1樓：狂奕琛呼衣
算出酸所含的氫離子的物質的量和鹼所含的氫氧根的物質的量二者做差再除以總體積再算ph
若是物質量濃度為0.01mol/l的強酸和強鹼，其ph值分別應為為2和12
所以酸為弱酸，鹼為強鹼
酸所含氫離子=10^（-3）v
鹼所含的氫離子=10^(-12)v
鹼所含的氫氧根=10^(-2)v
中和後由於弱酸可以不斷電離，所以酸中的氫和鹼中的氫氧根可以中和掉，但生成強鹼弱酸鹽，此時水發生電離使溶液呈鹼性所以我認為選b
c(h+)=0.02mol/l
c(oh-)=0.001mol/l
酸過量剩餘氫離子c(h+)v-c(oh-)v=0.019vc=0.019v/2v=0.0095mol/lph=-lg0.0095=1.02
2樓：丙寄竹曾煙
濃度為0.01mol/l一元酸和一元鹼ph值分別為3和12，知道：
酸是弱酸（若是強酸的話，ph應為2），
鹼為強鹼（若是弱鹼的話，ph應小於12），因此兩種溶液等體積混合後ph值<7,因為形成強鹼弱酸鹽和該弱酸的混合溶液，故水解呈鹼性。
也就是說：
兩溶液等體積混合，剛好等量反應，生成了0.01mol/l的鹽。這個鹽是強鹼弱酸鹽，因為負離子（即來自酸的那部分）是個弱酸根，與水電離出的一部分的h+結合了，所以溶液中有額外的oh-離子，所以顯鹼性，ph>7
0.01mol/l的硫酸和0.001mol/l的naoh等體積混合會出來ph多少的溶液？？給我個過程，謝謝大家！！
首先判斷酸過量，以c(h+)計算.假設體積為v,(0.01*2v-0.001v)/2v=0.0095mol/lph=-lg=2.02
酸鹼中和滴定問題，關於滴定終點ph值與指示劑。
3樓：匿名使用者
對 這個實驗就是有誤差 但是誤差特別小 ph是指十的多少次方的常用負對數，也就是所是說ph差1是十的多少次方 ，ph=7和ph=4就差0.0000999，誤差太小了 就不用記了 明白了麼
4樓：匿名使用者
這個是滴定突越的問題。例如，用0.1000mol/l的氫氧化鈉滴定20ml、0.
1000mol/l的鹽酸時，當滴加氫氧化鈉體積是19.98ml時，此時溶液的ph是4.3，繼續滴加0.
02ml氫氧化鈉，此時發生突越，溶液ph變為7.00，再過量0.02ml氫氧化鈉，溶液ph變為9.
70。我們可以看出當氫氧化鈉體積是19.98~20.02時，溶液ph發生急劇變化，也就是滴定突越。
5樓：班得瑞
確實4.4就變色了，但是你加的最後一滴也不可能那麼準事4.4，很可能一滴下去連7都過了……這個數量級上的誤差是允許的。
6樓：匿名使用者
中和滴定是有滴定突越的。在滴定突越的範圍裡只要一滴
酸或者鹼都會引起很大的變化（一滴約為0.1ml）ph確實沒那麼準確，可是酸鹼中和滴定的目的是測量待測液的物質的量的濃度0.1ml根本可以忽略不計的。謝謝
7樓：匿名使用者
根據ph值選擇合適的指示劑，一般來說，7應該算是鹼性，5多一點算是中性。
酸鹼中和後的ph值怎麼算
8樓：崇光熙
1 酸鹼溶液ph值的和為14。
在沒有其他物質干擾的情況下，該酸溶液中的氫離子濃度與該鹼溶液中的氫氧根離子濃度是相同的。
2 將二者等體積混合。
如果先不論二者之中含有弱電解質（即認為強電解質），混合的結果為溶液中性。
但是，弱電解質需要大量的主體物質，才能電離出符合要求的氫離子或氫氧根離子。
3 誰弱顯誰性。
所以，弱電解質可以理解為以下兩個過程。
1)等體積混合為中性。
2)弱電解質從主體物質中繼續電離出氫離子或氫氧根離子，以達到電離平衡。
弱的大過量ph才能和為14，此時弱電解質電離平衡正移。
酸鹼性是一個非常基本但是經過漫長曆史演變的化學概念。人們對酸鹼性的最直觀的認識就是物質的味道。許多食物是有酸味的，例如醋、水果等。
我們的胃酸也是酸性的，一些胃食道反流病患者深受反酸、燒心等症狀的困擾，他們甚至能直接感受到自己胃酸的味道。化學家們認識到，酸鹼性是一種化學物質廣泛存在的屬性，並且對酸鹼性的定義進行了進一步的完善。許多酸味的東西確實是酸性的。
化學領域中第一個，也是最為經典的一個酸鹼理論是阿倫尼烏斯的電離理論。只要學過初高中化學的就知道，許多化學物質可以在水中發生電離，並且以陰離子和陽離子的形式溶解在水裡。一些酸性物質在水中釋放出氫離子[公式]，這些氫離子與水結合成水合氫離子[公式]。
比如胃酸的化學成分是鹽酸（hcl），它在水中電離的情況如下：
[公式]或者也可寫成[公式]
進一步深究的話，我們還會知道，在水中表現為酸性的物質，自己不一定直接提供氫離子，而是與水發生化學反應，產生氫離子，這就是鹽類的水解。
鹼性也是同理，那些能在水中釋放出更多氫氧根離子[公式]或者與水反應使水中氫氧根離子濃度增高的物質就是鹼性的。最簡單的例子是小蘇打（碳酸氫鈉nahco3）和純鹼（碳酸鈉na2co3），它們的鹼性是在水中的碳酸根和碳酸氫根例子與水反應的結果：
