1樓：匿名使用者
哪有樓上想得那麼複雜，氯化鈣溶解度高（室溫74.5%)氯化鈉溶解度(室溫35.8%)，採用濃縮結晶，過濾出氯化鈉。
2樓：王昊賢
加入過量的碳酸鈉
充分反映後
產生大量沉澱
進行過濾
收集在濾紙上的固體
加入稀鹽酸
充分反映使無固體再加入碳酸鈣
過濾濾液即為所得
3樓：
將固體混合物溶於水，我們分析：鈉離子用現有知識沒法出去，所以讓鈣離子離開，就是向溶液中加入足量碳酸鈉（或其他可溶性碳酸鹽），生成碳酸鈣沉澱，過濾沉澱，並洗滌，之後向沉澱中加入足量稀鹽酸，就得到了氯化鈣和鹽酸混合溶液，在加熱蒸發，水和***蒸發走，剩下的就是純淨的氯化鈣
4樓：聰明
樓上的是專業人士吧，講的很有道理！
5樓：
：鈉離子用現有知識沒法出去，所以讓鈣離子離開，就是向溶液中加入足量碳酸鈉（或其他可溶性碳酸鹽），生成碳酸鈣沉澱，過濾沉澱，並洗滌，之後向沉澱中加入足量稀鹽酸，就得到了氯化鈣和鹽酸混合溶液，在加熱蒸發，水和***蒸發走，剩下的就是純淨的氯化鈣 ok?
6樓：柏聖沈博耘
先加足量的碳酸鈉，過濾得到碳酸鈣沉澱，在向沉澱中加鹽酸，加熱（是不是有點麻煩？）
7樓：夏凡庾慧美
家過量碳酸鈉，過濾後家過量hcl，在加熱
怎樣去除鹼法氯化鈣生產中的氯化鈉？
8樓：匿名使用者
有已下方法興湘為你解答：
1.含有氯化鈉的原因：鹼法氯化鈣生產使用的是純鹼廠蒸氨後母液，其本身含有一定比例的氯化鈣和氯化鈉。
2.去除方法：利用氨鹼法純鹼蒸餾母液生產氯化鈣時，須經過除鹽、制鈣、乾燥三個主要工序。
製鹽工序通過二效蒸發對蒸氨母液進行濃縮，使氯化鈣質量百分含量達到41%左右，此時溶液中氯化鈉達到過飽和。在稠厚器中，大部分氯化鈉從溶液中析出並沉降至稠厚器底部，然後去離心機進行氯化鈉晶體和氯化鈣溶液的分離；利用此二次母液進一步蒸發得到結晶氯化鈣經制片乾燥得到固體氯化鈣。
怎樣除去氯化鈣中的氯化鈉雜質？
9樓：學習與進步
先加入碳酸鈉，讓氯化鈣轉化成碳酸鈣沉澱，過濾，洗滌，然後再加入過量鹽酸，再加入碳酸鈣，攪拌至無氣泡產生，過濾，濾液就是了！希望能幫到你
10樓：匿名使用者
可以利用氯化鈣溶解度隨溫度變化很快，而氯化鈉變化很小的特點，高溫蒸發溶液，到開始出現結晶，熱過濾，濾液冷卻，這時候析出的晶體基本都是氯化鈣，只有包夾的少量氯化鈉，如果純度要求高，再重結晶一次就可以了。
如何除去氯化鈣中少量的氯化鈉?
