1樓：匿名使用者
濃鹽酸的濃度為12mol/l,根據c1v1=c2v2;即2.5*0.04=12*x;
解得x=0.1l=100ml
2樓：匿名使用者
n=cv=2.5lx0.04mol/l=0.1mol，濃鹽酸濃度未知具體體積v=n/c，無法計算
如果需要用12mol/l的濃鹽酸配製0.1mol/l的稀鹽酸450ml，則需要濃鹽酸多少毫升。（是
3樓：匿名使用者
12÷0.1×(450÷1000)=54 450-54=396 答:加入54毫升12mol的濃鹽酸，396毫升的水即配製成0.1mol的稀鹽酸450毫升。
4樓：捷列夫
因為沒有450ml的容量瓶，所以只能選用500ml的容量瓶
所需濃鹽酸的體積為（0.1*0.5)/12=0.0042l=4.2ml
5樓：匿名使用者
12x=0.1*450
x=3.75
6樓：匿名使用者
3.75啊 c1v1=c2v2
7樓：吃祥長大的
錯了（0.1*0.5)/12=0.0042l=4.2ml
用濃鹽酸配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml 怎麼算出來的2，5ml
8樓：透亮杯兒
當用於稀釋的濃鹽酸的濃度是12mol/l時，配製0，3mol/l的稀鹽酸100ml時，濃鹽酸的體積是2.5毫升。
方法是，利用稀釋公式c1v1=c2v2來計算濃鹽酸的體積。
公式中的c1、v1是濃溶液的濃度和體積，c2、v2是稀釋後溶液的濃度和體積
本題求的是濃鹽酸的體積v1
v1=c2v2/c2=0.3*100/12=2.5ml
9樓：匿名使用者
c濃v濃=c稀v稀，把已知濃鹽酸的濃度和稀釋後的體積和物質的量濃度代進去，得出濃鹽酸的體積，記得單位的轉換。
求採納~\(≧▽≦)/~
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
10樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
11樓：透亮杯兒
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.
12樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
13樓：匿名使用者
計算沒有問題，雖然8.3毫升濃鹽酸不多，但操作還是要正規，要將密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要將濃鹽酸加入到水中
14樓：娜夢想離我不遠
這是什麼神仙問題哦。請說清楚點哦，我們這邊也好為你解答的哦
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
15樓：我是一個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2釐米，改用膠頭滴管滴加，直到液麵與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
16樓：群星獨者
需要濃鹽酸的初始
濃度方可給出配製方法。
假設是36%~38%的濃鹽酸，可計算出濃度為9.86~10.4 mol/l，配製成1mol/l的鹽酸溶液的方法是取98ml左右的濃鹽酸定容到1l即可。
擴充套件資料實驗室配製鹽酸的方法如下：
1、鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
17樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
18樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
19樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
20樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
配製0.6mol/l的鹽酸溶液需要多少ml分析純鹽酸試劑
21樓：念憶
市售的濃鹽酸是12摩爾/升，配製1升0.6mol/l的鹽酸溶液0.6*1/12=0.05升=50ml。
一元酸只有一個酸離解常數，符號為ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，ka很大，只能通過理論計算來求得。
向鹽酸溶液中加入氯化物時ph基本不變，這是因為cl-是鹽酸的共軛鹼，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原***濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。
22樓：匿名使用者
目前分析純鹽酸 一般 質量濃度為36%，物質的量濃度約為 12 mol/l
如配置500ml，0.6 mol/l的鹽酸根據溶質的物質的量相等
n= 500ml * 0.6mol/l = v * 12mol/l得v = 25 ml
所以 如配置500ml，0.6 mol/l的鹽酸 需 25 ml 分析純鹽酸試劑
希望對你有幫助
23樓：孟飛
市售的濃鹽酸是12摩爾/升，配製1升0.6mol/l的鹽酸溶液0.6*1/12=0.05升=50ml
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