原子軌道排布的規律，原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？

1樓：

2.8.18.32.

2樓：匿名使用者

能量最低原理、hund規則、pauli不相容原理能量最低原理：字面意思，電子在填充軌道時，將填充在能量最低的位置。如1s尚有空位時，電子不會填充在2s上。

hund規則：電子在填充同一亞層的不同軌道時，將盡量以相同的自旋態填充在不同軌道中。如2p2的排布是↑↑口，而不是↑↓口口。

pauli不相容原理：在同一軌道上，最多隻能容納兩個自旋相反的電子，即不存在4個量子數全部相等的電子。

3樓：

能層：klmnopq……

能級：spdfgh……

能級交錯：ns (n-4)h (n-3)g (n-2)f (n-1)d np

能層與能級對應關係：第幾個能層就有幾個能級，例如n能層是第4個，就有4個能級，即有spdf四個能級

能級與軌道對應關係：s=0，p=1，d=2，……以此類推，即某個能級的第n個軌道對應數值為n-1，軌道數為 2*（能級對應數值）+1，例如d軌道有2*2+1=5個軌道

能層與軌道對應關係：第n個能層有n個能級，那麼該能層最多的能級有2*（n-1）+1=2n-1個軌道，將一個能層的所有能級的軌道數加和，得到一個能層的軌道總數是n^2個，即第三能層有9個軌道，最多填18個電子

軌道與電子對應關係：無論什麼軌道，最多填兩個電子

原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？

4樓：匿名使用者

你需要學習量子力學。原子軌道的形狀與電子雲分佈，與電子的波函式對應。電子的波函式，通俗的講就是電子雲空間分佈（它們有個模平方的對應關係），可以由其受到的原子核的吸引力（靜電能），通過解薛定諤方程決定。

這就好比經典力學中知道了某個物體的初速度與在運動過程中的受力情況，就可以根據運動方程f=ma,解出其之後的運動軌跡與動能一樣（像拋物運動）。對於單原子，給薛定諤方程的解有很多，它們的波函式表示不同的軌道。不同軌道的能量不同，形狀不同。

s軌道是個球，p軌道是啞鈴，d軌道是四葉草，f軌道是八葉草。這就導致了它們具有不同的性質。s軌道是空間對稱的，所以沒有哪個角度是特殊的，與它形成的鍵可以隨意扭動。

而p,d軌道是有空間取向性的，因此成鍵時有180度，90度等特定角度。原子軌道是對單個原子說的。但是很多情況下，比如原子形成晶體，或者化合物及其團簇的時候，這些軌道中有一些已經變化或者消失了。

比如，對於晶體，原子軌道重新組合成分子軌道，一個軌道遍佈整個晶體，一個電子為整個晶體所共享。對於小分子化合物，軌道可能發生了雜化與變形。軌道的特徵也就發生了變化，這些變化必須具體問題具體分析。

人類的數學知識不足以解大多數多原子薛定諤方程，來確定電子的行為。所以實驗積累經驗，還是很重要滴。

什麼是原子軌道的位相？p軌道上的+ -號代表的是什麼，有什麼區別？為什麼對稱性不匹配無法成鍵？

5樓：塑料材料

p軌道上的+ -只是代表正負，電子的正負，一個軌道上兩個電子、為了穩定、自旋相反，有一門課程叫《物理化學》，你可以看看，講的就是軌道、配位、電子雲等資訊，這門課程在大學裡掛的人算多的

6樓：愛笑的林阿晴

講波函式、軌道、電子雲等等的是《結構化學》

原子軌道近似能級圖

7樓：龍塵飄

你好，希望對你有所幫助！

不懂請追問！

求好評！

8樓：匿名使用者

有一個計算式

給四個亞層賦值，設s=0，p=1，d=2，f=3然後將對應的數值與所在電子層數加起來，數值越大能量越高如：3p=3+1=4，4s=4+0=4，這兩個能量相同，但是3p比較靠近原子核，所以先排3p