1樓：掃雷小p孩
後一問題屬於元素守衡，比如上題根據碳守衡。高中時學的，第一題都還老師了。學會總結，好習慣。
2樓：都沒有意義
製取h2：
實驗室：zn和稀hcl反應
ps：要理解為什麼用這個原理：因為它的試驗裝置最簡便，而且成本最低，
沒有汙染
工業：1. 氯鹼工業（也就是電解食鹽水）
2.電解水（此法成本太高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的
氫氣。）
此外還有：
3.水煤氣法制氫：用無煙煤或焦炭為原料與水蒸氣在高溫時反應而得水煤
氣（c+h2o→co+h2—熱）。淨化後再使它與水蒸氣一起通過觸媒令其中
的co轉化成co2（co+h2o→co2+h2）可得含氫量在80%以上的氣體，再壓
入水中以溶去co2，再通過含氨蟻酸亞銅（或含氨乙酸亞銅）溶液中除
去殘存的co而得較純氫氣，這種方法制氫成本較低產量很大，裝置較
多，在合成氨廠多用此法。有的還把co與h2合成甲醇，還有少數地方用
80%氫的不太純的氣體供人造液體燃料用。像北京化工實驗廠和許多地
方的小氮肥廠多用此法。
其他方法也有，不過不是常用的，考試的話不需要掌握，到時題中會有相關資訊給你的，不用擔心。
在考慮實驗室製取時的原則：裝置簡便，儘量不汙染環境，儘量不使用危險藥品，反應時間要稍快（但不能太快，否則會造成危險），要經濟
工業製取原則：若是可逆反應，那麼轉化率要儘量高，單位時間內的產量儘量大（例如製取nh3），儘量不汙染環境，能夠大量生產，原料**去產品去處都要有所考慮（例如工業製取mgcl2）
至於「在計算題中個物質的mol對應關係 」，化學反應太多，不可能一一列舉出來，所以我在這裡教給你方法，希望能對你有所幫助，多運用就可以掌握：
我們學習過「元素守恆」，那麼根據這個守定律就可以知道，反應式等號左邊有幾個某原子，有邊也必定會有幾個某原子，因為「原子是化學變化中的最小微粒」，因此它是不會減少或增加的。
說白了也就是，反應前有幾個某原子，反應後一定有幾個某原子(不管經歷了多少個分反應)，但是這些原子並不一定都存在於同一種生成物中，所以要跟題給資訊小心判斷。
比如說：so2 + h2o == h2so3 2h2so3 + o2 == 2h2so4
那麼根據剛才說的，1份so2中有1個s，以共同的s為標準，那麼就對應著1份h2so3，也就對應著1份的h2so4，所以可以直接對應成：
1molso2 -- 1molso3 -- 1molh2so4
其他反應照此方法推算，在做題時可以節省許多時間和提高正確率，但是一定一定不能忘記「元素守恆」這個基本的原則 。
哇，打得我累死啦，不過不曉得我表達得清不清楚，希望對你有所幫助~ ^-^ ~
高中化學高手進，急！！！！！！！！
3樓：匿名使用者
一般只畫最外一個亞層的，高中階段也就只畫p軌道的了吧。。。
如果p軌道上的電子數小於等於5個，一個格子裡畫一個，箭頭向上。
如果大於5個，先5個格里各畫一個向上的，剩下的從左到右畫向下的箭頭。
要注意的是最外層還有s層的亞層，算外層電子的時候，要減去2個s軌道上的電子才行。
4樓：藍林海
核外電子排布的三個原則
（1）泡利不相容原理：一個原子軌道最多隻能容納2個自旋相反的電子，即在同一個原子中沒有四個量子數完全相同的電子。每個電子層中原子軌道的數目是n2個，因此每個電子層最多所能容納的電子數為2n2個。
（2）能量最低原理：多電子原子在基態時，核外電子總是儘可能分佈到能量最低的軌道。
（3）洪德規則：也叫等價軌道原理，電子在能量相同的原子軌道上排布時，總是儘可能地以自旋方向相同的形式分佔不同的軌道，此時體系能量低、穩定。
洪德規則的特例：等價軌道全充滿(p6, d10, f14) ，半充滿（p3, d5, f7）和全空（ p0 , d0, f0）狀態比較穩定。
例如，氮原子核外有7個電子，核外電子排布為1s22s22px12py12pz1
化學高手別進 高高手火速進！！！！
5樓：匿名使用者
