1樓：手機使用者
王水（aqua regia） 又稱「王酸」「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(hcl)和濃硝酸(hno3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:1。
它是少數幾種能夠溶解金（au）物質之一，這也是它名字的**。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金， 原理 是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成四氯合金酸（鉑是生成了六氯合鉑酸，簡稱氯鉑酸），使金離子在氯離子的配位作用下減少，降低了金離子的電勢，這樣硝酸就可以進一步溶解金了。其實不是增強了硝酸氧化性，而是濃鹽酸增強了金鉑的還原性 碳酸鈉為什麼顯鹼性?
碳酸鈉電離出碳酸根,碳酸根是弱酸根離子，水解顯鹼性,鈉離子不水解. 離子方程式表示如下: na2co3==2na+ + co3 2- co3 2-+h2o==hco3- + oh-（主要） hco3-+h2o==h2co3 + oh- （較次要）
為什麼王水的配置是濃硝酸和濃鹽酸按1：3體積
2樓：化學天才
王水溶解金、鉑一是藉助硝酸根的強氧化性，二是藉助氯離子的絡合性，只有高濃度的氯離子才能和au3+、pt4+絡合，降低它們的電極電位。
3樓：達祖英和碩
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中hno3和hcl的物質的量之內
比為1∶3）。王水容的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。
儘管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
hno3
+3hcl===（可逆）
2h2o
+cl2
+nocl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（nocl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：au+
cl2+
nocl
=aucl3
+no↑
**t+
4cl2
+4nocl
=**tcl4
+4no↑
4樓：邗桐宣吉星
之所以抄這樣配置是由於：最常見和襲
為人熟知的王水為硝酸和鹽酸的混合液，但是其中的氧化劑hno3可以用其他氧化性強酸所代替。王水的配合是很巧妙的，3個條件。
一：兩種強酸。
二：其中一種是配合性強的酸，保證大量的cl-（cl-一定的絡合性），f-雖然表現為更強的金屬配合性，但是hf在水中難以完全電離，難以保證大量f-的存在；br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。
三：另一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把cl-（氯離子）大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。
這兩種最常見的酸配伍可以說是天作之合。但是其實硝酸其實可以用別的酸代替，比如硒酸（h2seo4），但是並不常見，但是卻和王水有一樣的效用，好處是還原產物（h2seo3或者seo2）不是氣體，不會造成氣體中毒，反應產物全部在溶液中。
王水為什麼要比例為1比3，其他比例混合為什麼不行？溶解金時發生了什麼反應
5樓：匿名使用者
鹽酸多於硝酸是因為氯離子要用於配位。鹽酸負責配位，硝酸負責氧化。硝酸鹽酸在1：3與混合時氧化性最強。
6樓：沙漠上的白楊樹
反應是氯金絡合物的產生
硝酸鹽酸在1：3與混合時氧化性最強，
連金都可以氧化。
產物？aucl3 三氯化金
硝酸？我也說不準，挺象催化劑的
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