1樓：匿名使用者
設參加反應鐵質量為x
fe+cuso4====feso4+cu
56...................................64.....64-56==8
x............................................83.5-82
56/x==8/1.5
2樓：孫小坡
具體解題思路就是生成的銅與反應消耗的鐵的差與其相對分子質量差的比，應該與消耗的鐵和鐵的相對分子質量的比相等
fe+cuso4=cu+feso4
56 64 n=8
m=83.5-82=1.5g
56 = 8
--- ---
x 1.5
解出x=10.5g
樓主，這是高中化學裡的差量計算，不懂可以再問我啊
3樓：雨夜流沙
我只有初三水平哦
m=83.5-82=1.5g
說明這1.5g是析出的cu和反映的fe的質量差，即mcu-mfe=1.5g
設fe為xg，cu為（x+1.5）g
fe+cuso4=cu+feso4
56 64
x x+1.5
56：x=64:(x+1.5)
x=10.5g
化學題 求具體解答思路過程 要詳細~~~~~
4樓：縹絡
vc=1/2va，反應速率之比等於方程式係數之比，所以x:p=2:1，設x=2m，p=m
反應2min時b的物質的量減少了a/2 mol，有a mol d生成，所以y:q=1:2，設y=n，q=2n
方程就變成了2ma+nb=mc+2nd
容器是密閉的，體積一直是2l不變，所以反應前a的濃度為a/2，反應2min時根據b減少的物質的量可以得到反應過程中a消耗了（am/n）mol，那麼餘下的物質的量就是（a-am/n）mol，反應後a的濃度就變成了(a-am/n)/2，最後根據a的濃度減少了1/3可以列出a/2-(a-am/n)/2=(1/3)*(a/2)，得到m/n=1/3
所以x=2,y=3,p=1,q=6
5樓：匿名使用者
………………你有答案都不會，我怎麼知道………………
6樓：匿名使用者
由「平均反應速率vc＝1/2va」可知：p=x/2；
由「反應2min時a的濃度減少了1/3」可知：2min時a的物質的量減少了1/3，參加反應的a為a/3mol，「b的物質的量減少了a/2mol」，那麼：x/y=(a/3)/(a/2)=2/3；
「有a mol d生成」，那麼：x/q=(a/3)/a=1/3。
p=x/2，x/y=2/3，x/q=1/3，比例關係已經有了。
初三化學流程圖型別的題怎麼做？求詳細思路原理
7樓：匿名使用者
1，標註已知
2，找到突破點(特殊現象，特殊比例，等)
3，找流程圖的交叉點
4，完善已知條件
問一道化學題,求詳細解題思路和過程.
8樓：
溶質中只有al,k,so4
一個so4帶兩個負電
設al為x，k為y
3x+y=0.8
由於al和koh反應1；4時完全溶解
x=0.1
所以y=0.5
因為反應後體積增倍 ，所以反應後濃度為0.25加上反應所用的0.4mol（體積増倍後變為0.2）總共為0.45
9樓：匿名使用者
根據最終溶液中只有k+ so42- alo2- 電荷守恆來計算。
k+=2so42-+alo2-=0.4*2+0.4=1.2
化學計算題,要有過程,解答思路,詳細
10樓：匿名使用者
(1)首先,鋅能與硫酸反應生成氫氣,而銅不能(鋅的活潑性大於銅且在金屬活動順序表中排在氫的前面,所以鋅能在酸中置換出氫氣,而銅排在氫後面,則不能),所以可以通過生成的氫氣與硫酸鋅,鋅的關係求出硫酸鋅,鋅的質量,從而題目迎刃而解.反應後溶液的總質量為鋅的質量加上硫酸的質量.
設硫酸鋅的質量為x克,鋅的質量為y克.
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2
y x 0.2
161/x=2/0.2,x=16.1克
65/y=2/0.2,y=6.5克
所以硫酸鋅的質量分數為16.1/(74.2+6.5)=19.95%(2)設需要水的質量為z克.
根據硫酸溶液中的硫酸的質量前後的相同得到等式:
98%*20/(20+z)=19.6%
z=80克.
所以實驗室現有98％的濃硫酸20 g，需要80克水才能配製成。19．6％的稀硫酸
11樓：
每65g鋅對應2g氫氣，可得質量分數20%
第二問得80g
12樓：庹靜槐
解：混合物和水和硫酸鈉的質量和與反應後溶液的質量之差是產生的沉澱的質量，為4.66g，因此產生硫酸鋇的沉澱的質量為4.66g
設氯化鋇的質量為x，生成氯化鈉的質量為x
bacl2+na2so4===2nacl+baso4208~~~~~~~~~~~~~117~~~233x~~~~~~~~~~~~~~~y~~~~~4.66解得x=4.16，y=2.
34因此反應前氯化鋇的質量為4.16g，那麼氯化鈉的質量為0.5g，反應後溶液中氯化鈉的總質量為0.5+2.34=2.84g
那麼氯化鈉的質量分數=2.84/50*100%=5.68%
13樓：
cu和h2so4不反應.
zn+h2so4==znso4+h2 n(h2)=0.1mol1 1 1
0.1 0.1 0.
1可知m(znso4)=0.1*161=16.1g溶液總質量m=16.
1+74.2-0.2=90.
1g溶質質量分數=16.1/90.1*100%=17.
87%設水要xg,則
(98%*20)/(20+x)=19.6%解得x=80g
一道初三化學題 說明解題思路 急。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
14樓：
分析：a、質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數是14%．
b、質量分數為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的溶質質量分數小於12%．
c、質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數等於14%．
d、質量分數為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的質量分數小於12%
解：利用溶質質量分數的實質，結合圖表中溶質質量分數與密度的關係解決．
a、質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數是14%，因硫酸的密度與質量分數成正比可知：所得密度應該大於12%的溶液，故a錯誤；
b、質量分數為24%的硫酸加入等體積水，水的密度小於硫酸的密度，故所得溶液的溶質質量分數大於12%，故b正確；
c、質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的溶質質量分數等於14%，故c錯誤；
d、質量分數為24%的氨水加入等體積水，因水的密度大於氨水的密度，故所得溶液的質量分數小於12%，因氨水的密度與質量分數成反比可知所得溶液的密度應大於0.95g/ml，故d錯誤．
故選b．
15樓：同在二要
bca 加入後應是14%，那麼密度肯定大於12%的1.08g/ml（硫酸的是增函式）
b 正確 加入後是12%，符合
c 正確 加入後是14%，符合
d 體積與質量不可混為一談，自然不可能正確（應小於）
16樓：清朗月風
化學題入門了就很容易，推薦您讀讀華師大出版社出版的《解題高手》（初中化學），這本書能讓你對解題有新的認識。
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