1樓：匿名使用者
這是理論與實踐的差異，理論上是不會有，但實際上就算是純鋅片也會直接與酸反應產生氣泡，所以這一原電池需要改進，做成如下圖這樣的就不會有氣泡了。
2樓：厙飛龍
zn+h2so4=znso4+h2（鋅片表面有氣泡冒出）
cu+h2so4≠
zn可以從h+那兒獲得電子
cu沒有能力從h+那兒獲得電子，但h+可以給電子，正如給一個兒童100斤**，他無法拿走一樣。
兩者一起相連（必須滴）插入稀硫酸中，形成原電池
負極：zn-2e-=zn2+ （鋅片溶解減少，被腐蝕）
正極：2h++2e-=h2↑ （銅片有氣泡冒出）
如果銅鋅表面都有氣泡，也就是說鋅片表面也有氣泡，那說明鋅片不純，形成了無數微小原電池。
銅片純與不純都有氣泡
但是銅片不純的話（雜質不活潑），電極反應式為
負極：cu-2e-=cu2+
正極：o2+4e-+2h2o=4oh- h++oh-=h2o 合併得o2+4e-+4h+=2h2o（無氣泡）
正極為什麼不是2h++2e-=h2↑ ，因為前面說了，cu沒有能力從h+那兒獲得電子
3樓：匿名使用者
一般實驗室用的鋅片都不是純鋅
你可以將十幾塊鋅片同時放入一小盒硫酸中
能看到溶液會便混濁，生成的氣體還不一定能完全點燃能證明鋅裡面會有一些雜質
4樓：小小豬的大大豬
鋅含雜質，本身就是原電池
5樓：
....應該是你用的電解質溶液的問題，可能使用的電解質溶液與銅反應 不與鋅反應
6樓：匿名使用者
我也覺得，是不是不純啊。。。。
在銅鋅原電池中，為什麼在負極鋅的表面也有氣泡產生
7樓：老泥巴
鋅可能不純，含有雜質
8樓：度情者
三個原因共同影響：鋅片的純度，硫酸的濃度，以及導線的電阻大小。
原電池反應中為什麼鋅片，銅片上都有大量氣泡
9樓：
在實際實驗中，由於鋅不純，混有碳等雜質，鋅、碳、稀硫酸構成微小的原電池，且鋅、碳混在一起，所以看到鋅片上有氣泡、表面變黑等現象。
銅片上，氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是：表面產生大量氣泡。
擴充套件資料電極判斷
負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）
正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）
陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）
陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
10樓：喬曼華黎琴
銅鋅原電池(單液)中，其中zn、cu
兩極、電解質（硫酸銅溶液）構成內電路，連線在zn、cu
兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。從外電路看，zn
失電子，電子通過導線轉移到cu，所以，把zn
極叫負極，cu
極叫正極。從內電路看，由於zn
失電子，被氧化，與電解池的陽極一樣，cu2+
得電子，被還原，與電解池的陰極一樣，為了和電解統一，內電路里，把zn
極又叫陽極，cu
極又叫陰極。在考查中，不要求學生判斷原電池內電路的陰陽極。
用導線將銅鋅原電池的兩個電極連線起來，其間有電流通過。這表明兩個電極之間存在電位差。下面簡單介紹金屬及其鹽溶液之間相介面上電位差是怎樣產生的。
金屬晶體是由金屬原子、金屬離子和自由電子組成的。當把金屬插入其鹽溶液中時，表面的金屬離子與溶液中極性水分子相互吸引而發生水化作用。這種水化作用可使表面上部分金屬離子進入溶液而把電子留在金屬表面上，這是金屬溶解過程。
