為何有些東西可以溶於水而有些不能

2021-06-19 13:04:20 字數 4699 閱讀 4843

1樓:聖域v小冬

是相似相溶原理

極性分子易溶於極性分子,非極性分子易溶於非極性分子

區分極性分子和非極性分子的方法:

非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法

1、中心原子化合價法:

組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5

2、受力分析法:

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

不是非極性分子的就是極性分子了!

高中階段知道以下的就夠了:

極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh

非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油

2樓:匿名使用者

決定物質溶於水的原因是什麼呢?

有的是與分子間的作用力有關,而有的是與化學鍵有關,物質本身能形成是因為分子之間和原子之間存在相互吸引的作用,當水與其中一種原子(或分子)的作用力強於這種原子(或分子)與另一種原子(或分子)時就可以溶於水,相當於原子(或分子)閒的鍵(或作用力)被水分子破壞了。

能否電離和是否溶於水是不相關的。

從微觀上來說,能電離是因為在水中,在水分子的衝擊下,原本能量很高的化學鍵斷裂,使分子成為陰陽離子,而造成了電離。這種“水分子的衝擊”,既包括分子熱運動的撞擊,也包括極性分子的吸引。所以初中化學說水是一種良好的溶劑,為什麼呢?

其中一個原因就是水分子有強極性。而能否溶解於水卻是取決於這種物質與水的“親密性”。所謂“相似相溶”。

如果一種物質與水不“親密”,不“相似”,那麼它就可能不“相溶”。但是這與它是否受到水分子的衝擊無關。(嚴格說來,溶解的過程是非常複雜的,涉及很多物理變化和化學變化,有些深層次的機理甚至今天也得不到解釋。

這裡就簡單解釋一下了)

舉個離子,硫酸鋇,難溶於水。這是因為硫酸鋇本身的結構註定了它與水的“不親密”。但是硫酸鋇間的離子鍵能量比較高,而水又有強極性。

在水的吸引下溶解於水的那一小部分硫酸鋇可以完全電離。所以硫酸鋇不溶於水,但是是強電解質——因為它溶於水的那一部分可以完全電離。

它能電離是因為它本身鍵能高,水分子又有強極性。可是這些並不能成為它能大量溶解的理由。電離發生在溶解之後。

電離所能做的,充其量是把已經溶解的部分電離掉而已,可是不能溶的部分就無能為力了。

物質能否溶於水取決於看分子結構

水h2o是極性分子 因為相似相溶 所以nacl這樣得極性分子就容易溶解 而有機分子比如ccl4就不溶 還有非極性分子比如鹵素 可以運用於萃取

這會在高2化學裡學到

3樓:

你好!!!呵呵,春節快樂!!答案:相似相溶原理,什麼是相似相溶原理?

“相似”是指溶質與溶劑在結構上相似;“相溶”是指溶質與溶劑彼此互溶。例如,水分子間有較強的氫鍵,水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子,又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子,氫鍵是水分子間的主要結合力。所以,凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子,均和水“結構相似”。

如roh(醇)、rcooh(羧酸)、r2c=o(酮)、rconh2(醯胺)等,均可通過氫鍵與水結合,在水中有相當的溶解度。當然上述物質中r基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇:

r—oh,隨r基團的增大,分子中非極性的部分增大,這樣與水(極性分子)結構差異增大,所以在水中的溶解度也逐漸下降。

對於氣體和固體溶質來說,“相似相溶”也適用。對於結構相似的一類氣體,沸點愈高,它的分子間力愈大,就愈接近於液體,因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點(90k)高於h2的沸點(20 k),所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。

對於結構相似的一類固體溶質,其熔點愈低,則其分子間作用力愈小,也就愈接近於液體,因此在液體中的溶解度也愈大。

所以就......那個了!

4樓:楊叫獸

lz說的有一定偏頗,其實所有的東西在水中都有一定的溶解度,即使是最堅硬的金剛石,也是的,但有的東西在水中的溶解度極小,你放進去很多,肯定就因溶解不了而形成濁液,也就是你所謂的不溶了。溶解度的大小決定於物質的結構性質,一樓的相似相容,指的就是這個,水是h2o,是一個極性的分子(即內部的電荷力沒有互相抵消,導致帶電),而有些分子,比如ccl4,四個cl的位置正構成了一個正四面體,電荷抵消了,所以它就是個非極性分子,非極性分子表現為不帶電,相似相溶,那麼ccl4在水中的溶解度就很小。而有很多極性分子,他們就可以在水中有高溶解度,你放進去少量,他們溶解了,你就理解為可溶了,其實再高的溶解度總是有限的,比如食鹽nacl,在常溫的溶解度為30克左右,你放了10克,溶解了,你說它可溶,但你放50克,溶液達到飽和,還是會有不溶解的部分,你能說它這時變成不溶於水嗎?

