1樓：手機使用者
就假設生成no2、n2o4、no： 4個，1個，4個
一個no3-（5價氮）生成一個no2（4價氮）化合價降低1價（也可理解為轉移1個電子），生成一個n2o4（理解為兩個no2）即降低2價，生成一個no（2價氮）化合價降低3價
硝酸根（即氧化劑）一共降低1*4+2+4*3=18價。
fes中鐵由2升到了3，s由-2升到了6，即每個fes反應升高9價。
因此硝酸根降低18價可氧化2molfes。
即4+2+4=10個硝酸根被還原，2個fes被氧化 .就是還原的硝酸和氧化的硫化亞鐵物質的量之比是5：1.
最後的問題我沒讀懂，究竟是硫化亞鐵和被氧化的硝酸根的比還是和整個反應的硝酸的比，所以我把兩個答案都寫給你
參加反應的fes與（被還原的）no3-的物質的量之比為 1：5
至於fes與hno3的物質的量之比，由於有了fes、no2、n2o4、no比例是2：4：1：4 相信你自己能配出化學方程式
6fes+36hno3=2fe（no3）3+2fe2（so4）3+12no2+3n2o4+12no+8h2o
比例是1：6
2樓：匿名使用者
反應式為
fes+hno3-->fe(no3)3+fe2(so4)3+no2+n2o4+no+h2o
不妨設產生的no2、n2o4、no的物質的量分別為4mol，1mol，4mol該反應中的電子的就是該3種物質，得到電子的物質的量是4+1*2+4*3=18mol
每摩爾的fes失電子為 1+【（+6）—（-2）】=9mol於是，可知參加反應的fes為2mol，於是根據質量守恆，fe2(so4)3的物質的量應該為2/3mol，故，生成的
fe(no3)3應該是2-2/3=4/3mol所以反應中no3的物質的量為3* 4/3+4+2+4=14mol所以所求之比為2：14=1/7
1：7樓上的方程式配的不對，h前後不相等
3樓：
生成no2、n2o4時得到一個單位的電子，生成no時得到3個單位的電子，因為是4：1：4，所以一共獲得17個單位的電子，這些電子由fes提供，也就是17/9個單位的fes和10個單位的hno3，也就是17：
90，好像數字不對，就是這個思路，你自己再自己想想吧
4樓：
15fes+28hno3=5fe(no3)3+5fe2(so4)3+4no2+4n2o4+no+14h2o
15比28
5樓：化韋曲邰韋
首先看每個氣體的組成
so2o的質量分數是50%
h2沒有o
算為0co2
o的質量分數是8/11
因為題目要求是50%
那麼最簡單的就是隻有so2
也有可能沒有so2
有co2
h2因為一個氧的質量分數大於50%
一個小於50%
最後個就是三種氣體都有,so2已經是50%了,所以有沒有對上一種情況都沒影響
6樓：小董數碼專家
回答你好親，在的嗎？祝你虎年大吉
可以的嗷欄欄
[比心][比心][鮮花][鮮花]
提問回答
祈求您提問
第10題怎麼寫，為什麼不是選d
可以講一下嗎
回答懂了嗎親
提問懂了謝謝
懂了謝謝
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7樓：將彩榮懷冬
生成氫氣2.6l，除以摩爾體積22.4l/mol，得到氫氣的物質的量大於0.1mol
因為2mol鋁生成3mol氫氣，所以金屬的物質的量之和應介於（2.6/22.4）×（2/3）【假設金屬全是鋁】和2.
6/22.4【假設全不是鋁】之間，也就是0.077~0.
