1樓：匿名使用者
不同的金屬與酸反應，若金屬過量，則生成的h2的質量相同，這時用酸的質量計算
若酸過量，金屬的質量相同，則看是什麼金屬：
若與酸反應，生成的金屬陽離子的化合價相同，如鐵、鋅等，與相對原子質量成反比，即鐵比鋅生成的h2比。
若化合價不同，如鈉和鎂，相同質量，鎂生成的h2比鈉多。再如鋁與鎂，鋁生成的h2，
這時，要找出生成1克h2，需要的金屬的質量，再進行比較。
2樓：匿名使用者
有條件的，要金屬和酸反應的比例相同，如等質量的鐵銅分別足量鹽酸反應，生成的氫氣的物質的量和鐵、銅的相對原子質量成反比
而鐵、鋁分別和鹽酸反應時，也不能這麼算
因為一個鐵和兩個鹽酸反應，鋁卻要三個
有疑問請追問
望採納謝謝
3樓：匿名使用者
要看你的酸和金屬的量.
有些題目答案一樣,是因為酸不足而金屬過量,所以按照酸的量來算的話,等量的酸只能產生等量的h2.
如果是金屬不足,金屬的原子量越小,產生h2越多,注意比較條件是把al當成二價金屬,換算它的原子量成18來比.
質量同價態金屬與足量酸反應：生成氫氣質量與相對原子質量成反比，如果有鋁參加反應，則鋁生成的氫氣最多
4樓：
等質量 等化合價 狀態不一定相同
5樓：手機使用者
質量相等，化合價相同，狀態相同的金屬
6樓：精品教輔
「等質量同價態金屬」是指質量相等，化合價相同的金屬。
質量相同、同價態的金屬與足量酸反應，生成氫氣質量與相對原子質量成反比；如果化合價不同，則化合價高的生產的氫氣多；如質量相同的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小關係是：鋁》鎂》鐵》鋅。
設mg、al、zn、fe的質量都為x
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
24 2x x/122al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2*27 3*2x 3x/27zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 2x 2x/65fe+2hcl=fecl2+h2↑
56 2x x/28由上式,比較x/12,x/28,3x/27,2x/65的大小,得:
3x/27 > x/12 > x/28 > 2x/65∴al產生h2最多
如何比較不同金屬活動性的金屬與酸反應生成氫氣的多少？ 相對原子質量/化合價大的多，還是比值小的多？
7樓：匿名使用者
金屬所產生的氫氣的質量=（金屬的化合價/金屬的相對原子質量）×金屬的質量。
當兩種金屬形成化合物時所顯的化合價相同時，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多。如常見的四種能與酸發生置換反應的金屬mg、al、zn、fe中，只有al顯正三價產生的氫氣最多，顯正二價的mg、zn、fe中，產生氫氣由多到少的順序是mg、fe、zn。
相同質量的金屬和足量的酸反應，生成氫氣的多少與相對原子質量除以金屬化合價的大小有關,為什麼？
8樓：快樂小子
與金屬的相對分子質量（或者是摩爾質量）有關~和化合價也有關。
最簡單的舉個例子。如果是同質量的mg和al都為10g與足量稀鹽酸發生反應
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
24…………………2
10g………………m(h2)=20/24g2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2*27………………3*2
10g………………m(h2)=30/27g明顯生成的氫氣是和這兩樣均有關的。
9樓：別打**
用a代表所有金屬，n代表其化合價，x(g)代表其質量,則：
a + n(h+)=n(a+)+(n/2)h2相對原子質量：m n質量： x(g) y（g）求解過程：
列比例係數,設需求氫氣y(g)，設m為金屬相對原子質量n/m=x/y
解得：y= nx/m(g),由此可知：相同質量的金屬和足量的酸反應，生成氫氣的多少與相對原子質量除以金屬化合價的大小有關
剛剛打錯了，不好意思
10樓：
與化合價有關，化合價越高，能置換出的氫就越多。
高化合價的金屬與酸後的酸根陰離子反應的多，則置換的多
由此可得出：金屬與酸反應生成氫氣的質量=（金屬質量×金屬化合價）/金屬相對原子質量。
11樓：那個的夏至
設金屬的金屬化合價為a，質量為m，反應方程 m + ah+ = m(a+) + （a/2）h2
設金屬相對原子質量為m,則生成氫氣的量為 m*a / 2m,
即 生成氫氣的多少與相對原子質量除以金屬化合價的大小成反比
金屬和酸反應生成氫氣的多少和時間跟什麼有關？
12樓：匿名使用者
一般來說，元素表越靠左邊，越靠下邊的反應越劇烈
因為原子核外的電子層數越多，最外層的電子，也就是價電子收原子核的作用力越小越容易失去。
元素變越靠下，原子質量就越大。化合價一般為+1到+4，因為失去電子，所以顯正價
總之，化合價為+1，原子質量越大，金屬的活性越強。和酸反應生成氫氣的多少和時間跟什麼有關
其實，從li,na這類物質在自然界中是不存在單質的。就是因為他們活性太高，根本就不可能自然儲存
13樓：匿名使用者
和金屬的活波性、金屬的原子量、金屬的質量
14樓：enjoy輕狂書生
元素越考左，下方 因為像鈉這一豎排的金屬 最外層電子只有一個 失去了這一個會變成穩定結構 所以容易失去電子 即需要氧化的物質 而酸性就是氧化性....
15樓：晨曦之滴露
酸過量，金屬化合價越高生成氫氣越多。金屬越活潑生成氫氣速率越快
16樓：匿名使用者
相對原子質量是在同質量的情況下 原子質量越小 物質量越大 金屬活性越高 放氫氣越快 金屬化合價越高 相同物質量放得氫氣越多
為什麼當金屬在化合物中 化合價相同時 金屬的相對原子質量越小 與酸反應產生的氫氣越多？
17樓：
這句話缺了(或者說隱含了)一個大條件：金屬的質量相同。
當幾種金屬的質量相同時，金屬相對原子質量越小，那麼這塊金屬所含的原子數就越多，自然可以與酸反應的原子越多。
如果你是高中生，那麼可以用n=m÷m來解釋，物質的量與相對原子質量成反比
18樓：ok了啦
7555111點多才睡
酸與金屬氧化物反應的化學方程式有什麼，越多越好
1 2hcl cao cacl2 h2o 2 2hcl cuo cucl2 h2o 3 2hcl na2o 2nacl h2o 4 2hcl k2o 2kcl h2o 5 fe2o3 hcl h2o fecl3 6 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 7 fe2o3 6hcl 2...
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