1樓：傷心的月兔
氣體做功公式都是一樣的，即（微分表示式）為δw=pdv。
對於恆外壓過程（和是否絕熱、是否可逆無關），由於p不是v的函式，所以直接積分，w=pδv。
對於理想氣體的恆溫可逆過程，由於可逆，所以內壓總等於外壓，p'=p。根據理想氣體狀態方程p'v=nrt，則p=p'=nrt/v。代入表示式，有
δw=pdv=nrtdv/v=nrtd(lnv)，對兩邊積分，得δv=nrt ln(v2-v1)或者δv=p1v1 ln(v2-v1)
所以做功總有δw=pdv。
2樓：
1.恆溫可逆過程更易求做功。可逆一般要求「緩慢」，從而使氣體各處壓強相等；而不可逆過程中氣體各處壓強不一定相等，溫度也不一定相等，故無法用p、v、t三個量簡單地描述氣體狀態（特別是過程中的狀態），因此pdv=nrt/v dv不能用於不可逆過程（主要是t無法確定）。
即dw=pdv=nrt/v dv 僅對可逆過程成立。
而"pdv=p（v2-v1）=p"是錯的：（1）dv為微分，v2-v1為差分，二者不相等；（2）w=p（v2-v1）是等壓可逆過程的做功公式。（3）nrt2/v2=p2,nrt1/v1=p1,故p=p(p2-p1)無意義。
2.p變化，對pdv積分所得結果並不是p(v2-v1)=nr(t2-t1),應根據pv^γ=常量（注：γ=（i+2）/2,i為自由度）得到w=(p1v1-p2v2)/(γ-1).
或者由絕熱過程吸熱q=0，根據熱力學第一定律得對外做功w=-δe(內能減少量)=-ncv,m(t2-t1)=-(i/2)nr(t2-t1)=(i/2)nr(t1-t2).
如果看不懂，請參考大學物理教材。
3樓：kfc小齊齊
你查一查cv是什麼就好了
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物理化學,統計熱力學求解,物理化學統計熱力學初步中k是常數嗎
n1 n0 exp e rt 0.528 n3 n0 exp 3e rt 0.528 3 bai。n4 n0 exp 4e rt 0.528 4 r n2 r lnqr n2 r r ln t 2 2.863 r r co r ln t 2.766 r n2和co的轉 du動特徵溫度大致相同zhi ...