1樓：**雞取
有氫鍵的常見物質有：hf、nh³與h²o、hno3、苯丙氨酸的芳香環、鄰硝基苯酚分子等。
氫鍵不同於範德華力，它具有飽和性和方向性。由於氫原子特別小而原子a和b比較大，所以a—h中的氫原子只能和一個b原子結合形成氫鍵。同時由於負離子之間的相互排斥，另一個電負性大的原子b′就難於再接近氫原子，這就是氫鍵的飽和性。
擴充套件資料：
氫鍵的特性：
1、熔沸點
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
2、溶解度
在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。hf和nh3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。
3、粘度
分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
4、密度
液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態hf，在通常條件下，除了正常簡hf分子外，還有通過氫鍵聯絡在一起的複雜分子(hf)n。
2樓：匿名使用者
以下討論的物質無特殊說明都屬於固態或液態（氣態分子間作用力太小，一般忽略）：
hf、h2o、nh3、含羥基的某些有機物如醇類（乙醇、甘油等，一般碳原子數比較少，多了影響相對比較小）、羥基酸等。
ls錯誤，hcl、ch4、ph3、h2s的分子間氫鍵幾乎可以忽略，中學範圍內就認為沒有。
另外還有分子內氫鍵，中學範圍內接觸到的主要是dna分子雙鏈之間鹼基以氫鍵連線，不過一般在化學課中不討論。
3樓：戢餘
一般常見物中能形成氫鍵的有水,醋,酒精等等,一般以這幾種為主.
形成氫鍵的前提是由氫與氧化性強的元素形成的化合物的純淨物.一般是相對分子質量小而為液體或固體的物質才能形成氫鍵.
4樓：匿名使用者
氫鍵是與非金屬性很強的元素（如n、o、f）相結合的氫原子與另一個分子中非金屬性極強的原子間產生的引力形成的。
有點拗口，不過很好用。
像h2o，nh3，hf等，氫鍵類似h-o-h…o→h省略號部分是氫鍵↘h省略號前方的h是前半句話裡，與非金屬性很強的元素結合的氫原子，省略號好的o則是後半句話裡的非金屬性極強的原子。所以就形成的…氫鍵。
還有分子內氫鍵，高中化學裡有no2-c6h4-oh，你把結構式寫出來就可以看出來。-oh中的h，-no2中的o，符合前兩句話了，然後就形成氫鍵。
理解通了就好了。
5樓：謝慕羽
h2o,nh3,hf
6樓：巍奇船長
乙醇，水，hf，nh3
7樓：流著淚説不痛
hf,hcl,h2o,nh3,ch4,ph3,h2s
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