1樓：匿名使用者
酸性表現的是溶液或液體的氫離子濃度；
氧化性是物質得到電子的能力；
強酸是酸中的氫離子幾乎完全電離出來的酸； 如鹽酸/硝酸/高氯酸弱酸只部分電離。 如碳酸/醋酸/氫氟酸
「強酸」與「弱酸」可根據酸在一定濃度下的「酸性」來判斷；
酸都可表現出「氧化性」，但並不一定就是「氧化性的酸」，酸可表現出「氧化性」是因其中的氫離子具有一定的得電子能力；而「氧化性的酸」一般是指酸中除氫以外的元素體現出較強的氧化性，如濃硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等。
另外注意：氧化性的酸不一定是強酸，如次氯酸；
非氧化性的酸不一定是弱酸，如鹽酸；
強腐蝕性的酸也不一定是強酸，如氫氟酸；但強酸通常都會有強腐蝕性（主要是酸性起的作用）
2樓：縱火
酸性 指在溶液中電離出的氫離子的程度 完全電離出h+的就是強酸 部分電離出h+的就是弱酸 比如 hcl h2so4 hi 都是強酸 因為它們在水中完全電離出h+ 而 hclo h2co3 ch3cooh等不能在水中完全電離 所以是弱酸
酸的氧化性強弱與酸的酸性強弱沒有必然的聯絡
比如 hclo是弱酸 hclo4是強酸 但是氧化性 hclo>hclo4
強酸，弱酸與酸性強弱的區別和聯絡
3樓：
強酸是強電解質，即在水溶液中可以完全電離出氫離子。
弱酸是弱電解質，即在水溶液中只能部分電離出氫離子。
而酸性強弱指的是溶液中氫離子的濃度大小，氫離子濃度大，溶液酸性強，氫離子濃度小，溶液酸性弱。這和強酸、弱酸關係不大，強酸雖然能完全電離，但是，如果濃度很小，那麼氫離子濃度仍然很小，溶液酸性就弱。弱酸雖然不能完全電離，但是，如果弱酸的濃度較大，那麼，溶液中的氫離子濃度也會很大。
溶液酸性就強。
例如；0.0001mol/l的鹽酸，氫離子濃度為0.0001mol/l，1mol/l的醋酸，即使電離只有千分之一，那麼氫離子濃度為0.001mol/l，其酸性強於前面的鹽酸
強酸和弱酸和電離出的氫離子有關係還是和酸根的氧化性有關係？
4樓：焦錫茂
強酸和弱bai
酸的主要區別：
強酸在水溶du
液中完全電離生成zhih+和酸dao根離子，例如強版酸的電子方程式為h2so4=2h++so42-hcl=h++cl-
弱酸在水溶液中權部分電離成h+和酸根離子，例如弱酸的電子方程式為ch3cooh﹤=﹥ch3coo-+h+多元弱酸分佈電離，以第一步電離為主，電離方程式為：
h2co3﹤=﹥h++hco3-
hco3-﹤=﹥h++co32-
由上述過程可知：強酸和弱酸與能否完全電離出的氫離子有關，與酸根的氧化性無關。
5樓：別咬我呀呀呀
相同情況下電離出越多的氫離子則酸性越強
6樓：匿名使用者
弱酸和強酸電離的h+看的是是不是能完全電離、和氧化性沒關係把
7樓：顧加楠
樓主問題說的有點看不懂，你是不是打錯字了
強酸弱酸怎麼判斷？有什麼一般性方法嗎
8樓：孤苦的小年
布侖斯惕(bronsted)和勞裡（lowry)提出的酸鹼定義是：「凡是能夠釋放出質子(h+)的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸；凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。」酸和鹼之間存在以下關係：
上式表明酸和鹼是相互依賴的。在以下反應中： hcl＋h2o===h3o+＋cl- hcl和h3o+都能夠釋放出質子，它們都是酸：
h2o和cl-都能夠接受質子，它們都是鹼： 上述反應稱為質子傳遞反應，可用一個普遍反應式表示： 酸1＋鹼2===酸2＋鹼1當一種分子或離子失去質子起著酸的作用的同時，一定有另一種分子或離子接受質子起著鹼的作用。
酸1和鹼1或酸2和鹼2稱為共軛酸鹼對。 酸鹼質子理論的優點是：①擴大了酸的範圍。
只要能夠釋放出質子的物質，不論它是在水溶液中；或是非水溶劑 ；或是氣相反應；或是熔融狀態，它們都是酸，例如nh4+、hco3-、hso4-、hs-、h2po4-、hpo42-、h2o酸。②擴大了鹼的範圍。nh3和na2co3都能接受質子，全是鹼：
於是，f-、cl-、br-、i-、hso4-、so42-等都可算是鹼。③一種物質是酸還是鹼，是由它在酸鹼反應中的作用而定。hco3-與naoh反應時放出質子，此時它是一種酸：
hco3-＋naohna+＋co32-＋h2o，hco3-與hcl反應時，它又接受質子，則是一種鹼： 由此可見，酸和鹼的概念具有相對性。
1、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子．
2、 ph相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的．
3、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的．
4、中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的．
5、 ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少．
6 、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等．
7 、ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如hcn）．
8 、ph、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，ph值變化大的為強酸，ph值變化小的為弱酸．
