1樓：匿名使用者
其實，這個溶液雖然ms會涉及到氯化銀、硫酸鋇、硫酸銀三個沉澱平衡，但事實上，由於氯化銀的溶解度很小：[ag+]=[cl-]=0.000013mol/l (ksp開方)，硫酸鋇的溶解度也很小：
[ba2+]=[so42-]=0.000037mol/l (ksp開方)，而 [ag+]^2*[so42-]=6.3*10^(-15)< 因為溶解度很小，不必考慮鹽效應之類的。結果已經在上面了 注： 符號 ^ 是冪指數的意思，10^(-15) 即10的負15次方 2樓：匿名使用者 簡單的既然是固體agcl和固體baso4 溶於水那就表示 固體是飽和量，水中的各種例子能達到微觀動態溶解平衡算ag+、cl-、ba2+和so42- 離子濃度只需要分別將ksp, agcl；ksp, baso4 開平方就好（至於為什麼開平方，你根據定義懂的吧） ag+ =cl- =squ(1.7×10-10)baso4 同理 弱弱的問問下： 你是高三？ 3樓：知識傳播官的店 agcl溶解度：[ag+]=[cl-]=0.000013mol/l (ksp開方)，硫酸鋇的溶解度： [ba2+]=[so42-]=0.000037mol/l (ksp開方)，而 [ag+]^2*[so42-]=6.3*10^(-15)< 化學沉澱溶解平衡思考題。 1.溶解平衡只在離子積達到ksp時開始存在嗎？ 2.例如agno3滴入k
20 4樓：如初 1，沉澱只要在溶液中就會時刻存在電離和產生沉澱的過程，如果要達到平衡，只能像你說內的那樣。 2，我們要根容據q和k的比較來確定反應過程，這是毫無疑問的。只要q大於k，那麼反應就會逆向進行。 3，判斷有無可能，只能通過計算來說明。假設單一的碘化銀溶液恰好到達沉澱平衡，那麼就可以算出碘離子和銀離子的濃度了。再看單一的氯化銀溶液，到達平衡時可以計算出氯離子和銀離子濃度。 根據這兩組溶液的計算數值就能進行準確的判斷。希望可以幫到你 5樓：莉氣飄飄 1.不是 2.沉澱 我記得好像乘積大於等於ksp就行吧 3.能同時存在，，它倆不是ksp一個大一個小麼，找到兩種沉澱分別單獨沉澱時的銀離子的濃度，肯定一個大一個小，介於兩者之間的濃度就行 化學有幾個關於沉澱溶解平衡的問題1，不飽和溶液中？？？ 6樓：匿名使用者 化學有幾個關於沉澱溶解平衡的問題1，不飽和溶液中？ : 1.不飽和溶液中存在沉澱溶解平衡2.不能說明,因為可能是不飽和,離子濃度沒有達到ksp.3.氯化鈉是強電解質,沒有沉澱溶解平衡之說 17.d 18.d 19.1 4,5 2 2,6 3 1,3 水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質如 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 乙酸 醋酸 都是酸，氫氧化鋇 一水合氨 氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈉 硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。但有一些不是，如氯化... 碳是氧化劑是因為碳在反應前後，碳由0價變為 1價和 2價，這個反應比較特殊，其特殊在於碳的實質既是氧化劑也是還原劑，在產物中，有兩個 1價的碳和一個 2價的碳，由此可知在反應物中的那三個碳並非是相同的反應 化學術語中稱這種反應為 歧化反應 那三個碳中，有一個碳失去兩個電子變為 2價，而這兩個電子有分... 假設 該固體可能是 na2co3.實驗方案 取適量固體，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，可使澄清石灰水變渾濁，說明是碳酸鹽 取適量固體溶解到適量蒸餾水中，加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱 說明是碳酸正鹽而不是酸式鹽 綜上，該固體是碳酸鈉 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o na2co3 ...幫做一道化學題，幫做一道化學題
一道初中化學題，一道初中化學題
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