[公式]
[公式]
阿倫尼烏斯因提出電離理論，獲得了2023年的諾貝爾化學獎。此後，在化學理論中，酸鹼理論有了進一步的完善，比如之後的質子酸鹼理論、電子酸鹼理論和軟硬酸鹼理論等。但是對生物醫學而言，由於許多的生命活動依然是在水中進行的，測量物質在水中電離的情況，已經能滿足許多時候的研究需要，所以我們簡單根據物質在水中電離引起氫離子和氫氧根離子濃度變化的結果就可以判斷物質酸鹼性了。
至於酸鹼性的測量，最基本的衡量標準就是ph值，它是水中氫離子濃度的反映，因為直接描述氫離子的濃度從數字上講非常不便，所以用氫離子濃度負對數的形式。[公式]
一般情況下，ph濃度的適用範圍是0-14，數字越小，酸性越強，數字越大，鹼性越強，一般常溫下，7為中性。如果酸性或鹼性在這個範圍之外，我們會換用其他的方式表示。然而，我們的食物裡沒有強酸強鹼，即便是人體內酸性最強的器官——胃，在酸性最強時的ph也在1附近，所以用ph就夠了。
9樓：透亮杯兒
題目中的酸鹼中和，如果理解為是恰好完全反應，那麼用生成的鹽溶液濃度計算溶液的ph值。
10樓：匿名使用者
以一元強酸(20mlnaoh0.1mol/l)滴定一元強鹼(20ml0.1mol/lhcl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。
（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算phc(h+)=0.1ph=-lgc(h+)=1則：
ph=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則c(h+)=[c(hcl).v(hcl)-c(naoh)v(naoh)]/v(hcl)+v(naoh)=0.
1(20-v(naoh)/20+v(naoh)按公式：ph=-lgc(h+)計算(3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以ph=7（4）計量點後：
氫氧化鈉過量，則：c(oh-=[c(naoh)v(naoh)-c(hcl).v(hcl)]/v(hcl)+v(naoh)=0.
1[v(naoh)-20]/20+v(naoh)按照poh=-lgc(oh-)求出poh,再根據ph+poh=14算出ph
酸鹼中和滴定終點ph值一定是7嗎？
11樓：forever美奈子
不一定。
第一：因為看是否是25°時，如果不是25°，ph就不是7了。
第二：如果不是強酸強鹼相互滴定就不是，因為全部反應之後生成的鹽可能會水解，水解之後有可能呈酸性，也有可能呈鹼性。
滿意請採納
12樓：精品教輔
不一定是7。
來1、因為看是否是25℃時源，如果不是25℃，ph就不是7。
2、如果不是強酸強鹼相互滴定就不是，因為全部反應之後生成的鹽可能會水解，水解之後有可能呈酸性，也有可能呈鹼性。
3、指示劑變色範圍一般不是7。
酸鹼中和時溶液導電能力與ph值的關係
13樓：四清的家
隨著酸鹼中和的進行，溶液的導電性會逐漸降低。
溶液的導電性於溶液中的正負粒子的多少關係很大，溶液中的正離子和負離子分別向負極和正極移動，酸鹼中和了，溶液中的正負離子就少了，導電性就減弱了。
酸鹼中和滴定過程會出現PH突變，說強酸滴定強鹼都可用甲基橙或酚酞，用酚酞時到達終點的標誌是恰好變為無
其實是這樣的，當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化 這點你應該 可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響 不信你可以自己列些資料算一下 即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大 大約20滴才1ml 但這時候溶液卻因為偏酸或偏鹼而顯...
酸鹼滴定用什麼指示劑酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇
首先，指示劑選擇甲基橙或者酚酞，而不選擇紫色石蕊，因為紫色石蕊的變色範圍太寬，且顏色不容易辨別。在酸鹼中和滴定的過程中有一個滴定終點和反應終點。滴定終點是指指示劑變色的終點，反應終點指的是酸鹼恰好完全反應時的終點。一般要儘量的讓滴定終點和反應終點靠近。所以如果最終反應物是呈中性的，則甲基橙和酚酞都可...
酸鹼中和滴定中的PHsp既化學計量點怎麼求
酸鹼中和滴定中的phsp 既化學計量點 其ph值有其產物決定,即計算該產物的濃度 ph 值 例如 強酸滴定強檢,產物是水,歲的ph 7.所以 phsp 既化學計量點 7.0 酸鹼中和滴定時,什麼叫做ph突躍 1 在化學計量點前後 0.1 滴定分析允許誤差 範圍內,溶液ph將發生急劇專變化,這種ph的...