1樓：
同學，水的離子積實際上是由水的電離平衡常數轉換而來的k=[h+][oh-]/[h2o]
因為[h2o]是一個定值，所以將它與k相乘，才得出水的離子積這裡應該按照電離平衡來理解，平衡常數是溫度的函式，不會隨物質濃度而改變
2樓：年輕的玻爾
鹽酸是強酸，會抑制水的電離，即溶液中氫離子主要是鹽酸電離的，水電離的忽略不計。
kw=c(h+)酸·c(oh-)水=1*10^(-14)，水電離的氫氧根離子也會減少。h2o==(h+) +(oh-),他們是相等的，也即氫氧根離子濃度不等於1*10^(-7)。
3樓：匿名使用者
3.常溫下，水的離子積 其實就是溶液中氫離子的濃度與氫氧根濃度的乘積為常數，不論體系是溶液，還是純水，只要溫度一樣，常數是不會改變的！ 氫離子
4樓：匿名使用者
1，由水電離的oh與h始終相等 2，由於hcl完全電離，計算時通常將水中h忽略。 3，hcl電離h，破壞水的電離平衡，使平衡向生成水方向移動。 但是水電離的oh與h始終相等。
所以，當n（hcl）=0.01時，水電離的oh與h都是10^-12
關於水的離子積的一些問題。
5樓：匿名使用者
水的離子積實際上是水的電離平衡常數表示式的變形（詳見人教版選修445頁）。所以，水的離子積也是平衡常數，平衡常數只是溫度的函式，只受溫度的影響，故在指定的溫度下，氫離子、氫氧根離子的濃度乘積必須是一個定值。純水中加少許強酸，氫離子濃度升高，抑制了水的電離，為保證水的離子積常數不變，加入的氫離子和水電離出來的氫離子濃度之和將遠遠大於水中電離出來的氫氧根離子濃度。
6樓：匿名使用者
氫離子與氫氧根離子濃度乘積為常數，這個常數只受溫度影響。無論這些離子是水解而成還是由酸鹼提供。
以其說酸鹼抑制了水的電解，不如說是酸鹼促進了氫離子與氫氧根離子的化合。
相同溫度下，水解速度為常數，而化合速度與氫離子和氫氧根離子濃度成正比，水解與化合速度相同時，達到平衡。
這類問題必須用平衡的觀點去看，不然咋想都十分抽象。
7樓：木光
1.水的離子積只受溫度影響，所以前面半個問，水的離子積不變；但是水電離出來的氫離子已經不是10的-7了，因為鹽酸的電離抑制了水的電離（同離子效應）；水電離出來的氫離子永遠等於氫氧根離子，酸溶液中，如果，水電離出來的氫離子為10-9，那麼水電離出的氫氧根也是10的-9，此時，溶液的ph為5；
2.會3.常溫下，水的離子積 其實就是溶液中氫離子的濃度與氫氧根濃度的乘積為常數，不論體系是溶液，還是純水，只要溫度一樣，常數是不會改變的！
關於水的離子積常數的問題！
8樓：匿名使用者
首先，在任何溶液中，kw=c(h+)·c(oh-)，濃度都是溶液中h+和oh-的總濃度，kw是溫度的函式，只與溫度有關，25攝氏度時為10的負14次方。
你的第二種理解是對的，但是可以進一步估算，比如在ph為2的酸性溶液中，h+濃度為10的負2次方，oh-濃度則為10的負12次方，即水電離的oh-和h+都是10的負12次方，說明在酸性溶液中，水電離出來的h+與酸電離出來的h+相比是可以忽略不計的，可以認為酸電離出來的h+是10的負2次方。
原本在純水中，水電離的oh-和h+都是10的負7次方，現在變成了10的負12次方，說明酸電離出來的大量h+抑制了水的電離。
9樓：匿名使用者
kw=c(h+)·c(oh-)裡面的h+和oh-是指溶液中總的氫離子和氫氧根離子
他是溫度的函式 只要溫度不變kw不變
25℃時等於1*10^-14
所以在同一溫度下都是定值
你後面理解的是對的
10樓：
指的是後一種，即總的h+和oh-的濃度，在酸鹼溶液中，水自身的電離都可以看作是被抑制的。
實質上按照化學平衡理論來講，水電離平衡常數=c(h+)·c(oh-)/c(h2o)，但由於分母水分子濃度在稀溶液中基本可看做是常量（我們說的水溶液酸鹼理論嚴格說都是稀水溶液環境），所以就簡化為離子積常數了。在固定溫度的稀水溶液中，水自身電離僅受氫離子和氫氧根離子濃度影響。
11樓：讀神經病
是20攝氏度下，水溶液裡kw=c(h+)·c(oh-)，即10^-14,；加酸加鹼都可抑制水電離出的氫離子，由解離平衡分析
12樓：
1.總共的氫離子和氫氧根之積為kw2.對
化學問題：關於水離子積的問題
13樓：匿名使用者
首先你要明白：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，由電離方程式h2o≈h+ + oh-看出水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等。
水的離子積k(w)=c(h+)·c(oh-)，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。請注意是整個溶液中。也就是說溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動。
像你所說的酸電離h，氫離子的增多導致水電離的oh減少，整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度的乘積仍是不變的。因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值。