11樓：匿名使用者
往溶液中加碳酸鈉，使碳酸鈣沉澱，過濾後，再用鹽酸溶解沉澱，調ph至中性。
12樓：匿名使用者
往溶液中加碳酸鈉，使碳酸鈣沉澱，過濾後，再用過量鹽酸溶解沉澱，加熱使鹽酸揮發
13樓：匿名使用者
問題背景不清楚，這也是這類習題的一個通病，這混合物是指溶液？還是固體？，若是固體，它們是否含結晶水？
而且還有分離的要求是什麼。因為溶液有溶液 分離方法，無結晶水有它的分離技術，含結晶水的也有它們分離的特點。
1。如果是無結晶水的固體混合物，這一般情況下很少有，因為alcl3是共價化合物，其雙聚分子的沸點才183℃，所以通過加熱，就可以將它們分離。還可以用無水的有機溶劑溶解，無水氯化鋁可以溶解在苯中，而氯化鋇不溶，分離後，有機溶劑可以蒸餾**。
2。是結晶水合物的混合物，可以通過加熱分解，在加熱時，alcl3強烈水解而形成al（oh）3，必要時可以加入適量的氨水。釋放出的hcl可以有水吸收，過量的氨或氯化銨也可以在加熱時分離出去。
剩下的固體是bacl2和al（oh）3，這樣在用水溶解，分離出氯化鋇，濾渣有蒸餾水洗滌後用鹽酸處理，就完成了。
3。溶液，樓上的兩位都用了強鹼，但鹼加的不足，則al3+沉澱不完全，加過量，則又有溶損。所以加入強鹼的方法，不到特殊情況，一般不用。
我們採用的沉澱劑的氨水，加入過量的氨水邊加邊攪拌必要時要適當加熱，可以使沉澱完全，並生成較大的沉澱顆粒，便於過濾，過濾時要用蒸餾水洗滌沉澱，將沉澱轉移至燒杯中，用鹽酸溶解，得alcl3溶液，。
上面的濾液中加入na2o3，得baco3，如上面的方法處理沉澱，得bacl2溶液。二者分離完畢。 可將物質溶解於水後，向溶液中滴入適量的氫氧化鈉溶液，反應原理：
alcl3+3naoh=3nacl+2al（oh）3(沉澱），反應完全後，將沉澱溶液用過濾法進行分離處理，過濾後所得到溶液即為bacl2、nacl溶液，將沉澱加如適量鹽酸將沉澱完全溶解，則溶液中為alcl3溶液。需要注意的是餘下的溶液，即氯化鋇、氯化鈉溶液用化學方法難以除掉，可利用氯化鈉溶解度不高的特點，使用蒸發結晶的方法，使氯化鈉從溶液中析出，餘下溶液即為氯化鋇溶液。 將物質溶解於水後，向溶液中滴入適量的氫氧化鋇,
2alcl3+3ba(oh)2=3bacl2+2al（oh）3(沉澱），反應完全後，將沉澱溶液用過濾法進行分離處理，過濾後所得到溶液即為bacl2溶液，將沉澱加適量鹽酸將沉澱完全溶解，則溶液中為alcl3溶液.
怎麼去除氯化鈣和氯化鈉溶液中的氯化鈉
14樓：匿名使用者
加na2co3過濾後再向沉澱中加鹽酸（不知對不對）再不會了
如何除去氯化鈉中的氯化鈣,要加入什麼溶液(只有一種)
15樓：厙漾漾許航
因為氯化鈉飽和溶液只是不能再溶解氯化鈉，但是還能溶解氯化鈣等可溶性雜質，所以可以達到精製食鹽的作用。
氯化鈉和氯化鈣溶解度分別是多少
氯化鈉水中溶 來解度35.9g 室溫 氯源化鈣在水中溶解度是74.5g 20 氯化鈉 sodium chloride 化學式nacl,無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。外觀是白色晶體狀，其 主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水 甘油，微溶於乙醇 酒精 液氨 不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解...
在不使用酸鹼指示劑的前提下，欲除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸，最
a 氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉 水，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤 b 石灰水能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，但在沒有指示劑的情況下，無法判斷是否完全反應，故選項所採取的方法錯誤 c 生石灰粉末能與鹽酸反應生成...
晶體中每重複的結構單元叫晶胞。在氯化鈉晶胞正六面體的頂點
由於氯化鈉晶體中氯離子 鈉離子交替排列，所以假設這個晶胞的體心和稜 版的中點上是na 那麼面權心和頂點就是cl 按均攤法思想 頂點算1 8，稜上算1 4，面上算1 2，體內算1 一個晶胞中氯離子的個數 6 1 2 8 1 8 4g，鈉離子的個數 1 12 1 4 4個。每個鈉離子周圍與它最接近且距離...