1樓：之慕詩
（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應： 2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+5c12↑+8h2o
此反應不需要加熱，製取裝置與濃鹽酸跟二氧化錳反應的裝置相同（不要酒精燈）.由於反應迅速，在短時間內能得到大量的氯氣，所以要靠調節濃鹽酸的滴入量來控制反應速率。這也是實驗室常用的一種製取氯氣的方法。
實驗時一定要注意，反應很劇烈時應停止加入濃鹽酸。
（2）氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣： kclo3+6hcl==kcl+3h2o+3c12↑
此反應不需加熱，生成氯氣的速度快，但有許多副反應發生，得到的氯氣不純淨，含有clo2,c12o,hclo,hclo2,o2,hcl等雜質，特別是c1o2和cl2o極易**。
（3）漂白粉與濃鹽酸反應制取氯氣： c1o-+c1-+2h+==h2o+c12↑
此外，還可以用重鉻酸鉀跟濃鹽酸反應制取氯氣。
2樓：惠淑懿斯禎
4hcl（濃）+mno2==mncl2+2h2o+cl2↑（條件：加熱）
排飽和食鹽水收集法，因為飽和食鹽水（氯化鈉溶液）的氯離子抑制了氯氣在水中的溶解
3樓：革向南虎昶
4hcl（濃）+mno2*****====mncl2+2h2o+cl2(有氣體符號）
注意反應條件為加熱
收集可用排飽和食鹽水的方法，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
制氯氣的方程式
4樓：縱橫豎屏
反應方程式：4hcl（濃）+mno₂ =加熱=mncl₂+cl₂↑+2h₂o16hcl+2kmno₄=2kcl+2mncl₂+8h₂o+5cl₂↑
4hcl+ca（clo）₂=cacl₂+2h₂o+2cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/l便可以劇烈反應。）
2h++clo-+cl-=h₂o+cl₂↑nacl+3h₂so₄（濃）+mno₂=加熱=2nahso₄+mnso₄+2h₂o+cl₂↑
5樓：gykst電
1， 2kmno4+16hcl*****=2kcl+2mncl2+5cl2↑+5h2o
2, 2nacl+2h2o===電解*****2naoh+cl2↑（食鹽制氯氣）
3， mno2+4hcl====△====mncl2+2h2o+cl2↑
4， 8h2so4+2kmno4+10nacl*****==5na2so4+k2so4+2mnso4+5cl2↑+8h2o
5， 2h2so4+mno2+2nacl*****====na2so4+mnso4+2h2o+cl2↑
6， 4hcl+o2*****=cucl2*****2h2o+2cl2（鹽酸通氧制氯氣）
方法還有很多，但這些最經典。
氯氣還可以用次氯酸鹽與鹽酸反應，但可逆，上面6個反應的不可逆。
6樓：寶寶
一、制氯氣的方程式有：
2、氯氣的工業製法是電解飽和食鹽水，其化學方程式是：
這是化學工業的一個重要支柱。電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉。
二、書寫化學方程式要遵守原則：
1、必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
2、要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
三、氯氣簡介：
氯氣，化學式為cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有**的危險。
氯氣能與有機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。注意氯酸鹽與鹽酸不能用來製備氯氣，因為會生成大量難以分離且易**的clo2。
7樓：晨暮山閣
1，二氧化錳與濃鹽酸混合加熱： mno2 +4hcl （濃）==δ==mncl2 +cl2 ↑+2h2o 2，次氯酸鈉與濃鹽酸混合： naclo+2hcl （濃）==nacl +cl2 ↑+h2o 3，k2cr2o7與濃鹽酸混合：
k2cr2o7 +14hcl（濃） =2 crcl3 +3cl2↑+2kcl +7h2o 4，氯酸鉀和濃鹽酸混合共熱：kclo3 +6hcl （濃）=δ=kcl +3cl2 ↑+3h2o 5，高錳酸鉀和濃鹽酸混合： 2kmno4 +16hcl（濃）= 2kcl +2mncl2 +5cl2↑ +8h2o k2cr2o7」 重鉻酸鉀， 橘黃或者橙紅色固體，強氧化劑。
有的 檢測酒精是否超標的儀器裡面就是 它，可以把酒精氧化為乙醛或者乙酸。
製取氯氣的化學方程式
8樓：殺殺殺殺傻傻傻
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2nacl+2h2o=電解= h2↑+cl2↑+2naoh
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：mno2、k2cr2o7（重鉻酸鉀）、kmno4、kclo3、ca(clo)2
發生的反應分別是：
4hcl(濃)+mno2 =加熱=mncl2+cl2↑+2h2o
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]
6hcl[濃]+kclo3=kcl+3h2o+3cl2↑[此反應有一部分會發生2kclo3+4hcl[稀]===2kcl+cl2↑+2h2o+2clo2↑，因此制的的cl2不純。]