好了，希望你能理解。再不明白可以hi我，呵呵。
14樓：匿名使用者
首先要說明一個問題，就是水的離子積常數是個只和溫度有關的常數，在25攝氏度的時候就只是10-14
酸溶液的氫離子濃度遠大於水電離出來的，所以水電離出來的就被忽略了。因為這個水只有10-7了。而且更小。
但是氫離子乘以氫氧根離子的值一定還是10-14不變的。於是我們就得到0h跟的濃度了。
酸溶液那裡來的的氫氧根呢？就是水電離出來的。所以水電離出來的氫氧根就算出來了、因為水電離的時候產生一份氫氧根就會產生一份氫離子，所以水電離出來的氫離子也可以算了。
只是這個氫離子實在太小，在算氫離子的時候早被忽略了。o(∩_∩)o...希望我的回答能對你有用。
15樓：匿名使用者
我真的好氣！水的離子積常數的概念你搞錯了啦！它指的是氫離子與氫氧根在同一溶液中的一個共同成在的離子積。你學完平衡濃度就知道了的！
有關於水的離子積和溶液的離子積的問題，請了解的解釋一下！
16樓：鍵盤上有菸灰
對的不會，你想，一個大數乘以一個很小的數，結果一樣的
如10*1=10 10000*0.001=10
不是加強水解，是強電解質導電的離子多了
問一個關於水的離子積常數的問題
17樓：匿名使用者
是，不過它會受溫度的限制，溫度越高，水的離子積常數越大，在純水中或鹽溶液中它等於水電離出的氫離子與氫氧根離子之積，而在酸性溶液中，忽略了水電離出的氫氧根濃度，在鹼性溶液中忽略了水電離出的氫離子的濃度
18樓：匿名使用者
氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都等於水的離子積常數 只要溫度恆定.
19樓：匿名使用者
只要溫度一定，該溶液的氫離子的濃度與氫氧根的濃度之積便是常數。
20樓：匿名使用者
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。
在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值。
21樓：匿名使用者
恩。.它們是關於溫度的函式.
一道水的離子積問題？？
22樓：咫尺沙漠
水電離的是相等的啊，但是溶液中的氫離子 或者氫氧根離子 不可能一定就是水電離出來的吧，可以是由naoh 電離的啊
23樓：青春永駐留言
首先你的答案是對的，計算沒有錯誤，
該溫度下水的離子積常數kw=c(h^+)*c(oh^-)= 10^-11mol/l*10^-2mol/l=10^-13(mol/l)^2
水電離的c（h+）與c（oh-）確實相等的，你要明白是水電離出的，而不能加上
naoh的來比較
實際上是c(h^+)*c(oh^-)=10^-11mol/l*（10^-2mol/l+10^-11mol/l）=10^-13(mol/l)^2
而後者的乘積太小，所以忽略不計了，因為相比於10^-2mol/l，10^-11mol/l由水電離的oh-連零頭都算不上，數量級差太多
就好像國名生產總值為2000億，不會說2000億零1分吧，連千萬的部分都忽略不計了
這個是同學在該部分經常感到疑惑的地方，做多了就理解了
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h+)·c(oh-)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。（不要弄錯了，只有在純水中，才是水電離的h+和oh-的乘積）
不懂請追問
關於水的離子積
24樓：匿名使用者
是的。這是最基本的定義。kw = c(h+) * c(oh-)例子：
0.1molhcl溶液， 25℃ kw=10^-140.1molhcl 完全電離，產生0.
1mol h+設水電離的量是
h2o ==== h+ + oh-
x x
則總的h+濃度是0.1+x ,總的oh-濃度是x所以10^-14=(0.1+x)*x
可以解次一元二次方程，求得oh-濃度，以及有水電離出來的h+濃度從數學上考慮該準確值接近但是小於10^-13， 上述方程中的（0.1+x）就約定於了0.1。
然後直接近似x=10^-13
僅僅是數學上的計算處理，從化學上不能理解成： hcl電離出來的h+乘以水電離出來的oh- 而沒有水電離出h+
(0.1*x)等於kw在化學定義上是錯誤的。.
25樓：曉熊
是！溶液裡面總的氫離子濃度和總的氫氧根離子濃度相乘
比如 鹽酸溶液中，kw = c(h+) * c(oh-)，
c(h+) 不僅僅是水電離的h+，還包括鹽酸中hcl電離得到的h+
26樓：匿名使用者
對的，一定溫度下溶液中ch+·coh-是定值，例如常溫下ch+·coh-=10^-14
望採納o，親！！！
高中化學問題，為什麼在稀溶液內水的離子積會是這樣？這不就是溶液的
是這樣理解的 所有溶液的都存在這樣的離子平衡 c oh 1 c h 1 10 14。在中性的溶液中，比如就是水，這個時候，所以的h 和oh 都是由水析出的，水析出的h 和oh 1離子相等，都是10 7 1 在0.1mol l 1的鹽酸溶液中，hcl是以h 和cl 1存在的，也就是說，hcl析出了10...
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