cu2+分別水解成fe(oh)3、cu(oh)2的ph不同，fe3+的水解ph更小，而且兩者相差較大，所以題目要求加入某物質，既能將fe3+轉化為fe(oh)3沉澱，與cu2+分離，又不引入雜質，因此加入cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3等都可以
與h+反應，導致h+減少，溶液的ph逐漸增大，使得fe3+先轉化成fe(oh)3，並且控制加入量，而不使cu2+轉化為沉澱，即可以達到兩者的分離
caco3是一種沉澱，只要製作時控制沉澱形成時的顆粒大小在1-100nm之間，得到的沉澱就是奈米級的
所以現在存在很多新技術，都是為了得到奈米級的沉澱固體顆粒，如tio2、fe3o4磁流體等等。
某溶液中含有fe2+、al3+、ag+、cu2+，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉澱，可採取：①通入h2s；②通入
8樓：溫柔攻
某溶液中含有fe2+、al3+、ag+、cu2+，加入下列試劑，分別得到各含一種金屬陽離子的沉澱，加入過量試劑逐一和陽離子反應形成沉澱，過量的試劑容易除去，分析試劑，結合離子性質分析判斷，fe2+、al3+、ag+、cu2+中，先沉澱ag+，選擇加入鹽酸沉澱；cu2+和入h2s反應生成難溶於酸的硫化銅沉澱，溶液中的fe2+、al3+，加入過量氫氧化鈉溶液沉澱亞鐵離子，鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉澱；加入試劑的順序是③①④②，
故選：a．
求各金屬離子開始沉澱和完全沉澱的ph值
這個與所給抄的fe oh 3的ksp有關，用一個給你演襲示一下，其他的數值方法相同。以fe oh 3的ksp 10 37為例，ksp fe3 oh 3 10 37，帶入 fe3 0.1mol l 解得 oh 10 12，則ph 2 而完全沉澱時，通常認為離子濃度小於10 5即為沉澱完全。ksp fe...
請問下在水溶液中某些金屬離子的顏色
紅色fe s 2 血紅色 cu2o 磚紅色 fe2o3 紅棕色 紅磷 紅棕色 液溴 深紅棕色 fe oh 3 紅褐色 i2的ccl4溶液 紫紅色 mno4 紫紅色 cu 紫紅色 在空氣中久置的苯酚 粉紅色 2.橙色 溴水 k2cr2o7溶液.3.黃色 agi 黃色 agbr 淺黃色 k2cro4 黃...
哪些離子在溶液中有顏色，中學化學 在水溶液中顯示顏色的金屬離子有什麼？各顯什麼顏色？
銅離子 藍色 亞鐵離子 淺綠色 錳離子 淺粉色 高錳酸根離子 紫紅色 鎘離子 藍綠色 1 銅離子 銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正2價,書寫為cu 通常顯藍色，銅離子cu 在水溶液中實際上是以水合離子 cu ho 的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。2 ...