4hcl+ca(clo)2=cacl2+2h2o+2cl2↑ 氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用nacl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2nacl+mno2+3h2so4（加熱）=2nahso4+mnso4+cl2↑+2h2o
9樓：辜以彤能婕
mno2+4hcl(濃)加熱=mncl2+cl2（有箭頭）+2h2o；mno2得2e,hcl失2e;
該反應中，氧化劑是mno2，還原劑是hcl，請標出電子轉移的方向和數目．
強調：mno2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成cl2，稀鹽酸不與mno2反應．
這是由於稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被mno2氧化．
2．儀器裝置
製取淨化
收集吸收
3．收集方法
(1)向上排空氣法
(2)排飽和食鹽水法
排氣法收集是基於cl2的密度比空氣大；cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的
，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去cl2中的hcl雜質．
4．尾氣吸收
(1)尾氣吸收的原因是cl2有毒，易汙染空氣．
(2)吸收發生的反應是2naoh＋cl2＝nacl＋naclo＋h2o．
說明：工業製法2nacl＋2h2o
2naoh＋h2↑＋cl2
10樓：素子欣嬴志
工業上的方法：2nacl
+2h2o
=2naoh
+h2（↑）+
cl2（↑）
（即：電解飽和食鹽水）
cl2在陽極產生。
實驗室的方法：4hcl(濃）+mno2=△=mncl2+2h2o+cl2↑
其它的反應方程式：kclo3+6hcl(濃）=kcl+3h2o+3cl↑
2kmn04+16hcl(濃）=5cl2↑+8h2o+2mncl2+2kcl
mno2+2nacl+3h2so4(濃）=△=mnso4+2nahso4+2h2o+cl2↑
希望你能採納！呵呵！
11樓：英念巧庫翔
在實驗室裡，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取
這個反應的化學方程式是：4hcl(濃）+mno2=△=mncl2+2h2o+cl2↑
另外還有：kclo3+6hcl(濃）=kcl+3h2o+3c2l↑
2kmn04+16hcl(濃）=5cl2↑+8h2o+2mncl2+2kcl
mno2+2nacl+3h2so4(濃）=△=mnso4+2nahso4+2h2o+cl2↑
電解飽和食鹽水：2nacl+2h2o=通電=2naoh+h2↑+cl2↑.
12樓：端長菁普起
2樓說的很全呢，主要要記住的就是工業置氯法直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2nacl＋2h2o=電解=
h2↑＋cl2↑＋2naoh
，還有實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣4hcl(濃)＋mno2＝加熱=mncl2＋cl2↑＋2h2o
，其他的做個瞭解就好，會寫方程式，配平
13樓：藍月亮
向mno2固體中加入濃鹽酸，並加熱製取氯氣，方程式如下：
mno2 + 4hcl(濃) ==加熱== mncl2 + cl2(氣體) + 2h2o
或，用高錳酸鉀替代mno2，如下：
2kmno4 + 16hcl(濃) ==加熱== 2mncl2 + 2kcl + 5cl2（氣體） + 8h2o
常用第一種方法制取氯氣。
回答滿意請採納~
14樓：匿名使用者
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o
（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中
15樓：桜田麻裡鈴
（1）①在mno2+4hcl （濃）△ ..
mncl2+cl2↑+2h2o，反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應離子方程式為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o，
故答案為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o；
④氧化劑為mno2，還原劑為hcl，當有1molmno2反應時，有2molhcl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）①中cu元素的化合價降低，則cucl2為氧化劑，氧化性cu2+＞fe2+，
②中cl元素的化合價由0降低為-1價，則cl2為氧化劑，氧化性cl2＞fe3+，
③中fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則fecl3為氧化劑，氧化性fe3+＞cu2+，
則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2＞fe3+＞cu2+＞fe2+，所以氧化性由強到弱的順序排列為：dcab；
故答案為：dcab．
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