1樓：23百小度
選c甲燒杯中形成了原電池；乙燒杯斷路，不能形成原電池，僅僅是zn從稀硫酸中置換出氫氣。
a錯，乙燒杯中只有鋅片表面產生氣泡，銅片表面不產生氣泡。
b錯，甲燒杯中，鋅片為負極，銅片為正極，因此外電路電流方向為銅到鋅。
d錯，形成原電池能使反應速率大幅度提升，因此相同時間內轉移的電子數也更多。
其實b選項有歧義，如果理解為內電路的電流方向，則是鋅到銅。
2樓：快樂小子
選c；因為兩個池中都因為氫離子轉化為氫氣，溶液濃度降低，所以溶液ph都是增大。【樓上其它選項解釋基本正確。】
3樓：
選cc、兩燒杯中的稀硫酸都與鋅反應，使溶液中氫離子濃度減少，所以兩燒杯中溶液的ph均增大，正確。
4樓：匿名使用者
選ca，乙圖銅片表面無氣泡
b，電流cu向zn
d，原電池會加快反應
5樓：香克斯手中的
a是錯的，甲上有氣泡，因為有導線所以構成原電池，氫離子在銅極上的電子生成氫氣，而乙中銅不會與氫氣反應而產生氫氣，b不對，應是從銅到鋅極，因為電子是從鋅到銅的，c是正確的，因為都是硫酸在消耗，d是錯的 ，原電池能加快反應速率，所以甲比乙快
6樓：匿名使用者
甲：銅、鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：
負極：zn-2e=zn2+
正極： 2h+ +2e=h2（氣體）（硫酸銅溶液為電解質溶液）乙：只有鋅與
稀h2so4反應，不是原電池！
a錯 b
b錯！c對
d錯。組成原電池反應速度 更快！！！
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