116之間，所以選c
這是極值法的應用，是化學計算中的常用方法
如果還有不明白的+547614897問
8樓：始曦哲棟教
答:先回答「最**氧化物的水化合物是什麼意思？」
①氧化物是指由氧元素與另一種元素所組成的化合物。如，co、co2，so2、so3，no、no2、n2o5，na2o，mgo，al2o3……
氧化物通常分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物。
酸性氧化物是指能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如，co2、so2、so3……
鹼性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如，na2o、mgo……
兩性氧化物是指既能與酸反應又能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如，al2o3(中學範圍內要求掌握)。
②最**氧化物是指在某元素的氧化物中，該元素的化合價呈最**。如在co、co2中，co2是碳元素的最**氧化物；在so2、so3中，so3是硫元素的最**氧化物；在no、no2、n2o5中，n2o5是氮元素的最**氧化物。mgo、al2o3分別是鎂元素和鋁元素的最**氧化物。
……③最**氧化物的水化合物是指最**氧化物與水（直接或簡接）反應所生成的化合物。如，co2的水化合物是h2co3，so3的水化合物是h2so4，n2o5的水化合物是hno3，na2o的水化合物是naoh，mgo的水化合物是mg(oh)2,al2o3的水化合物是al(oh)3[注:al(oh)3屬於兩性氫氧化物，中學範圍內要求掌握]。……
9樓：廖茂勳載旭
根據原子守恆原則，左邊有2個h，1個o，2個cl.減去右邊的一個h，一個cl
就剩下hclo（次氯酸）
10樓：雲冷宰迎南
1）用100ml濃鹽酸可配製溶質的質量分數為10%的鹽酸100*1.19*37%=x*10%
x=440.3g
2）rco3
+ 2hcl
=rcl2
+ co2
+ h2o
r+48
73r+71
73*10%
11.1
解得r可知
11樓：公西秀雲招己
ca(oh)2
+co2
=caco3
+h2o
co2的質量應該為：44*14.8/74=8.8g這個根據化學方程式來計算很方便（質量守恆定律）
12樓：況素枝吉酉
由化學反應方程式：
設bgs完全反應要的鐵為xg，生成的fes為ygfe+s---fes
563288x
8yx=14<21
y=22
gs所以反應中鐵過量
1、fes+2hcl--fecl2+h2s8822.4
22v1
v1=5.6
lfe+2hcl==fecl2+h2
5622.4
（21-14）
v2v2=2.8l
所以在標準狀況下能生成所少升氣體是：
v1+v2=5.6+2.8=8.4
l2.苛性鈉溶液是氫氧化鈉溶液
溶液中naoh的物質的量：
0.4*1=0.4
molh2s的物質的量：
5.6/22.4=0.25
mol由反應方程式：
2naoh+h2s==na2s+2h2o
可知，naoh完全反應後h2s還有剩餘，所以還會繼續反應生成nahs所以生成物含有na2s和nahs
2naoh+h2s--na2s+2h2o2110.4
x1x2
x1=0.2
molx2=0.2mol
na2+h2s=2nahs11
2y1（0.25-0.2）
y2yi=0.05
y2=0.1
所以最後na2s的質量：（0.2-0.05）*78=11.7g最後nahs的質量：0.1*56=5.6g
13樓：醜怡君寒言
你寫的那個離子方程是，fe與酸的h+的反應，但是要知道：稀hno3具有強的氧化性
fe在稀hno3中反應，都是先與他的no3-反應的。化合價降低的一般是其中的n元素。根據量的不同產生no2氣體或者no氣體，而升高一定是升到正3價的fe3+
14樓：繁適貫天瑞
跟據元素守恆：c_0.1mol.h_0.2*2mol.n.0.05*2mol.化為最簡整數比，c2n2h8.相對分子質量為60.
