1樓：sc從菜鳥做起
鋅的金屬活動性比鐵強，鍍鋅鐵腐蝕的是鋅而不是鐵，自然能防止鐵鏽蝕
2樓：匿名使用者
這叫犧牲陽極電化學防腐蝕技術。
鍍鋅的鐵或鐵皮不易生鏽，其原因是鐵表面鍍了一層不活潑的金屬鋅作為保護膜，這種觀點是否正確？為什麼？
3樓：匿名使用者
鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈，而鐵只能在富氧下燃燒。燃燒時，發出藍綠色火焰。
鋅易溶於酸，也易從溶液中置換鐵，鋅的活動性比鐵還強
鋅的用途
由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。
縱上所述鋅是由於在空氣中形成1層緻密的氧化膜才能防止鐵生鏽......
4樓：
不正確應當是鋅與氧發生反應生成zno使表面鈍化,組織了進一步反映!
5樓：匿名使用者
鋅比鐵還活潑,但是鋅和鋁一樣表面氧化後,在表面形成一層緻密的氧化層,隔絕空氣,阻止進一步氧化,所以,鐵鍍鋅能防止生鏽
6樓：cugb大地之子
不對啊,鋅比鐵要活潑一些,因為生鏽是原電池反應,比較活潑的鋅充當負極,它失去電子,從而保護了鐵不受氧化.
7樓：
我覺得鍍鋅的鐵皮還是很容易生鏽的,鍍鎘的才不容易生鏽.
為什麼鍍鋅管不會生鏽
8樓：steed木蟲子
zn的金屬活動順序排在fe的前面，也就是說zn比fe活動性強，鍍鋅後，zn和fe構成原電池，消耗負極，保護正極，這時候，zn是負極，fe是正極，所以fe不容易被腐蝕生鏽
9樓：匿名使用者
鍍鋅管表面有一層鋅
能與氧氣反應生成一層緻密的氧化膜--氧化鋅
從而保護裡面的鐵不生鏽使(鐵不能與水和氧氣接觸)
10樓：
原電池原理.zn的金屬活動順序排在fe的前面,易失電子,會先腐蝕鋅
11樓：透亮杯兒
一是鋅鍍層起到了屏障作用隔絕了鐵管於其他介質的接觸；二是鐵與鋅形成了原電池，由於鐵的電極電位高於鋅，所以鐵受到保護；三是鋅鍍層是高純度的鋅極耐腐蝕。
12樓：匿名使用者
原電池原理
簡單點說
」生鏽「的是鋅不是鐵
驗證鋅 鐵 銅 銀四種金屬的活動性順序
思路是這樣的，3支試管中放入稀鹽酸，再把鋅粒，銅絲和鐵絲分別放入，有氣泡產生的，產生氣泡越快的，金屬活動性強，沒有氣泡產生的，金屬活動性弱。再把三者分別放入硝酸銀溶液中，表面鍍上銀的，金屬性就大於銀，否則弱於銀。這樣，可以得到四種金屬的活動性順序。1.將鋅和鐵打磨，取足量稀鹽酸放於試管中，分別將鐵和...
金屬活動性順序中為什麼有H,金屬活動性順序中為什麼有H
h前的金屬可以和酸反應,而h後的金屬不行,h離子是酸的組成部分,金屬活動性通常需要酸來做中間物質,所以金屬活動表中有h 只是一個參照物的作用,能否從酸中置換出氫氣,可能因為這個反應比較常用吧 那只是分界線 說明前面的金屬和酸反應置換出酸中的氫 後面的不能 你沒發現h外面有括號嗎 就是因為用它做界限 ...
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...