1樓：手機使用者
水和金屬單質發生氧化還原反應
2h2o+2na=2naoh+h2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成鹼和氫氣
在高溫下，能和較活潑的金屬如：mg+2h2o=mg(oh)2+h2（反應需要加熱）反應
水和非金屬單質發生反應（大多是非氧化還原反應）cl2+h2o=hcl+hclo
2f2+2h2o=4hf+o2
水能夠和氧化物發生反應，生成鹼或酸
so3+h2o=h2so4
na2o+h2o=2naoh
水能夠輔助生成酸式鹽：
caco3+h2o+co2=ca(hco3)2水能夠和過氧化物，超氧化物反應，生成氧氣
2na2o2+2h2o=4naoh+o2
4ko2+2h2o=4koh+3o2
水能夠和有機物，無機鹽發生水解反應：
c12h22o11+h2o=c12h24h12fecl3+3h2o＝fe(oh)3+3hcl一般情況下是可逆反應，但是由於水解吸熱，所以加熱能夠促進水解，在加熱條件下，上述反應能夠進行完全，最終生成fe2o3
水還能夠分解
2h2o=2h2+o2（在電解或光照情況下）
2樓：
水的化學性質有：
1.穩定性：水很穩定，在1000℃以上才開始分解2.
氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣3.還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水錶現還原性
4.電解性：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，為增強導電性，需加硫酸或koh，工業上用此法制純氫和純氧
5.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴2412005發生水化反應。
水的物理性質和化學性質有哪些？
3樓：科院小百科
物理性質：
沸點：99.975℃
（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
。化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂↓+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂（加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
4樓：匿名使用者
水的物理性質：水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。
固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
水的沸點隨氣壓增大而升高。是常見物質中比熱中較大的物質。是良好的溶劑，可以溶解大部分的無機溶質。
純水不可導電。
水的化學性質：有極少的電離，為弱電解質。與活潑金屬反應生成氫氣。通電條件下可電解生成氫氣和氧氣。與二氧化碳反應生成碳酸。
水的物理性質和化學性質
5樓：匿名使用者
物理水通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃
導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 j/s·cm·k，
冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學化學式：h₂o
水之韻律 (20張)
結構式：h—o—h（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2h₂o=通電=2h₂↑+o₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
cas號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂↓+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂（加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
醇鈉水解：
c₂h₅ona+h₂o→c₂h₅oh+naoh
酯類水解：
ch₃cooc₂h₅+h₂o（銅或銀催化並且加熱）←→ch₃cooh+c₂h₅oh
多糖水解：（c₆h₁₀o₅）n+nh₂o←→nc₆h₁₂o₆
丙腈水解：ch₃ch₂cn+h₂o→ch₃ch₂c(oh)nh
ch₃ch₂c(oh)nh+h₂o→ch₃ch₂c(oh)₂nh₂→
ch₃ch₂conh₂+h₂o→ch₃ch₂cooh+nh₃
醯胺水解：—co—nh—+h₂o→—cooh+nh₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
h₂o←→h⁺+oh⁻
298.15k(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（h⁺），也有氫氧根離子（oh⁻）。但純淨蒸餾水是中性的。
9.水的ph值:水在25℃下ph值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。
水有哪些重要的物理性質和化學性質（至
6樓：匿名使用者
性質有很多。
1、重要的物理性質：無色無味透明液體，常壓下沸點100℃，凝固點0℃，4℃時密度最大(1g/cm³)，能溶解多種物質，是一種常用溶劑
2、化學性質，通電分解成氫氣和氧氣，可以跟二氧化碳反應生成碳酸
水有什麼特殊的物理化學性質
7樓：汽車影老師
(1)水具有極強的溶解力。
水分子是一種極性分子， 它對無機物和極性有機物有良好的溶解作用。溶解狀態 下的物質可以在人體內順利的輸送，在相應的組織中進 行代謝。水還能溶解血管壁上沉積的雜物，使血管恢復 彈性，對預防動脈硬化起到一定作用。
人服用的藥物經 水充分溶解，才能被吸收而發揮療效。
(2)水具有強的滲透力。
水分子通過與人體內其他 分子的相互作用，可以滲入人體組織及細胞，這樣可以帶 進養分、排出廢物，實現體內新陳代謝。
(3)水具有強的擴散作用。
人的體液內的各種物質 均有一定的平衡濃度，濃度過大或過小，均會使身體不 適。水在體內的擴散可以調整溶解物的濃度。
4)水分子具有締合作用。人們對於水的液體結構至今還所知甚少，不過，有一點可以肯定：液體水中的水分子締合為大小不等的小集團。
8樓：濛濛的熊貓
物理性質 熔點0度 沸點 100度 0度以下密度0.9 4度是密度最大1 0-4度 熱縮冷漲 4度以後熱脹冷縮
化學性質： 弱電解質 分子很穩定 是很好的溶劑 中性ph=7 水溶液的電離常數是固定值 和溫度有關
化學水具有的性質是什麼
9樓：學習方法與心理疏導
您理解反了。
在通電的條件下能分解生成氫氣和氧氣，有新物質生成，是化學性質；
能溶解其他物質，一般沒有其他物質生成，是物理性質。
保持水的化學性質的是______
10樓：我是一個麻瓜啊
水分子。
水是由水分子構成的，物質的化學性質是由直接構成它的粒子保持的，所以保持水的化學性質的最小粒子是水分子。
化學變化的實質是分子破裂成原子，原子再重新組合成新分子，即在化學變化過程中，原子不變，是最小的粒子，水是由水分子構成的，水分子又是由氫原子和氧原子構成的，所以水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
水的物理性質和化學性質
水 h2o 是由氫 氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國古代五行之...
水的物理性質和化學性質有哪些
物理性質 沸點 99.975 氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kpa 凝固點 0 比熱容 4.186kj kg 0.1mpa 15 蒸發潛熱 2257.2kj kg 0.1mpa 100 密度 水的密度在3.98 時最大，為1 103kg m3，水在0 時，密度為0.99987 103 ...
關於水的物理與化學性質水的物理性質和化學性質有哪些？
水的物理性質 編者提示 人教版自然第4冊第1課水 純水是無色 無臭 無味 透明的液體。水的凝固點是0 沸點是100 水在4 時密度最大，為1克 釐米3。水結冰時密度減小，體積膨脹。水的化學性質 水和金屬單質發生氧化還原反應 2h2o 2na 2naoh h2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成...