顯然不能

正因為所有的物質都有溶解度,為了科學的區分可溶與不溶,學術上一般規定溶解度在1克(水都是100克,溶解度的定義就是在100克水中能溶解某物質的質量)以上的,就是可溶,10克以上就是易溶,0.1克以下的難溶,0.01克以下的微溶,也就是可以粗略地稱為不溶了。

如果lz還不明白,可以給我發訊息

5樓:匿名使用者

其實很簡單,水是極性分子,我們可以看成正極性h+ 和負極性oh-兩種特徵結構組成,凡是分子中含有能和上述兩種離子結合的結構,都會被吸引而拉入水的分子中間,也就是溶於水了。有些分子本來是無極性,受水分子吸引會誘匯出極性來,同樣會溶於水。當然了,吸引力過大,會把水的h+ 和負oh-拉脫水分子,成為真正的h+離子和oh-離子,可能會和融入水中的分子發生化學反應,就生成別的物質了。

6樓:匿名使用者

巨集觀上由該物質本身的性質所決定的 物質本身的對於水的溶解度高 那麼該物質就能溶於水 反之該物質對於水的溶解度低 那麼該物質就微溶甚至不容於水

微觀上由物質的分子結構決定 分子結構和水分子結構相似 (極性分子易溶於極性分子,非極性分子易溶於非極性分子 相似相容)

則該物質和水基本相容 (另外 h2o是極性分子 所以一般極性分子都能溶於水)

7樓:雪沾星

這和物質的化學鍵有關,我不清楚你幾年級,所以只好儘可能簡單的和你說,不知道你知不知道電子式,化合物的組成靠共用電子對來完成,(因為不同元素的的核外電子數不同,而8電子是平衡結構)在組成電子對時,因為元素的不同,其吸引力就不同,所以分為非極性分子和極性分子.而極性分子物質溶於極性分子物質,非極性分子物質溶於非極性分子物質.這就是所謂的相似相溶.

備註:完全手打哦~~~~~~~

8樓:匿名使用者

相似相容原理,水是極性分子,與水一樣的極性分子一般可以溶解於水,而大多數有機物因為多為非極性,所以不能溶解。

可以做一個試驗,用一支筆在頭髮上磨一磨(頭髮越髒越好)然後開啟水龍頭,小流量,將筆靠近,仔細觀察水流,你就可以看到它的極性

9樓:瀟湘蔚藍

相似相溶原理

且沒有不溶於水的物質。只是不同的物質在水中的溶解度不同。

10樓:匿名使用者

嚴格的說,沒有不溶於水的物質。只是不同的物質在水中的溶解度不同。

11樓:

高分引來的人就是不一樣,支援手打的,複製的講的和書本一樣,難理解~·!

12樓:

晶體溶於水,非晶體不溶於水.所以有些東西(晶體)溶於水,有些東西(非晶體)不溶於水.

13樓:匿名使用者

相似相溶原理

化學上,把那些不溶於水的元素背出來就好了,化學書上有啊

14樓:酸甜苦辣

若求本質,很簡單,是由物質的本質屬性決定的。

15樓:gg東西南北

要看溶質的性質了,比如有一個規則,叫做油脂性的溶質溶於油脂性的溶劑.因為油脂的性質與水的性質不相近,所以不能被水溶解.這跟物質間的化學特徵有關,而非物理特徵.

16樓:想個屁

相同本質的分子可以融合,不相同的就不能.

17樓:匿名使用者

因該是電離子的問題吧

18樓:匿名使用者

相似相容原理,即有機物和有機物可溶,無機物與無機物可溶,and水是無機物,則無機物大部分可以溶解在水中,大部分不是全部哦~

19樓:匿名使用者

這個問題比較複雜,牽涉到有關分子間作用力的問題.不同的物質由於分子量的不同,極性的大小不同,分子間作用力也不同.分子間作用力大小相近的(當然相同更好)的分子優先"結合",就溶解了.

舉一個形象但不一定恰當的例子:碘分子分子量大,分子間作用力也大,比如是100n(隨便說的數字),而水的分子量小,分子間作用力也小,比如只有1n.你說100n和1n那個優先結合,肯定是碘分子結合在一起嘛.

所以碘在水中溶解度很小.同樣的,如果是酒精,由於種種原因,分子間作用力是2n和水差不多,那麼在混合後,分子之間難以區分(水分子和乙醇分子在分子間作用力上很相近,而在溶解過程中分子的差別主要體現在分子間作用力的不同上,所以這時水分子約等於乙醇分子),故水分子和水分子,乙醇分子和乙醇分子,水分子和乙醇分子結合在一起的強度差不多,就可以混容.

以上是我個人在看過許多高中化學競賽的資料後,自己的體會總結的形象說法.舉例中的一些說法欠科學性,但我個人認為有助理解,想真正瞭解還要從教科書的各種理論中仔細研究,自行體會.

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