1樓：姿耀十年
濃hno3 fe+4hno3=fe(no3)3+2no2+2h2o
稀hno3 3fe+8hno3=3fe(no3)3+2no+4h2o
2樓：匿名使用者
若是稀硝酸：4hno3+fe=fe(no3)3+no+2h2o若是濃硝酸：6hno3+fe=fe(no3)3+3no2+3h2o
3樓：世翠巧
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no+4h2o
fe+6hno3(濃）=fe(no3)3+3no2+3h2o
4樓：冰殊滅
fe(s) + 2hno3(aq) =fe(no3)2 (aq) + h2(g)
括號裡面的(s)是固體，(aq)是溶液，（g）是氣體，看題目要不要求
5樓：
考慮因素有2個
1 hno3是濃的還是稀的（濃的產no2 稀的產生no）2 fe是否過量（過量產生fe(no3)2 不過量產生fe(no3)3 )
（ 方程式不好打 ） 自己寫吧
6樓：
2fe+6hno3=2fe(no)3+3h2箭頭
fe和濃hno3、稀硝酸，反應嗎？如果可以，寫出方程
7樓：匿名使用者
常溫下,鐵在濃硝酸中會發生鈍化現象,所謂鈍化現象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為緻密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應.[注意:千萬不要認為兩者不反應! ]
但是,在加熱的條件下,鐵與濃硝酸能發生氧化還原反應,有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+6hno3(濃)=δ=fe(no3)3+3no2↑+3h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:fe+4hno3(濃)=δ=fe(no3)2+2no2↑+2h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:6時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥1:4時,只有fe(no3)2；
當1:6≤n(fe):n(hno3)≤1:4時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
(3)鐵與稀硝酸在常溫下就能發生氧化還原反應,也有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:4時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥3:8時,只有fe(no3)2；
當1:4≤n(fe):n(hno3)≤3:8時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
8樓：官興應雪
fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o這時候1mol鐵耗4mol硝酸，現在鐵與硝酸之比是1:2，說明鐵過量，fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,
現在就要思考產物是隻有亞鐵，還是亞鐵和3價鐵的混合物？4mol硝酸耗1mol鐵，生成1mol硝酸鐵，說明還剩下1mol鐵，2mol硝酸鐵耗1mol鐵，說明硝酸鐵不足，鐵過量，即產物只有2價鐵，方程式如下：
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
9樓：一區少將
fe和濃hno3反應方程式
fe少量
fe+6hno3=fe(no3)3+3no2+3h2ofe過量
fe+4hno3=fe(no3)2+2no2+2h2ofe和稀hno3反應方程式
fe少量
fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2ofe過量
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o很好判斷的是——fe具有還原性，如果fe過量會導致生成的硝酸鐵中的鐵元素化合價下降到正二價，如fe+2fe（no3)3=3fe(no3)2。而hno3（具有強氧化性），容易得電子，且濃hno3反應生成的氣體是no2而稀hno3反應生成的是no，濃hno3氧化性》稀hno3氧化性，所以no2中n元素化合價比no中n元素化合價要高。
10樓：
fe和濃hno3，要發生鈍化，不反應
和稀硝酸反應
fe(少量) + 4 hno3 (稀) = fe(no3)3 + no↑ + 2 h2o ①
3 fe(過量) + 8 hno3 (稀) = 3 fe(no3)2 + 2 no↑ + 4 h2o ②
hno3和fe的反應方程式
11樓：仍玉枝前培
考慮因素有2個
1hno3是濃的還是稀的（濃的產no2