酸鹼電子理論，也稱廣義酸鹼理論、路易斯酸鹼理論，是2023年美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易士提出的一種酸鹼理論，它認為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼。這種理論包含的酸鹼範圍很廣，但是，它對確定酸鹼的相對強弱來說，沒有統一的標度，對酸鹼的反應方向難以判斷。
後來，皮爾遜提出的軟硬酸鹼理論彌補了這種理論的缺陷。
路易斯酸（lewis acid，la）是指電子接受體，可看作形成配位鍵的中心體。路易斯酸鹼理論是由美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯提出的，是多種酸鹼理論的一種。所以「酸」可以有不同定義，現時酸常被分為路易斯酸和布朗斯特-勞裡酸（br
6樓：匿名使用者
氫氧化鉀與硫酸中和 3、金屬鐵溶於稀硫酸 4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸 5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合 6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合 7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合 8、用鹽酸除鐵鏽 9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合
7樓：匿名使用者
概念就不講了，google上自己搜，重點告訴你怎麼判斷好了。 如何判斷 路易斯酸與路易斯鹼 ：路易斯酸：
對於一個化學反應中電子受體路易斯鹼：對於一個化學反應中電子供體 路易斯酸能與醚 醇 胺 如何反應 有什麼規律？醚的性質很穩定，要反應就是醚鍵上的反應，而醚鍵就是一個氧原子，氧原子上有孤對電子，這個氧就是個路易斯鹼，他可以提供電子給路易斯酸，然後斷鍵成兩半碳鏈。
醚的反應很少，一般高溫才反應，機理都不是很清楚。 醇的反應有兩種，一種是活潑羥基氫的反應，一個是醇的共軛鹼（烷氧基負離子）的反應。質子是個強路易斯酸，可以接受電子（比如和鈉的反應）。
而烷氧基負離子是個強路易斯鹼，可以提供電子（比如酯化）。 胺的酸性很弱，一般是提供電子顯鹼性，最重要的就是季銨鹽和季胺鹼，還有親核取代。 為什麼路易斯強酸能廣泛的應用於催化劑？
路易斯強酸是強的電子受體，在反應中常可以奪取電子讓碳正離子出現，出現活潑的反應中間體，讓反應得以進行，比如f-c反應，就是用alcl3當催化劑的。 怎樣知道一些配合物軌道是怎樣雜化的？有什麼規律？
配合物的雜化比較麻煩，不知道你的水平到那個程度。基本你就記住這個。配位數=2 sp配位數=3 sp2配位數=4 sp3(dsp2)配位數=5 sp3d(dsp3)配位數=6 sp3d2(d2sp3) 前面的是外軌型 括號的內軌型 要是**不懂qq問我 不知道講清楚了沒有。。。
初中等級,化學高手進!!!!!!!!!!
8樓：匿名使用者
（1）滴加紫色石蕊試劑
（2）用磁鐵
（3）聞氣味
（4）喝
先分別溶於水，變藍的是硫酸銅，不溶的是碳酸鈣。再在另外兩個溶劑中分別滴入硫酸銅，有藍色沉澱生成的是氫氧化鈉，無明顯現象的是氯化鈉
9樓：匿名使用者
(1)用ph試紙測酸鹼性
（2）與濃鹽酸混合加熱
（3）看是否可燃
（4）蒸發，看是否有結晶
2。溶於水，不溶的是碳酸鈣，溶液是藍色的是硫酸銅，能與硫酸銅溶液生成藍色沉澱的是氫氧化鈉，剩下的是氯化鈉
10樓：
最簡單？個人認為
(1) 撒入碳酸氫鈉粉末看泡沫——稀鹽酸產生泡沫，水不產生（實際上這個比石蕊試液好用）
(2) 磁鐵試驗——鐵粉會被吸引，二氧化錳不會（不要嘗試用肉眼分辨，看不出來的）
(3) 用鼻子聞——酒精有醇的氣味
(4) 滴加硝酸銀——食鹽水有沉澱，蒸餾水沒有（不能喝啊……）2、看有顏色的是硫酸銅
剩下的溶於水，不溶解的是碳酸鈣
滴入酚酞試液，顯紅色的是氫氧化鈉
11樓：匿名使用者
1 加紫色石蕊試液。 它可以顯示酸鹼性
2 用磁鐵 鐵可以被磁鐵吸附，二氧化錳不能3 濃的酒精可以聞氣味，稀的可以加木塊（應該會沉下去，水不能）4 喝，或者加agno3溶液