15樓：竭玉枝褒水
根據電子守恆，當金屬全為zn和mg或者兩個中的任意一個，物質的量最大，即0.116mol；當金屬為鋁時，物質的量最小，即0.077mol.所以答案選c。
本題利用得是極值法。僅供參考！
16樓：籍迎真將瑾
強氧化性的酸，如稀硝酸，是氮也具有很強的氧化性
17樓：段燁於梅
含鎂元素的質量分數為48%，混合物10g，含鎂總量是4.8克，（鎂元素守恆，不管氫氧化鎂和氧化鎂）
mg-------------mgso4
24----------------1204.8----------------a
a=24(g)
18樓：佴朔戚曉昕
1、10%x=100*1.19*37% x=440.3(g)
2、rco3+2hcl=rcl2+h2o+co273 r+71
4473*10%
11.1
x73*11.1=7.3*(r+71)
r=40
是鈣的原子量
x=7.3*44/73=4.4(g)
化學式：caco3
溶液中溶質的質量分數=11.1/(32.4+73+12-4.4)=9.8%
19樓：系儉佴綾
6.9gna
溶液顏色沒變，說明它依然是 fecl3溶液(混有nacl），減少的質量是沉澱的feoh3和放出的氫氣，增加了nacl中的鈉。
設投入xmolna，放出氫氣x/2mol，沉澱x/3mol.
x/2*2+(56+17*3)*x/3-23x=4.1x=0.3
6.9g
20樓：幹雨筠朱鑠
解：由反應2a+b=c+2d可知
摩爾質量之比21
12質量之比
16g9g
11g即a的相對分子質量可以看做16/2=8b的相對分子質量可以看做9
c的相對分子質量可以看做11
d的相對分子質量可以看做（16+9-11）/2=7所以當5g的b和適量的a反應
9/5=14/m(d)
m(d)=70/9
ga與b的相對分子質量之比為8：9
問一道化學題
問一道化學題？
21樓：月破曉夢軒
這可是數學的冪運算……跟化學一點關係都沒有
22樓：笪璞樑辰韋
1.一定存在的離子氫離子，硫酸根，氯離子
一定不存在的離子碳酸根離子，碳酸氫根離子，2.取2ml溶液用bacl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成白色沉澱先用稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液
因為硝酸可以把亞硫酸跟氧化為硫酸根
3.鈉離子，硝酸根離子
問一道化學題
23樓：皋元修鎖午
這裡關鍵的就是一般情況下，正價不會直接還原成負價，所以碘是被還原成0，而不是還原成-1.故整個反應是io3-被還原成i2，cu2+被還原成cu+，而i-中一部分被氧化成i2，另一部分化合價不變，和cu+結合成cui沉澱。
問的是氧化劑，那隻關注化合價降低的物質，即cu（io3)21mol
cu（io3)2中
1mol
cu+2——+1
得1mol電子
有2mol
io3-
i+5——0
得2×5=10mol電子，所以一共11mol。
24樓：鎖雲德銀儀
樓上的忽視了一點，答案確實是b，cu(io3)2是氧化劑，除了io3-中i從+5變成了0以外，cu也從+2變成了+1，也就是2*5+1=11mol的電子，我桃子o(∩_∩)o
問一道化學題
沒有正確答案 根據元素週期律，同一主族元素，非金屬性隨原子序數的增大而減弱，故b錯同理可得n的非金屬性強於p，而金屬性越強，其對應的最 氧化物的水化物的酸性越強，故應該是硝酸的酸性強於磷酸，所以c錯 而對於同一週期的元素，非金屬性隨原子序數的增大而增大，故o的非金屬性大於n，所以其對應的氫化物要更加...
問一道高一化學題
根據離子守恆定律 1mol的mg離子需要2molna離子 即是2mol的naoh 1 2關係 1mol的al離子需要3molna離子 即是3mol的naoh 1 3關係 完全溶解 假設0.2mol mg離子需要0.4mol naoh溶液 假設0.2mol al離子需要0.6mol naoh溶液 經過...
幫做一道化學題，幫做一道化學題
17.d 18.d 19.1 4,5 2 2,6 3 1,3 水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質如 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 乙酸 醋酸 都是酸，氫氧化鋇 一水合氨 氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈉 硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。但有一些不是，如氯化...