1樓：楓島
a．硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph=7，故a不選；
b．鹽酸跟氨水反應後，氨水濃度大，反應後氨水過量，ph＞7，故b不選；
c．硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph=7，故c不選；
d．醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強鹼的反應，等體積反應後醋酸過量，混合後ph＜7，故d選；
故選d．
在室溫下，等體積的酸和鹼的溶液混合後，ph一定小於7的是（ ）a．ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液b．ph=3
2樓：刷粉
a．硝酸和氫氧化鉀都為強電解質完全電離，ph=-lgc（
h+），ph=3的hno3中c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的koh溶液中，由c（h+）×c（oh-）=10-14可知：c（oh-）=1?14
1?11
mol/l=1×10-3mol/l，溶液各取1l，等體積混合恰好完全反應，溶液呈中性，故a錯誤；
b．氨水是弱鹼部分電離，ph=3的鹽酸c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氨水c（oh-）=1?14
1?11
mol/l=1×10-3mol/l，等體積混合，氨水過量，溶液呈鹼性，故b錯誤；
c．ph=3硫酸c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液c（oh-）=1?14
1?11
mol/l=1×10-3mol/l，等體積混合恰好完全反應，溶液呈中性，故c錯誤；
d．醋酸是弱酸部分電離，ph=3的醋酸c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液c（oh-）=1?14
1?11
mol/l=1×10-3mol/l，因醋酸為弱酸，二者等體積反應時醋酸過量，溶液呈酸性，ph一定少於7，故d正確；
故選：d．
室溫時，下列混合溶液的ph一定小於7的是（ ） a．ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合 b．ph=3的
3樓：指尖的柔情
a、ph=3的鹽酸中c（
h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氨水中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於氨水為弱鹼，則氨水過量，在室溫下等體積混合後，ph＞7，故a錯誤．
b、ph=3的鹽酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鋇溶液c（oh- ）=1×10-3 mol/l，酸鹼都是強電解質，在室溫下等體積混合後，ph=7，故b錯誤；
c、ph=3的醋酸c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鋇溶液中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合後，ph＜7，故c正確．
d、ph=3的鹽酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氨水中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於氨水為弱鹼，則氨水過量，在室溫下等體積混合後，ph＞7，d錯誤．
故選c．
在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後ph值一定小於7的是（ ） a．ph=3的硝酸跟ph=11的氫氧化鉀溶
4樓：之前的號
a、ph=3的硝酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鉀溶液中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，在室溫下等體積混合後，ph=7，故a錯誤；
b、ph=3的鹽酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氨水中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於氨水為弱鹼，則氨水過量，在室溫下等體積混合後，ph＞7，故b錯誤；
c、ph=3的硫酸中c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，在室溫下等體積混合後，ph=7，故c錯誤；
d、ph=3的醋酸c（h+ ）=1×10-3 mol/l，ph=11的氫氧化鋇溶液中c（oh- ）=1×10-3 mol/l，由於醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合後，ph＜7，故d正確；
故選d．
在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後ph一定小於7的是（ ）a．ph=2的硝酸和ph=12的ba（oh）2溶液b．p
5樓：手機使用者
a．硝酸
和bai氫氧化鋇
都du是強電解質，ph=2的硝酸和zhiph=12的ba（oh）dao
2溶液中，硝酸中專氫離子濃度0.01mol/l等於氫屬氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=1?14
1?12
=0.01mol/l，二者等體積混合時恰好反應生成硝酸鋇，溶液呈中性，故a錯誤；
b．***是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以ph=3的鹽酸和ph=11的氨水，鹽酸的濃度小於氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩餘，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈鹼性ph＞7，故b錯誤；
c．硫酸和氫氧化鉀都是強電解質，ph=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/l，ph=11的koh溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/l，等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故c錯誤；
d．醋酸是弱電解質，氫氧化鉀是強電解質，所以ph=4的醋酸和ph=10的koh溶液，醋酸溶液濃度大於氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，溶液溶質為醋酸和醋酸根離子，醋酸的電離程度大於醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，ph＜7，故d正確；
故選d．
室溫時，下列混合溶液的ph一定小於7的是（ ）a．相同物質的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合
6樓：駻
a、相同物質的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，兩溶液恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示鹼性，溶液的ph＞7，故a錯誤；
b、相同物質的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合，兩溶液恰好完全反應生成氯化銨，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液ph＜7，故b正確；
c、ph=3的硫酸溶液和ph=11的氨水等體積混合，氨水為弱鹼，混合後氨水過量，溶液顯示鹼性，溶液的ph＞7，故c錯誤；
d、ph=3的鹽酸和ph=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好反應生成氯化鋇，溶液顯示中性，即溶液的ph=7，故d錯誤；
故選b．
為什麼ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph小於7?
