1樓：快樂小子
第1次減少8-5.5=2.5g，第2次也減少5.
5-m=2.5g，m=3，第3次減少3-1.2=1.
8g<2.5，說明第三次已經完全反應，剩餘1.2g是雜質。
第4次是1.2g。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44
8g-1.2g x
100/44=(8g-1.2g)/x
x=2.992g
共產生二氧化碳總的質量為2.992克.
2樓：匿名使用者
根據資料可知 8g樣品少掉了8-1.2= 6.8g, 也就是6.8gcaco3 反應掉了
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2!
100 44
6.8 x
x=3.0g
答， 共生產3.0g co2
3樓：焦錫茂
解:設產生二氧化碳的總的質量為x
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑100 44
8g-1.2g x
x=3.0g
4樓：匿名使用者
6.8g
減少的質量是生成co2的質量，是8+40-1.2=6.8g
取8g石灰石樣品
5樓：貓
1.雜質為剩餘固體
m=1.2g
2.樣品中碳酸鈣的質量分數=(8g-1.2g)/8g*100%=85%
3.每40g稀鹽酸可反應的碳酸鈣質量=8g-5.5g=2.5gm=5.5g-2.5g=3g
1. 8g石灰石樣品中含有雜質1.2克
2. 樣品中碳酸鈣的質量分數是85%
3. 上表中m是3g
某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗
6樓：匿名使用者
（1）第四次剩餘物質的質量m＝-1.6-g 第一、二次加入稀鹽酸後固體減少 8g-5.5g=5.
5g-3g=2.5g 第三次減少 3g-1.6g=1.
4g 說明鹽酸過量，碳酸鈣已經反應完了，再加稀鹽酸，固體不再減少。
（2）石灰石樣品中caco3的質量分數為--（8g-1.6g)/8g*100%=80%--
（3）計算稀鹽酸的濃度。
取前兩次來計算，因為前兩次鹽酸都全部參與了反應，並且資料較好算caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100 73
5g x
100/73=5g/x
x=3.65g
3.65g/20g*100%=18.25%
某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實
7樓：夢殤天堂
由**的資料可知，第一次加入10g鹽酸可消耗的固體質量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g鹽酸能消耗2.
5g固體，由第三次加入鹽酸後剩餘的固體是1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.
5g-1.6g=1.4g，1.
6g即為雜質；
（1）由第一次加入10g鹽酸時消耗的固體質量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g鹽酸消耗的碳酸鈣質量也應為2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g；
（2）石灰石樣品中caco3 的質量分數是：8g?1.6g8g×100%=80%．
（3）設該實驗中共產生co2的質量x
caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑100 448g-1.6g x10044
＝8g?1.6g
x 解得：x=2.816g
故答為：（1）3；（2）石灰石樣品中caco3 的質量分數是80%；（3）該實驗中共產生co2的質量是2.816g．
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