1樓：匿名使用者
1.濃硫酸是酸，氨氣是鹼性氣體，兩者混合會反應2.把fecl3加熱使它水解，氯專
化氫揮發，剩下的屬是fe(oh)3膠體
fecl3+3h2o=加熱=fe(oh)3+hcl3.(1)和濃硝酸反應生成的就是no2,後面變稀成為稀硝酸，放出no(2)就直接用氮元素守衡，被還原的硝酸物質的量就是氣體的物質的量，如果要算參加反應的硝酸的物質的量就算出銅的物質的量，就是生成硝酸銅的物質的量，就可以知道作為酸的硝酸的物質的量，再加上還原的就是參加反應的
2樓：看起來漂亮
1、氨氣會
bai與硫酸反應，生成硫du酸銨zhi或硫酸氫銨2、我記得的加水加dao熱讓他水解
3、這內道題考你計算適量容和過量的問題，方程式我不列了，首先，3.84克銅（0.06mol）與濃硝酸完全反應，生成0.
12molno2，會有2.688l，現在收的小於這個數值，說明一部分銅是與稀硝酸反應的，那麼（1）的會答為no2，no
第二小問有個技巧，被還原的硝酸的量，其實是被氧化的銅的量的2倍，如果你對比兩個方程就會發現。那麼易得被還原的硝酸為0.12mol
這道題目沒有考你複雜的計算，只是考你對於氧化還原的理解，看來你還需要加深，不能被這題目嚇倒，加油
3樓：春秋數年
1。因為硫酸是酸性的,而氨氣是鹼性的,所以就當然不能,除此外,氨氣還不能用內p2o5,氯化鈣乾燥 .
2.用它容制膠體很容易,方法也很多.(1),加可溶性的鹼，氨水也行,讓它直接沉澱就行.
(2),因為氯化鐵容易水解,fecl3+3h2o可逆符號fe(oh)3+3hcl,所以只要通過：《1》，加熱，溫度的升高有利於它的水解平衡向右移動，再加上有利於鹽酸的揮發，這樣，到了一定程度，就能形成膠體。《2》加入可以消耗鹽酸的物質就行，如金屬氧化物，氧化鎂就行，但要適量哦！
方法不全，但我能想到的就是這麼多啦。
3。3.84克銅（0.
06mol）與濃硝酸完全反應，生成0.12molno2，會有2.688l，卻沒有這以多，肯定是生成no去了。
然後，因為氮元素守衡，被還原的硝酸物質的量就是氣體的物質的量。再算出銅反應的量，即是硝酸的另一部物質的量，即可。要有整體的思想哦，其實不難。
4樓：匿名使用者
2加熱fecl3，放入naoh
無機化學問題，無機化學的問題
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