1樓：匿名使用者
分析：根據題意可知加入鹽酸後產生二氧化碳的質量為50g+60g-108.8g=2.
2g，根據二氧化碳的質量可以求出與碳酸鈉反應的鹽酸的質量，在用鹽酸的總質量減去與碳酸鈉反應的鹽酸的質量就是與氫氧化鈉反應的鹽酸的兒子啦，這樣，通過與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量就可以求出氫氧化鈉的質量了
解，設與碳酸鈉反應的鹽酸的質量為x
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑73 44
x*7.3% 2.2g
73/x*7.3%=44/2.2g
x=50g
所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量=60g-50g=10g設氫氧化鈉的質量為y
hcl + naoh = nacl + h2o36.5 40
10g*7.3% y
36.5/10g*7.3% =40/y
y=0.8g
2樓：匿名使用者
0.8g
減少的質量是生成co2的質量，是50+60-107.8=2.2g設na2co3消耗hcl的溶質質量是x。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 44x 2.2g73/x=44/2.2
x=3.65g
naoh消耗鹽酸溶質的質量是60*7.3%-3.65=0.73g設naoh的質量是y。
naoh+hcl=nacl+h2o
40 36.5
y 0.73g
40/y=36.5/0.73
x=0.8g
答：50克該洗氣瓶內溶液中剩餘的氫氧化鈉質量為0.8g。
3樓：丁愛美
1.（1）cu fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
2. 鐵絲表面有紅色物質覆蓋
交流討論
（1）排盡裝置中的空氣（2）沒有資料（3）應該沒有尾氣處理吧（沒圖）拓展延伸（1）5.3 （2）根據質量守恆定律生成二氧化碳的質量為50克+60克-107.8克=2.
2克設與碳酸鈉反應的鹽酸溶質質量為x
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co273 44x 2.2克
73/44=x/2.2克 x=3.65克與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為60x7.3%-3.65=0.73克設氫氧化鈉質量為y
naoh+hcl==nacl+h2o
40 36.5
y 0.73克
40/36.5=y/0.73 y=0.8克
4樓：匿名使用者
甲組：1，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，鐵絲上有紫紅色金屬析出
乙組：排淨空氣，？，尾氣點燃。
拓展：co2 2.2g，0.05mol，na2co3質量為0.05*106=5.3g，質量分數10.6%
na2co3消耗鹽酸0.1mol，鹽酸共60*0.073/36.5=0.12mol，所以含naoh 0.02mol，即0.8g
一道初中化學題
5樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
一道初中化學題，一道初中化學題
碳是氧化劑是因為碳在反應前後，碳由0價變為 1價和 2價，這個反應比較特殊，其特殊在於碳的實質既是氧化劑也是還原劑，在產物中，有兩個 1價的碳和一個 2價的碳，由此可知在反應物中的那三個碳並非是相同的反應 化學術語中稱這種反應為 歧化反應 那三個碳中，有一個碳失去兩個電子變為 2價，而這兩個電子有分...
一道化學題目，一道初中化學題
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一道初中化學題
由 1 和 2 有白色沉澱產生，並且加稀硝酸吼，有部分溶解，但是沒有氣體產生，可知 1 中的白色沉澱肯定有氫氧化鎂和氯化銀，可能有氯化銀或者硫酸鋇的白色沉澱，肯定沒有碳酸鋇沉澱，所以由 1 和 2 我們可以得知，白色粉末肯定有氫氧化鎂和氯化銀，肯定沒有硫酸鈉，由 3 可知溶液中有氯離子，所以肯定有氯...