1樓：熊貓晶仔
解：設生成二氧化碳氣體的質量為xg，稀鹽酸的質量分數為y，生成物溶液中溶質的質量為z
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
100 73 111 44
10 100y z x
100/10=44/x
x=4.4
100/10=73/100y
y=0,073=7.3％
100/10=111/z
z=11.1
w（cacl2）=11.1/（100+10-4.4）=0.105=10.5％
答：（1）生成二氧化碳氣體的質量為4.4g
（2）稀鹽酸的質量分數為7.3％
（3）生成物溶液中溶質的質量分數為10.5％
希望能幫到你！望採納！
2樓：星圍借鑑
解：2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o73 100 111 44x 10 z y生成二氧化碳氣體的質量：y=4.
4g參加反應的鹽酸質量：x=7.3g
稀鹽酸的質量分數:7.3%
生成物只有氯化鈣溶解在水中其質量為：z=11.1g
3樓：在漁梁古壩看雜技的水母
設生成co2氣體的質量為xg，鹽酸的質量為yg,生成的cacl2為zg.
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2↑
100 73 111 44
10g y z x
100/10g=44/x 100/10g=73/y 100/10g=111/z
解得x=4.4g y=7.3g z=11.1g
∴co2質量為4.4g
鹽酸的質量分數為7.3g/100g*100%=7.3%
生成溶液中溶質的質量分數為11.1g/(100+10-4.4)g *100%=11.6%
4樓：銘刻的
（1）生成二氧化碳氣體質量為4.4g
（2）稀鹽酸的質量分數7.3%
（3）生成物溶液中溶質的質量分數約為10.5%
5樓：匿名使用者
1.4.4g
2.0.072
3.0.1047
6樓：愛ni少司命
將化學式寫出來按照一定程式應該就做出來了
7樓：匿名使用者
（1）4.4g(2)7.3%(3)約等於10.5%
初三化學題（急 ）初三化學題（急求解答）
1 這種型別的化學題目實際是金屬與酸反應制氫氣的問題，方法很多 1 常規方法 根據元素質量守恆的原理進行計算。金屬混合物16克，在克生成物中也含有16克金屬元素，30.4g 16g 克是硫酸根的質量。因為h2 全由硫酸轉化而來，設生成氫氣的質量為x.so42 h2 x96 168g 2 x x 克。...
初三化學題
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