1樓：歲月輕重
氨氣分子中中心氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化。三條氮氫鍵分別佔據一條雜化軌道，氮原子上的價電子還有一對孤對電子，佔據一條雜化軌道。正常四條sp3雜化軌道空間構型為正四面體構型，但由於孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用導致分子呈三角錐型。
2樓：飄零戈野
n原子雜化後的4個sp3軌道中,有一個雜化軌道,已經有了一對成對電子不能再結合h原子,只能利用另外3個sp3軌道上的3個單電子結合3個h原子形成三個n-h鍵,而孤對電子對這三個鍵有較強的排斥作用,所以使nh3的分子構型被壓縮成三角錐型,鍵角也由109.5°變小至107.3°.
3樓：骯髒聖盃
雜化後體系能量就降低了鴨
4樓：匿名使用者
與宇宙一樣，微觀的分子原子，也是遵循同樣的原則，其結構追求能量最低，結構對稱完美。為什麼幾乎所有星球都是球型的，而不是方的，或者三角形的，是因為球型最完美，對稱性最高，能量最低最穩定。
分子的結構也是如此。c和h形成甲烷，是一個正四面體，因為5個原子形成的結構，正四面體是最完美的。nh3的形成，與甲烷一樣，四個原子加上一對孤對電子，通過sp3雜化，形成了最完美的結構，不雜化直接用n上的2p軌道與氫原子重疊也能形成nh3，但其結構對稱性差，不穩定。
氨的雜化方式及原理
5樓：匿名使用者
氮最外層有五個電子，氨分子中氮原子發生sp3雜化,四個軌道中有一個被孤對電子佔據,其餘三個與氫原子形成氮氫鍵。
6樓：匿名使用者
氨氣為sp3雜化，在空間中為三角錐形結構。因為:氨氣的中心原子為氮原子，外層有三個電子成鍵，有一對孤對電子，根據雜化軌道型別判斷規則，孤對電子數+成鍵電子對數=4，為sp3雜化
7樓：等你到來
sp3雜化
原理：sp3雜化的n原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑一共4個軌道，其中一個軌道上有一對「孤對電子」，其他三個軌道上是單電子，是可以與氫原子的電子成對然後成鍵。
nh3中n雖然是sp3雜化，但是成了三個鍵，另一個軌道由孤對電子佔據。..
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h h h
8樓：左手食指
雜化軌道理論
價鍵理論簡明地闡明瞭共價鍵的形成過程和本質，成功解釋了共價鍵的方向性和飽和性，但在解釋一些分子的空間結構方面卻遇到了困難。例如ch4分子的形成，按照價鍵理論，c原子只有兩個未成對的電子，只能與兩個h原子形成兩個共價鍵，而且鍵角應該大約為90°。但這與實驗事實不符，因為c與h可形成ch4分子，其空間構型為正四面體，∠hch = 109.
5°。為了更好地解釋多原子分子的實際空間構型和性質，2023年鮑林提出了雜化軌道理論（hybrid orbital theory），豐富和發展了現代價鍵理論。2023年，我國化學家唐敖慶等統一處理了s-p-d-f軌道雜化，提出了雜化軌道的一般方法，進一步豐富了雜化理論的內容。
1．雜化軌道理論的基本要點
雜化軌道理論從電子具有波動性、波可以疊加的觀點出發，認為一個原子和其他原子形成分子時，中心原子所用的原子軌道（即波函式）不是原來純粹的s軌道或p軌道，而是若干不同型別、能量相近的原子軌道經疊加混雜、重新分配軌道的能量和調整空間伸展方向，組成了同等數目的能量完全相同的新的原子軌道——雜化軌道(hybrid orbital)，以滿足化學結合的需要。這一過程稱為原子軌道的雜化（hybridization）。
nh3分子中n原子採用的雜化方式是a sp2 b 不等性sp3 c 等性sp3 d sp
9樓：匿名使用者
b。可以從分子構型來看。氨分子形成sp3雜化，所以電子構型呈四面體型，其中三個軌道連線三個h，第四個為孤對電子，其雜化方式不同，因此呈三角錐形，並有一個孤立sp3軌道的電子。
10樓：
b。可以從分子構型來看。氨分子形成不等性sp3雜化，所以電子構型呈四面體型，連線三個h則分子呈三角錐形，並有一個孤立sp3軌道的電子。
氨氣，水的雜化型別及解釋，一定要詳細哦！
11樓：吃草的
兩者都屬於sp3雜化方式，都是不等性雜化，即4個雜化軌道不完全一樣。
對於氨有三個單電子sp3軌道和一個有一對電子的sp3雜化軌道。成鍵是三個單電子sp3雜化軌道和氫原子的s軌道重疊形成σ鍵。
水雜化是形成兩個單電子sp3軌道和兩個有一對電子的雜化軌道。兩個單電子sp3雜化軌道與氫原子形成σ鍵。兩個σ鍵與兩對孤對電子形成四面體結構。
有機物中C原子的雜化方式如何判斷？碳碳三鍵一定SP雙鍵sp
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