稀的產生no）
2fe是否過量（過量產生fe(no3)2
不過量產生fe(no3)3)（
方程式不好打
）自己寫吧
12樓：康淑蘭馮琬
fe(s)
+2hno3(aq)
=fe(no3)2
(aq)
+h2(g)
括號裡面的(s)是固體，(aq)是溶液，（g）是氣體，看題目要不要求
fe與hno3反應
13樓：焉陽波鬱曠
可以看成是生成3價鐵，，然後鐵和3價鐵放映，當hno3濃度高時候，，生成no2，，底的時候生成no計算題的時候，用電子得失來做，，一般是no2no都有，，有時還會有3價，1價的n出現
14樓：
1、若是濃硝酸－－－－還原產物是no2
2、若是稀硝酸－－－－還原產物是no
3、若鐵很少－－－－生成fe3+
4、若鐵過量－－－－生成fe2+
所以，第一個反應是稀硝酸，鐵過量
第二個反應是稀硝酸，鐵不足量
15樓：小包子
其實這是個分步反應
首先發生fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+ 2h2o
然後如果鐵過量
就繼續反應：fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2 fe+2fe3+ =3fe2+ 對吧
所以n(hno3)/n(fe)=8/3時，把兩條方程式合併一下 就得到
fe 8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
所以n(hno3)/n(fe)<8/3時
發生的反應就是：
fe+4hno3(稀)=fe(no3)3 no↑+ 2h2o 和fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2
寫兩條方程式，不要合併！！
此時溶液里亞鐵離子和鐵離子都有
16樓：
樓主題問錯了吧，
fe與hno3反應,fe用量不同導致反應不同,這是因為鐵可以與3價鐵離子反應生成2價鐵離子而樓主說的反應只有14112這種配平方法
17樓：匿名使用者
還有，fe遇到濃硝酸鈍化，不反應
18樓：
首先要明白一點，硝酸把鐵氧化，一定生成，+3價鐵離子，不會氧化成亞鐵離子。之所以會生成+2價鐵離子，是因為過量的鐵把鐵離子還原成亞鐵離子了。把這兩個反應方程式加在一起，得到的就是上面的第二個方程式。
當n(hno3)/n(fe)=>4時，硝酸是過量的，生成的全部是fe3+。
當n(hno3)/n(fe)<4時，也就是硝酸不足量了，鐵相對來說就是過量的了，那麼就會有鐵與鐵離子反應，生成亞鐵離子的反應了。
當n(hno3)/n(fe)=8/3時，過量的鐵正好能夠把鐵離子完全還原成亞鐵離子。
當n(hno3)/n(fe)<8/3時，鐵的量就更多了，在把鐵離子完全還原後，還有鐵剩餘。
無論誰過量，第一步反應一定是硝酸把鐵氧化成鐵離子的反應；當鐵過量時，才會發生鐵離子被鐵還原的反應。如果你是要**這個問題，以上就是分析過程。如果這是個題目，那麼只能說出題人並沒有把這個過程弄清楚。
或者他想考察你對鐵與硝酸反應的認識情況。
fe與hno3反應方程式怎麼寫
19樓：匿名使用者
fe+6hno3(濃)=fe(no3)3+3no2+3h2o
20樓：匿名使用者
fe+2hno3=fe(no3)2+h2↑
稀hno3與fe（少量、過量）方程式
21樓：匿名使用者
1,fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
2,3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o
(注意鐵粉和稀硝酸反應只生成no，濃硝酸才會生成no2)
fe與濃hno3反應的化學方程式
22樓：落落葉
fe不過量
fe+6hno3=fe(no3)3+3no2+3h2ofe過量
fe+4hno3=fe(no3)2+2no2+2h2o因為2(fe3+)+fe=3(fe2+)
23樓：匿名使用者
fe足量
3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o硝酸足量
fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
24樓：
fe+4 hno3(濃)= fe(no3)3+2 h2o+ no
3fe+ 8hno3(稀)=3 fe(no3)2+ 2no2+4h2o
no no2是氣體
25樓：匿名使用者
fe+6hno3=fe(no3)3+3no2+3h2o
鎂和稀硝酸的反應方程式
1 mg 4hno3 濃 mg no3 2 2no2 2。62616964757a686964616fe78988e69d8331333433643034 2 3mg 8hno3 8m 3mg no3 2 2no 4h2o。3 4mg 10hno3 2m 4mg no3 2 n2o 5h2o。4 4...
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