1樓：___耐撕
1、電解液**法
廢電解液與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉進行反應，反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、乾燥，製得硫酸銅成品。
2、化學濃縮結晶法
採用低品位氧化銅礦，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸漬，加入溶銅沉鐵劑，獲得銅鐵比大於100的硫酸銅溶液，然後加入化學濃縮劑進行濃縮，排走70%～90%的水分，最後經蒸發、冷卻結晶、分離、風乾，製得硫酸銅成品。
3、將五水合硫酸銅置於瓷皿中，於通風良好處，在砂浴上加熱，溫度不高於220℃。不斷攪動，直至藍色全部消失為止。將製得的白色粉末研細（如製品呈灰白色證明加熱過度）即為無水硫酸銅。
擴充套件資料：
主要用途：
1、用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑑定還原糖的斐林試劑和鑑定蛋白質的雙縮脲試劑的b液，但通常是現配現用；
2、用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；
3、工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防汙漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子新增劑；印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。
4、有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。
5、農業領域，與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控制作物上的真菌，防止果實等腐爛；由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料新增劑微量元素銅的主要原料；
6、用於醇類和有機化合物的脫水劑。氣體乾燥劑。
7、化學教育，硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。
在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律。還可製取硫酸。
8、醫療領域用作催吐劑。
2樓：
理論製取方法：
銅氧化成氧化銅，氧化銅溶於濃硫酸。
實驗室可行的製取方法：
濃硫酸和銅單質加熱反應：
cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so2↑稀硫酸雙氧水混合和銅單質反應：
cu+h2o2+h2so4=2h2o+cuso4工業製取方法：
銅屑和稀硫酸底部通細碎氧氣泡：
2cu+o2+2h2so4=2h2o+2cuso4.希望對你有幫助o(∩_∩)o
3樓：羽化飄逸
濃硫酸和銅單質加熱反應：
cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so2↑稀硫酸雙氧水混合和銅單質反應：
cu+h2o2+h2so4=2h2o+cuso4工業製取方法：
銅屑和稀硫酸底部通細碎氧氣泡：
2cu+o2+2h2so4=2h2o+2cuso4.
4樓：匿名使用者
加熱氧化銅粉末和稀硫酸。
舀一勺（少量）氧化銅粉末，滴加1至2毫升稀硫酸。加熱至溶液變為淺藍色即可。
實驗室裡如何製作硫酸銅（藍礬）晶體？
5樓：賞敏堵雨
你可以用一小塊碎晶當做晶核。結晶無水硫酸銅晶體，應該用過飽和溶液來製備。我分析可能是你的溶液過飽和度不夠，可以繼續升高溫度，並補充硫酸銅，獲得一份很熱很濃的硫酸銅溶液，在冷卻的過程中將有大的晶體析出。
採用有機溶劑改變極性的方法可能有效，但是要使用非極性溶劑，但是晶體大小就不好說了。
6樓：穰涵瑤周格
材料充足的話就好說，硫酸+過量氧化銅=硫酸銅+水，然後過濾，結晶氫氧化銅+硫酸也可以
銅+硝酸→硝酸銅
加入氫氧化鈉產生氫氧化銅沉澱，過濾洗出來，然後和硫酸反應
怎麼製作五水硫酸銅晶體？
7樓：暮詩小愛
材料：無水硫酸銅粉末（ar）級，80攝氏度去離子水400ml，以及器材（燒杯，玻璃棒，培養皿，鑷子，濾紙，漏斗）
步驟：先將100克硫酸銅粉末加入水中並攪拌至完全溶解，將配製好的飽和硫酸銅溶液過濾，過濾後溶液是清澈的深藍色，將溶液倒入培養皿中並靜置。靜置過程中最好不要去觸碰也要防止落入灰塵同時還要保證不要降溫過快。
靜置一天待溶液慢慢降溫析出晶核，得到無水硫酸銅。
五水硫酸銅：五水硫酸銅(化學式:cuso4·5h2o)也被稱作硫酸銅晶體，為了與"無水硫酸銅"區別，通常讀作"五水合硫酸銅"，相對分子質量為250。俗稱藍礬、膽礬或銅礬。
應用：硫酸銅是較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。無機農藥波爾多液就是硫酸銅和石灰乳混合液，它是一種良好的殺菌劑，可用來防治多種作物的病害。
8樓：兆嵐經新榮
五水硫酸銅只有溶液吧……晶體是無水硫酸銅
如何製備硫酸銅大晶體
9樓：匿名使用者
原理：從硫酸銅飽和溶液隨溫度升高溶解度顯著增大，製取晶體常採用用冷卻熱飽和溶液的方法。
用品：燒杯、表面皿、鐵架臺、酒精燈、石棉網、漏斗、量筒、玻璃棒、鑷子、濾紙、細線、硫酸銅晶體(cuso4·5h2o)。
操作：1、製取小晶體：在盛100ml水的燒杯裡，加入研細的硫酸銅粉末10g，同時加1ml稀硫酸（防止硫酸銅水解），加熱，使晶體完全溶解。
繼續加熱到80—90℃，趁熱過濾，濾液流入一洗淨並用熱水加溫過的燒杯裡，加蓋靜置。經幾小時或一夜，將會發現杯底有若干顆小晶體生成.