先都溶於水，硫酸銅由於電解出銅離子成藍色，碳酸鈣不溶於水，再在剩下的兩個溶液中滴加硫酸銅，氫氧化銅 沉澱所以有藍色沉澱的是氫氧化鈉，沒有明顯變化的是氯化鈉。
希望我的回答能給你一些幫助
12樓：
1。紫色石蕊 稀鹽酸變紅，水不變色
2。hcl 鐵粉有氣泡產生，二氧化錳無
3。是否可以點燃
4。如果可以嘗一下的話……（當然加agno3是最正確的，食鹽水生成白色沉澱，蒸餾水無現象）
首先，硫酸銅蘭色溶液；ph試紙找出氫氧化鈉，再分別在氯化鈉和碳酸鈣中加酸，產生氣體的是碳酸鈣。
13樓：匿名使用者
1(1) ph試紙 （2）鹽酸（實際上顏色有區別，二氧化錳顏色很深）
（3） 聞 （4）加入酸化的硝酸銀
2分別加入水中藍色溶液為硫酸銅，沉澱為碳酸鈣，杯壁變熱的是氫氧化鈉，也可以加入硫酸銅鑑別生成藍色沉澱
14樓：我是米氬
1）用ph試紙鑑別，變紅為鹽酸，顏色不變為水2）用磁鐵吸一下就知道了
3）聞一下就知道了
4）嘗一下就知道了
2、硫酸銅是藍色晶體、碳酸鈣是白色的粉末、氯化鈉是白色晶體、氫氧化鈉遇水會放出熱
化學高手進！！！
15樓：
這一點用舉例法
假如是熟石膏caso4 1/2h20，融了後會變成多水和硫酸鈣，飽和了，冷卻了，析出較重的多水和硫酸鈣
而第二次是飽和的，吸水能力變差了，大部分溶解了，因此差量變小（2g與0.1g）
16樓：白方危英媛
暈···
難道你想做個什麼的贗品？
把你的東西埋在土裡
稍微澆點硫酸
這樣做舊效果最好
17樓：苗湘勤愫
18樓：琦炎羅晨濡
顏色上，可以分出三氧化二鐵
氧化鐵和四氧化三鐵是黑色的，這個時候可以用合適比例的鹽酸進行反應。
這個時候氧化鐵和四氧化三鐵的反應是不一樣的。
氧化鐵轉化成氯化鐵的溶液是黃色的，四氧化三鐵不跟稀鹽酸反應。
19樓：祝晗桑曼安
不一定、這兩種性質判定的角度不一樣。對於氧化性、是指陽粒子化合價相對平常化合價較高（與平常化合物中表現的化合價相比）、具有強烈得到電子的趨勢、從而表現為強還原性。而漂白性、又要分很多種、其中一種是氧化漂白。
還包括吸附漂白、比如碳。有氧化性不一定有漂白性、比如濃硫酸、所以不一定謝謝
20樓：棟菊蒼凰
設金屬樣品中鎂的質量為x
與鎂反應的鹽酸即被還原的鹽酸的質量為y
與氧化鎂反應的鹽酸質量為z則
n(h2)=5.6/22.4=0.4(mol)mg+2hcl
=mgcl2+h2
24731x
y0.4
解之x=9.6(g)
y=29.2(g)
則樣品中的氧化鎂的質量為10-9.6=0.4（g)mgo+
2hcl
=mgcl2
+h2o
4073
0.4z
則z=0.73
由題知，石蕊呈紫色則體系為中性，即鹽酸反應完所以參加反應的鹽酸的量為加入的量為29.2+0.73=29.
5（g)又鹽酸溶液的質量為m=1.14x100=114(g)質量分數w=29.5/114x100%=25.88%
高中化學！高手進
mg hco3 2 2naoh na2co3 mgco3 沉澱 2h2o naoh足量時，兩個碳酸氫根離子要和兩個氫氧根離子結合生成兩個水，生成兩個碳酸根離子，那麼只剩下兩個陽離子 鎂離子和鈉離子，就各和一個碳酸根離子結合生成碳酸鈉和碳酸鎂。mg hco3 2 naoh mgco3 沉澱 nahco...
高中化學求高手詳細解釋，跪求高中化學高手解釋， 在主鏈等長的情況下是選支鏈最多的作為主鏈嗎？
ch4 g h2o g co g 3h2 g 開始 0.20 0.30 轉變 0.1 0.1 0.1 0.3 平 0.1 0.2 0.1 0.3 n1 0.1 n2 0.2 n3 0.3 4min時 h2o變為了0.1 顯然是變少了，反應掉0.1摩爾，那麼ch4也反應掉0.1，但是3min時只有0....
高中化學？高手請進
40 100 g60攝氏度的cuso4.5h2o降溫到20攝氏度時可以析出晶體40 20 20g，設100g6攝氏度的硫酸銅飽和溶液降溫到20攝氏度時可析出晶體質量為x。140 20 100 x，x 20 100 140 考慮結晶水在內計算一下，不難。要自己動手，少要現成的答案，給一個思路 設析出晶...