金屬越活潑，溶液越稀，金屬溶解的傾向越大。另一方面，溶液中的金屬離子有可能碰撞金屬表面，從金屬表面上得到電子，還原為金屬原子沉積在金屬表面上。這個過程為金屬離子的沉積。
金屬越不活潑，溶液濃度越大，金屬離子沉積的傾向越大。當金屬的溶解速度和金屬離子的沉積速度相等時，達到了動態平衡。
在一給定濃度的溶液中，若金屬失去電子的溶解速度大於金屬離子得到電子的沉積速度，達到平衡時，金屬帶負電，溶液帶正電。溶液中的金屬離子並不是均勻分佈的，由於靜電吸引，較多地集中在金屬表面附近的液層中。這樣在金屬和溶液的介面上形成了雙電層，產生電位差。
反之，如果金屬離子的沉積速度大於金屬的溶解速度，達到平衡時，金屬帶正電，溶液帶負電。金屬和溶液的介面上也形成雙電層，產生電位差。金屬與溶液間電位差的大小，取決於金屬性質和溶液中離子的濃度等。
金屬越活潑，電位越低；金屬越不活潑，電位越高。增大溶液濃度，金屬離子得電子，還原為金屬原子沉積在金屬表面上，會導致電極上的負電荷減少，電位升高，即金屬離子濃度越大，電位越高，金屬離子濃度越小，電位越低。
原電池裝置中，由於金屬鋅失去電子的趨勢比銅大，所以鋅片上有過剩的電子，而銅片上有過剩的正電荷，若用導線把鋅片和銅片連線起來，電子就從鋅片流向銅片，由於鋅片上的電子流出，鋅片上的負電荷減少，從而和溶液中的zn2+
離子間的平衡被破壞，zn2+
離子就可以不斷地進入溶液；與此同時，流到銅片上的電子，就可以與溶液中的cu2+
離子結合生成金屬銅，並在銅片上沉積下來。這樣電子不斷地從鋅片流向銅片，從而產生電流。
11樓：pauland益
在電解質是酸的時候，雖然組成了原電池，在正極銅的表面發生了還原反應，氫離子被還原產生氫氣。可鋅片還是有跟氫離子直接接觸的，會有少量的氧化還原反應直接在鋅片上發生，所以在鋅片上也會有氣泡生成。如果組成有鹽橋的原電池，把鋅片跟酸嚴格隔開，就不會有這種現象發生。
不明白請繼續追問~~
在鋅銅原電池中，為什麼鋅電極上會析出鋅離子而銅極
12樓：匿名使用者
原電池反應的實質是氧化還原反應。如銅鋅原電池（鋅與銅以導線相連）溶液中必須含有能夠氧化鋅的物質存在（如cu2+），這樣，鋅就溶解了、被氧化（即變成zn2+，同時失去了電子）；而銅極本身是不參與氧化還原反應的，但它有從鋅極（負極）通過導線流過去的電子，此時，溶液中的cu2+在銅極得到電子發生還原反應，生成的銅在正極析出。
13樓：加
設計能形原電池利用鋅空氣氧化反應氣體產
原電池中,鋅做負極,銅做正極,為什麼鋅銅兩極都冒出氣體就說明鋅片不純
14樓：厙飛龍
zn+h2so4=znso4+h2（鋅片表面有氣泡冒出）
cu+h2so4≠
zn可以從h+那兒獲得電子
cu沒有能力從h+那兒獲得電子，但h+可以給電子，正如給一個兒童100斤**，他無法拿走一樣。
兩者一起相連（必須滴）插入稀硫酸中，形成原電池
負極：zn-2e-=zn2+ （鋅片溶解減少，被腐蝕）
正極：2h++2e-=h2↑ （銅片有氣泡冒出）
如果銅鋅表面都有氣泡，也就是說鋅片表面也有氣泡，那說明鋅片不純，形成了無數微小原電池。
銅片純與不純都有氣泡
但是銅片不純的話（雜質不活潑），電極反應式為
負極：cu-2e-=cu2+
正極：o2+4e-+2h2o=4oh- h++oh-=h2o 合併得o2+4e-+4h+=2h2o（無氣泡）
正極為什麼不是2h++2e-=h2↑ ，因為前面說了，cu沒有能力從h+那兒獲得電子
15樓：匿名使用者
應該是說明銅片不純淨。如果都純淨，那麼氣泡應該只從負極冒出。但是銅片表面也冒出了氫氣，說明銅片裡面混有一些比銅更活潑的金屬雜質。說明銅片不純淨。
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