1樓：
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h3po4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>hcn
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）
因為金屬性ca>na>ba>mg
但是氫氧化鈣是微溶於水，所以鹼性就弱於氫氧化鈉。
同樣氫氧化鎂不溶於水，所以鹼性弱於氫氧化鋇。
判斷鹼性強弱只要看金屬性的強弱,但也要看是否溶於水
四強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣。
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
最後你的亞硫酸銨是錯的，（nh4）2so3
酸和鹼相互的比較式看他們在溶液中同濃度電離出h+和oh-濃度的大小。
電離強的水解弱，水解強的說明相應的物質電離弱。
我開始打錯了字，是亞硫酸銨是錯的，nh4+，4在括號裡面的吧。而且亞硫酸根式2-，所以有2個銨根吧。
2樓：hei妖怪
高三化學課本選修4上有
3樓：媯順
v6....s8....c4.....z9....a1
用什麼判斷離子水解能力的強弱
4樓：犁依童
弱酸的電離常數是前輩們的研究成果。所以我們可以利用弱電解質的電離常數，來判斷弱酸根的水解能力。對於弱酸的電離能力的強弱，可以比較電離常數的大小，電離常數數值較大的弱酸，則電離能力較強。
對於弱酸根離子的水解能力的強弱，則正相反。即弱酸根離子所對應的弱酸的電離常數越大，水解能力越弱，反之弱酸的電離常數越小，水解能力越強。
水解和電離 哪個程度大？
5樓：匿名使用者
判斷電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越
專弱，電離程度越小，對應屬離子的水解的程度越大。
拓展資料：
水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
電離是指電解質 （分子：如乙酸（醋酸）ch3cooh(c2h4o2)、一水合氨（氨水）nh3·h2o、氫硫酸（硫化氫）h2s、氫氯酸（鹽酸 ***）hcl等；晶體，如nacl、nh4no3等）在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的一種過程。
電離度是指一種鹽溶液的水溶液中，水將它們電離成陽離子和陰離子的能力。
水解程度是指這種鹽溶液中弱離子與水結合，形成相應的弱酸或者弱減的能力，或者對於雙水解的鹽溶液的水溶液中，形成弱酸的強弱和形成弱減的能力強弱。
6樓：不想取名字啊西
根據各bai自的平衡
常數du判斷哪個程度大。
碳酸氫根水zhi
解平dao衡常數：kb2=2.4×版10^-8碳酸權氫根電離平衡常數：ka2=5.6×10^-11水解平衡常數大於電離平衡常數，則碳酸氫根水解的程度大於電離的程度。
拓展資料：水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子或者氫氧根離子生成弱電解質分子的反應，導致物質發生分解。它是一種化工單元過程，通過水將物質分解形成新的物質，通常是指鹽類的水解平衡。
電解是指在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動的陰陽離子的過程，這個過程所需的能量叫電離電勢能。
7樓：匿名使用者
電離度是指一種
bai鹽du
溶液的水溶液中zhi，水將它們電離dao成陽離子和陰專離子的能力。水解屬程度是指這種鹽溶液中弱離子與水結合，形成相應的弱酸或者弱減的能力，或者對於雙水解的鹽溶液的水溶液中，形成弱酸的強弱和形成弱減的能力強弱。
對於強酸和強鹼，電離度越大對應的酸鹼性就越強，而它們的水解程度就越弱。對於一些易溶性的鹽類來說，電離度越大對應的電離出的離子越多，而它們的水解程度就越弱。一般，電離度大的，它們的水解程度就越弱，相反，電離度小的，水解程度就越大。