9、稀釋濃的弱酸溶液，一般是[h+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[h+]一直減小．
10、弱酸和其對應的鹽可配成緩衝溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的ph基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質．
總的來說，強酸就是更易給出h+的。給出h+的難易程度就決定了酸性的強弱。
你上面的亞硫酸生成硫酸和鹽酸是一個氧化還原反應，並不是一個複分解反應。你說的強酸生弱酸是複分解反應中的。所以不矛盾。
你是高中生吧！應該好好看看酸鹼的三大理論就可以了。再說化學是建立在實驗的基礎上，每個理論都不是絕對正確的是不完善的。凡事有個例外嘛！
記住一些常見的和特殊例子就ok了！
9樓：匿名使用者
您好 這個強酸弱酸的判斷的話 一般我們也就按照老師說的 強酸制弱酸 但是 追根究底 強酸弱酸的判定主要是和它的電離程度有關 因為酸都是電解質嘛 像您上面提的問題 就不能用一般的強酸制弱酸來分析 要把多個因素綜合考慮才是 亞硫酸和氯氣之間之所以能反應 是因為發生了氧化還原反應 這是個例外 +4價的s的還原性還是比較強的 不然so2怎麼會有漂白性呢？ 而cl2是強氧化劑 他們之間就會發生歸中反應 所以才能發生 強酸制弱酸的前提是發生的不是氧化還原反應 比如說初中學的caco3和hcl反應 他們之間反應為複分解反應 化合價並沒有變化 另外一個例子 cuso4會和h2s反應生成cus和h2so4 這個反應同樣也違背了強酸制弱酸 但是之所以能發生 是因為cus的溶度積非常小 也就是溶解度很小 相當於生成了沉澱 所以 這些都有例外的 要綜合分析 總的來說強酸和弱酸的區別就是電離程度不一樣 像hcl在水中可以完全電離出氫離子和氯離子 所以它是強電解質 但是想醋酸 以及剛才提到的硫化氫 他們並不是完全電離 在水溶液中存在電離平衡 也就是說是分子和離子共存的狀態 達到一種化學平衡 這時候他就會有電離平衡常數 所以 對於能完全電離的酸 就是強酸 對於不能完全電離的酸 則要去比較他們的電離常數 常數越大 電離程度越大 酸性越強 這個你可以去查表 而對於hno3和hcl 本人認為沒有可比性的 都是強電解質 而且1mol的酸能電離1mol氫離子 酸性相差不大 但是如果是1mol硫酸 則硫酸酸性更強 因為它可以電離出2mol氫離子 你講的應該是氧化性吧 硝酸根離子具有強氧化性 尤其是在酸性條件下氧化性更強 就這麼多吧 手冷死了~~~給我點分吧~~我可是自己打的 明天我們還要考化學~~~嗚嗚嗚
10樓：匿名使用者
判斷強酸弱酸可以根據電離常數，一般來說pka<0(或=0)的為強酸(注:pka 2左右為中強酸，7左右為弱酸。可以理解為越容易給出質子物質酸性越強，僅僅根據物質分子結構不能準確判斷。
hno3的pka是-1.3， hcl是-8，所以應該是鹽酸的酸性大於硝酸，不知你怎麼得出的結果。
h2so3+cl2+h2o=h2so4+2hcl這個反應不是一個酸鹼反應，而是一個氧化還原反應，所以可以發生。而強酸生成弱酸，僅僅適用於酸鹼反應，即反應中不伴隨其他變化，如化合價變化，氣體和沉澱的生成等。
常見pka值
強酸弱酸怎麼判斷？有什麼方法嗎?
11樓：末你要
一、酸鹼定義是：
1、凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸。
2、凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。
二、 區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
三、相同ph的強酸與弱酸的區別：ph值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同ph值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸，和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。
12樓：矽谷創業快訊
可以從ph、氫離子濃度、複分解反應等判斷強酸弱酸。
1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
2、利用複分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性（複分解反應中）。利用元素週期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最**含氧酸酸性越強，f沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（hclo4）。
3、相同ph的強酸與弱酸的區別：ph值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同ph值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。
常見強酸：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸等 中強酸：磷酸等 弱酸：亞硫酸、碳酸等。
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