2、小晶體的長大：揀取一顆晶形比較完整的晶體，用細線繫住，懸掛在盛飽和硫酸銅溶液的燒杯裡，並加蓋靜置。每天再往燒杯里加入少量微熱的飽和硫酸銅溶液，小晶體會逐漸長大，成為一塊大晶體。
成敗關鍵：
（1）所用試劑必須純淨，如含有雜質就很難獲得完整的晶形。
（2）控制溶液的濃度，如果溶液過濃，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶體；如超過飽和溶液濃度不大，結晶速率太慢，小晶體慢慢長大。製備小晶體時，用高於室溫20℃—30℃的飽和溶液；以後新增的飽和溶液應是高於室溫15℃—20℃的溶液，每次加入量約為原溶液的1／10，新增時要把晶體取出，等溶液溫度均勻後再把晶體浸入。
（3）注意環境溫度的變化，應使飽和溶液緩慢冷卻，可用布或棉花把燒杯包好。白天溫度較高時可把晶體取出，到晚上再放回溶液中。
（4）所用容器必須潔淨，要加蓋以防灰塵落入。
3、小晶體的製取：一次結晶析出的晶體如果太小，可揀取幾顆晶形完整的，用高於室溫的飽和溶液再進行培養，使其長大到可以用細線繫住。也可以在濾液中掛入細線，當溶液冷卻時便在細線上析出小晶體，保留一顆晶形完整的（其餘剝掉）做晶種，按步驟2操作使其長大。
4、硫酸銅溶液易結晶形成完整的大晶體，建議可採用蒸發溶劑的方法制取大晶體。
10樓：匿名使用者
1，加熱溶解硫酸銅固體使其達到飽和（可以稍微過飽和）2，過濾雜質3，找一個形狀比較漂亮的小晶體至於其中3，放置一週即可
11樓：匿名使用者
這道題我聽老師說過,只要加熱的時間長一些,溫度到它適宜的溫度就行(最好是溶解更多的溶質),要把握好時間,不要太久,也不要太短,這樣就可以製備硫酸銅大晶體或可以製備任何物質的大晶體,除不可能的.
12樓：匿名使用者
cuo+h2so4(濃） 得到硫酸銅溶液，加熱此溶液一直到沉澱不能溶解為止，冷卻溶液，便能得到硫酸銅晶體。
如何製作硫酸銅晶體？
13樓：陳mc樂園
培養硫酸銅晶體
儀器和藥品：
燒杯100ml、1000ml，玻璃棒，電爐或其它加熱裝置，小刀，硫酸銅（純度不低於化學純）固體。
每天30分鐘，持續7-35天
操作：1、在100ml的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養皿蓋住燒杯口，靜置一夜。
2、從結晶出來的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體，作為晶種。注意晶種的每一個面都必須光滑，整齊。
3、用一根長約10-15cm的頭髮或細銅絲將晶種捆好，固定在玻璃棒上。
4、用1000ml燒杯配置3/4燒杯高於室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體
5、將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口，晶种放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸。燒杯口用白紙蓋住，靜置、觀察。
6、如果晶種上長出多個硫酸銅晶體或硫酸銅則應將晶體取出用小刀切去小的晶體。然後將燒杯內的硫酸銅重新配成高於室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體。
7、重複5、6步驟直到得到滿意的晶體為止
鐵釘與硫酸銅長時間反應會怎樣，鐵釘與硫酸銅反應
鐵釘與硫酸銅長時間反應，使鐵釘表面全部附著紅色的銅，最後停止發上化學反應。方程式為 方程式為 fe cuso4 cu feso4，這個反應為置換反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種...
化學，硫酸銅
此時析出的硫酸銅晶體是五水硫酸銅 cuso4.5h2o，假設析出晶體質量為a克。蒸出水後析出硫酸銅晶體，剩下的溶液還是飽和溶液，換個角度來說，蒸出來的水 加上析出的硫酸銅晶體混在一起也是飽和溶液。硫酸銅的原子量 64 32 4x16 160 cuso4.5h2o的原子量 160 5x18 250 析...
硫酸銅是什麼顏色，硫酸銅固體是什麼顏色
硫酸銅為天藍色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全。化學式cuso4。硫酸銅固體是什麼顏色 硫酸銅 化學式 cuso4 為白色或灰白色粉末，俗名膽礬 石膽 膽子礬 藍礬。其水溶液呈弱酸性，顯藍色。五水硫酸銅呈白色，硫酸銅晶體呈藍色，由此可鑑別有無水 學弟我又來了。硫酸...