7樓：匿名使用者
若是強酸如鹽酸或稀硫酸，則；ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph會約等於7！
但由於醋酸是弱酸，ph=3時，還有相當一部分的醋酸分子沒電離，當與ph=11的naoh溶液混合反應後，由氫離子濃度減小，那麼醋酸還會繼續電離出氫離子，導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根的濃度，所以：
混合後ph小於7！
8樓：孤憶漓
由於100個醋酸分子電離出1個醋酸根，所以ph=3的醋酸體積是氫氧化鈉的100倍。又因為超過兩個數量級忽略不計，所以可以看作只有醋酸
或者把他看成混合後只剩醋酸和醋酸鈉，且醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以成鹼性，但會被醋酸中和，且醋酸會有剩餘，所以成酸性
在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後ph值一定小於7的是（ ）a．ph=3的硝酸跟ph=11的氫氧化鉀溶液b．
9樓：
a、ph=3的硝酸中c（
復h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氫氧化鉀溶液制中c（oh-）=1×10-3mol/l，在室溫下等體積混合後，ph=7，故a錯誤；
b、ph=3的鹽酸中c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氨水中c（oh-）=1×10-3mol/l，由於氨水為弱鹼，則氨水過量，在室溫下等體積混合後，ph＞7，故b錯誤；
c、ph=3的硫酸中c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中c（oh-）=1×10-3mol/l，在室溫下等體積混合後，ph=7，故c錯誤；
d、ph=3的醋酸c（h+）=1×10-3mol/l，ph=11的氫氧化鋇溶液中c（oh-）=1×10-3mol/l，由於醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合後，ph＜7，故d正確；
故選d．
在室溫下，將ph=a的酸和ph=b的鹼等體積混合，若a+b=14，且混合後溶液的ph小於7．則該酸和鹼的組合可以是
10樓：★撒比
ph=a的酸的溶液中c（h+）=10-ph mol?l-1=10-amol?l-1，
a+b=14，則ph=b的鹼中c（oh-）=10ph-14 mol?l-1=10b-14 mol?l-1=10-amol?l-1，
可見酸中c（h+）與鹼中c（oh-）相等，
a．醋酸為弱酸，等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，ph小於7，故a正確；
b．一水合氨為弱鹼，等體積混合時，氨水過量，溶液呈鹼性，ph大於7，故b錯誤；
c硫酸和氫氧化鉀都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，ph=7，故c錯誤；
d．硝酸和氫氧化鋇都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，ph=7，故d錯誤．
故選a．
pH 3的醋酸溶液與pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合後PH 7正確嗎
不正確，醋酸是弱酸，ph 3的時候其濃度大於ph 11的氫氧化鈉濃度，混合和溶液中醋酸含量仍較多，溶液呈酸性 ph 3的醋酸與ph 11的氫氧化鈉溶液等體積混合。這句話是什麼意思？等體積混合以後顯什麼性？意思是把h 濃度為0.001的醋酸溶液與oh 濃度為0.001的氫氧化鈉溶液各取相同體積後將其混...
為什麼PH 3的醋酸溶液與PH 11的NaOH溶液等體積混合後PH小於
若是強酸如鹽酸或稀硫酸，則 ph 3的醋酸溶液與ph 11的naoh溶液等體積混合後ph會約等於7！但由於醋酸是弱酸，ph 3時，還有相當一部分的醋酸分子沒電離，當與ph 11的naoh溶液混合反應後，由氫離子濃度減小，那麼醋酸還會繼續電離出氫離子，導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根的濃度，所以 混合後...
ph 3的鹽酸和ph 12的氫氧化鈉溶液等體積混合，顯誰性？怎麼來判斷
等體積混合後顯鹼性。ph 3 的鹽酸氫離子濃度為 h 10 3 mol l 0.001 mol l，即氯離子濃度也為0.001mol l ph 12的氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度為0.01mol l，即鈉離子濃度為0.01mol l。同體積下反應生成水和氯化鈉後naoh hcl nacl h2o，氫氧...