1樓：手機使用者
（1）根bai據**提供的資料可以看出du，硝酸鉀的溶解度隨溫zhi
度升高變化很dao大，氯化鉀的溶解度隨專溫度變化屬增大不如硝酸鉀明顯，故m表示硝酸鉀的溶解度曲線，故填m；
（2）在20℃～30℃之間時硝酸鉀和氯化鉀具有相同的溶解度，其取值範圍是34.0g＜x＜37.0g，故填：34.0g＜x＜37.0g；
（3）20℃時，氯化鉀的溶解度是34g，在飽和溶液中蒸發10**，析出的氯化鉀的質量是：34g
100g
，故填：3.4g；
（4）在含有少量kcl的不飽和kno3溶液中分離出kno3，可以先將溶液蒸發水分形成硝酸鉀的飽和溶液，然後再冷卻硝酸鉀的飽和溶液使硝酸鉀結晶析出，故填：蒸發濃縮，冷卻結晶．
故答案為：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.4g；（4）降溫結晶．
（2013?徐彙區二模）kno3和kcl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題： 溫度/℃ 0 10
2樓：手機使用者
①根抄據**提供的資料可以看襲出，硝酸鉀的溶
解度隨溫度升高變化很大，氯化鉀的溶解度隨溫度變化增大不如硝酸鉀明顯，故m表示硝酸鉀的溶解度曲線，故填m；
②在20℃～30℃之間時硝酸鉀和氯化鉀具有相同的溶解度，其取值範圍是34.0g＜x＜37.0g，故填：34.0g＜x＜37.0g；
③20℃時，氯化鉀的溶解度是34g，在飽和溶液中蒸發10**，析出的氯化鉀的質量是：34g
100g
×10g＝3.4g，故填：3.4g；
④在含有少量kcl的不飽和kno3溶液中分離出kno3，可以先將溶液蒸發水分形成硝酸鉀的飽和溶液，然後再冷卻硝酸鉀的飽和溶液使硝酸鉀結晶析出，故填：蒸發濃縮，冷卻結晶．
（2013?息縣三模）kno3和kcl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題： 溫度/℃ 0 10
3樓：手機使用者
（1）根據表中的
資訊可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解版度隨溫度變化權很不明顯，故m能表示kno3溶解度曲線；
（2）經分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．x的取值範圍是34.0g＜x＜37.0g；
（3）10℃時，kcl的溶解度為31g，所以10**中最多能溶解3.1gkcl．故蒸發10**後，再降溫到10℃，可析出kcl晶體的質量為3.1g；
故答案為：（1）m； （2）34.0 g＜s＜37.0 g； （3）3.1 g．
kno3和kcl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gkno313.320.
4樓：曌哥
（抄1）由**中數值可知硝酸鉀的溶解度隨bai著溫度升du
高，溶解度變化較大，zhi氯化鈉溶解度受溫dao度影響較小，所以溶解度曲線中受溫度影響較大的是硝酸鉀，所以m曲線是硝酸鉀的溶解度曲線；
（2）從溶解度**中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的範圍有相同值的區域，在20℃-30℃溫度範圍內溶解度有相同值的可能，在該溫度範圍內它們的溶解度相同的可能範圍是34.0 g＜x＜37.0 g；
（3）將盛有飽和kno3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質後，試管中有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度變小了，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以溶解度減小，說明溫度降低了，即該物質溶於水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶於水，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；硝酸銨溶於水吸熱，會使溶液溫度降低，故c答案正確；
（4）利用固體kno3和水配製100g溶質質量分數為5%的kno3溶液，需要經過計算-稱量-溶解的過程，其中稱量無水硫酸銅固體時需要托盤天平（砝碼、鑷子）與藥匙，量取水量需要量筒與膠頭滴管，溶解時則需要燒杯與玻璃棒；
答案：（1）m；（2）34.0 g＜x＜37.0 g；（3）c；（4）玻璃棒
kno3和kcl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 6
5樓：你大爺
（1）根據表中的資訊可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故m能表示kno3溶解度曲線的；
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可採用加入溶劑水的方法；
（3）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．x的取值範圍是34.0g＜x＜37.0g；
（4）硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鉀固體的溶解度受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，所以用降溫結晶的方法，然後過濾得到硝酸鉀；
（5）利用固體氯化鈉配製溶液需要經過計算→稱量→溶解的操作過程，稱量時需要使用托盤天平、量筒、藥匙，溶解時需要使用燒杯、玻璃棒．
故答案為：（1）m；（2）加入溶劑水；（3）34.0g＜x＜37.0g；（4）降溫結晶；（5）玻璃棒．
kno3和kcl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題： 溫度/℃ 0 10 ...
6樓：手機使用者
（1）根據表中的信
bai息可確du定硝酸鉀的溶解度zhi隨溫度變化明顯，
dao而氯化鉀的版溶解度隨溫度變化很權不明顯，故m能表示kno3溶解度曲線的．
（2）60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，氯化鉀的溶解度是45g，所以60℃時，50gkcl和kno3的固體，各加入l00g的水充分溶解氯化鉀能成為飽和溶液；
（3）a、剩餘固體溶解，所以溶液中溶質的質量增加，故a說法錯誤；
b、根據表中資料可以知道升高溫度不能形成氯化鉀的不飽和溶液，所以只有加入水才能得到不飽和溶液，所以質量分數一定減小，故b說法正確；
c、溶質質量增加，溶液質量一定增加，故c說法錯誤；
d、要使溶液中的溶質繼續溶解，可採取增加溶劑的方法，升高溫度不能讓氯化鉀的溶液變成不飽和，故d說法錯誤．
故答案為：（1）m；（2）kcl；（3）b；
kno3和kcl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gkno313.320.93
7樓：手機使用者
（1）由**中數值可知硝酸鉀的
溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大專，氯化鉀的溶解度受屬溫度影響較小，所以溶解度曲線中受溫度影響較大的是硝酸鉀，所以m曲線是硝酸鉀的溶解度曲線；
（2）由表中的硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度資料可知：若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度範圍在20℃～30℃；
（3）由**中數值可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，所以從含有少量kcl的kno3飽和溶液中得到較多的kno3晶體，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法；
（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃時，將盛有飽和kno3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質後，試管中有晶體析出，說明溶液的溫度降低；選項中氫氧化鈉固體、生石灰固體、濃硫酸溶於水溶液的溫度均升高，故不可選；硝酸銨溶於水可使溶液的溫度降低，符合題意；
故答案為：
（1）m；（2）20℃～30℃；（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；（4）c．
kno3和kcl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 6
8樓：阿潕
（1）根據表中的
bai資訊，可確定硝du酸鉀的溶解度受溫度影響zhi變化dao較大，而氯化鉀內的溶解度隨溫度變化不大，故容m能表示kno3溶解度曲線．
（2）從溶解度**中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的範圍有相同值的區域，在20℃-30℃溫度範圍內溶解度有相同值的可能，在該溫度範圍內它們的溶解度相同的可能範圍是34.0 g＜x＜37.0 g．
（3）10℃時，kcl的溶解度為31g，10**中最多能溶解3.1gkcl．故蒸發10**後，再降溫到10℃，可析出kcl晶體的質量為3.1g．
（4）由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶於水吸熱的物質，冰塊、硝酸銨固體溶於水吸熱，溫度降低．
故答案為：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.1g；（4）cd．
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