一般，在比較有酸式酸根離子的酸或鹽的溶液中的離子濃度大小的時候就要注意，它們的電離程度和水解程度。具體要查表。
一般強鹼弱酸鹽都是顯了鹼性，記住幾個個別的。
nahso4（硫酸氫鈉） 它的hso4-根可以完全電離出h+離子 所以他相當於一元強酸hcl 因此顯酸性
nahso3（亞硫酸氫鈉）雖然不能完全電離出h+ 但是電離大於水解 仍顯酸性
nah2po4（磷酸二氫鈉）它的電離是大於水解的 所以溶液顯酸性
na2hpo4（磷酸氫二鈉）它的水解是大於電離的 所以溶液顯鹼性
再剩下的na2co3 之類簡單易分析的鹽類就都是顯鹼性了
8樓：秋夜花飄
如果想要確切知道水解程度與電離程度的大小，應該利用水解常數專與電離常數的大小比較
屬而水解常數是等於水的離子積比電離常數的 即kh=kw/ka這也就是說，如果你知道電離常數的大小，你就可以比較電離程度與水解程度的大小
哪個對應的常數值越大，哪個的程度就越大
9樓：雨聰
1. hco3-，hpo42-的水解程度大，因為顯鹼性
2.h2p04-，hso3-的電離程度大，因而顯酸性
3.hso4-只電離，不水解，顯酸性
10樓：天降澱粉
高中階段一般定來
性考慮電離大於水源解,如等濃度的醋酸(電離顯酸性)和nh4cl(水解顯酸性)溶液,前者酸性強;等濃度的氨水(電離顯鹼性)和醋酸鈉(水解顯鹼性)溶液,前者鹼性強;等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液顯酸性;等濃度的氨水和氯化銨混合溶液顯鹼性.當然有例外的情況,這時題目一定會給出資訊,如由某兩種離子的濃度和溶液呈電中性可推出溶液的酸鹼性,
弱酸酸式鹽溶液的酸鹼性如樓上所說.
11樓：匿名使用者
視具體情況而定 最好了解一點競賽知識 對高考範圍的知識的理解有好處
12樓：此天
一般，同一種物質，電離程度略大於水解程度。
13樓：titanic君兒
這要看情況的，比如說，弱酸的酸式鹽的水解，其溶液的酸鹼性取決於酸式算根離子的電
內離程度容及水解程度的相對強弱
1.-若電離程度大於水解程度，aq呈酸性，如亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉等-若水解程度大於電離程度，aq呈鹼性，如碳酸氫鈉、磷酸一氫鈉另外，當酸鹼相當時，aq線中性，就不存在強弱的問題了，比如，醋酸銨，因為它們的電離度相當
14樓：匿名使用者
不一定,看是什麼物質啊
鋁離子的水解能力有多強？（與碳酸根離子，碳酸氫根離子，銨根離子相比）
15樓：匿名使用者
al離子水解能力比這三者都強。碳酸根對應碳酸的第二個氫，碳酸氫根對應碳酸的第二個氫，所以碳酸根水解能力遠大於碳酸氫根。鋁離子對應氫氧化鋁，銨根離子對應一水合氨，可由氫氧化鋁鹼性比一水合氨弱判斷鋁離子水解能力比銨根離子強。
鋁離子可與碳酸根離子雙水解徹底。但一般很少將弱酸根離子與弱鹼根離子比較，而是將弱酸根與弱酸根比較，弱鹼根與弱鹼根比較。水解能力強弱主要看對應的酸鹼強弱。
16樓：華陽做題家
就比鐵離子弱一點，比銨根強。鋁離子的水溶液，因為水解強烈，所以呈強酸性。
不建議拿陽離子和陰離子比較水解強度比較。應該在同電荷離子之間比較。
總規則就是，越弱的酸，其酸根離子（陰離子）水解的能力就越強；越弱的鹼，其電離後的離子（共軛酸，一般為陽離子）的水解能力就越強。
17樓：
鋁離子的水解能力較強，用在淨水方面
醋酸的酸性大於碳酸的一級電離大於碳酸的二級電離大於氫氧化鋁，那麼鹽水解能力正好相反
水解能力應該是鋁離子，碳酸根(水解為碳酸氫根)，碳酸氫根（水解為碳酸),銨根離子（和醋酸根的水解接近)
18樓：寂沐蒼夏
可以通過比較鋁酸（氫氧化鋁），碳酸，碳酸氫根，氨水酸鹼性的強弱，對應的酸或鹼越弱
水解能力越強。所以從大到小依次是：鋁離子，碳酸氫根，碳酸根，銨根
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