1樓：匿名使用者
ph=5則h+=10-5mol/l,hh2so4=0.5*10-5mol/l
稀釋500倍那麼濃度就減小500因此是10-8mol/l
此時ph≈7
2樓：精品教輔
原硫酸溶液中，c(h+):c(so4 2-)=2:1稀釋500倍後，c(so4 2-)變為原來的1/500，但由於ph不會大於7，所以稀釋500倍後，c(h+)變為原來的1/100
即稀釋後，溶液ph可視為7，[h+]=10^-7mol/l所以，c(so42-):c(h+)=1:10
3樓：楊落地生根
c（h+）=10-5mol/l
稀釋500倍：設原溶液是1l,稀釋後是500l氫離子濃度就成了：10-5/500=2*10-8當然，這是不可能的，因為無論怎樣稀釋都不可能將酸稀釋成鹼，只能是無限接近中性ph=7。
之所以計算的結果和實際不符，原因在於忽略了水的電離，當濃度越小的時候，水的電離就起決定作用。
根據水的電離可知：水電離出的
在酸溶液中水電離出來的c(h+)和酸電離出來的c(h+)什麼關係？
c水(h+)·c酸(h+) = kw= 1×10-14c水(h+)=5*10-7
我是大概估算的，如有問題還請諒解！
ph=5的硫酸稀釋500倍，稀釋後的濃度為多少
4樓：精品教輔
原硫酸溶液中，c(h+):c(so4 2-)=2:1稀釋500倍後，c(so4 2-)變為原來的1/500，但由於ph不會大於7，所以稀釋500倍後，c(h+)變為原來的1/100
即稀釋後，溶液ph可視為7，[h+]=10^-7mol/l所以，c(so42-):c(h+)=1:10
ph=5的硫酸溶液稀釋500倍後，ph為多少 10
5樓：社南初昳
原硫酸溶液中，c(h+):c(so4 2-)=2:1 稀釋500倍後，c(so4 2-)變為原來的1/500，但由於ph不會大於7，所以稀釋500倍後，c(h+)變為原來的1/100 即稀釋後，溶液ph可視為7，[h+]=10^-7mol/l 所以，c(so42-):
c(h+)=1:10
6樓：匿名使用者
這麼稀的濃度再往下稀釋500倍那就很接近中性了。再談什麼ph值?直接按中性處理就可以了,一般的ph計都測不出這個和沒有硫酸有什麼區別的。
25攝氏度時，ph=5的硫酸溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋後硫酸根離子的離子濃度與氫離子的
7樓：匿名使用者
ph等於5.也就是濃度為0.0001mol/l。
稀釋500倍之後，ph接近中性。c（so42-）=2*10∧-8。
水中電離的h+為10∧-7+2*（2*10∧-8）=1.4*10∧-7
所以c（so42-）：c（h+）=2*10∧-8:1.4*10∧-7=1:7
8樓：秀女的原始屋
ph，等於五的硫酸氫離子的濃度是十的負五次方摩爾每升碳酸根離子的濃度是十的負五次方比稀釋500倍之後，也就是硫酸根離子的濃度變成十的負五次方比上二摩爾每升，稀釋500倍之後，硫酸根離子的濃度也就是十的負五次方比上1000，也就是十的負八次方，氫離子就是由十的負五次方到十的負七次方，氫離子閉上硫酸根離子也就是十的負七次方b上十的負八次方等於10比1答案為10：1
將ph為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋後溶液中c（so2?4）：c（h+）約為（ ）a．1：1b．1：2c．1：10d．10
9樓：萌小殤
ph為5的溶液中氫離子濃度為：c（h+）=1×10-5mol/l，硫酸根離子的濃度為：c（so4
2-）=5×10-6mol/l；
溶液稀釋500倍後，氫離子濃度不可能小於1×10-7mol/l，只能無限接近1×10-7mol/l，而硫酸根離子濃度為：c（so4
2-）=1×10-8mol/l，
所以稀釋後溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10-8mol/l：1×10-7mol/l=1：10，
故選c．
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