為什麼甲烷氨氣水的熔沸點依次增大氫鍵又是什麼分子晶體是什麼

1樓：紫雙影

甲烷氨氣水的熔沸點依次增大原因：三者都是分子晶體，分子間存在分子間作用力，但n，o，f元素與h會形成氫鍵，使nh3，h2o分子間有氫鍵，增大熔沸點。

氫鍵：與電負性大的原子x（氟、氧、氮等）共價結合的氫，若與電負性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形式的鍵，稱為氫鍵。

分子晶體：由分子組成，分子間通過範德華力以及氫鍵構成的晶體。

典型的分子晶體

①所有非金屬氫化物　　②大部分非金屬單質，如：稀有氣體、鹵素(x2)、氧氣、硫(s8)、氮(n2)、白磷(p4)、c60等　　③部分非金屬氧化物，如：co2、so2、so3、p4o6、p4o10等　　④幾乎所有的酸　　⑤絕大多數有機化合物，如：

苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等　　⑥所有常溫下呈氣態的物質、常溫下呈液態的物質(除汞外)、易揮發的固態物質

2樓：教授王

分子晶體：由分子直接構成的物質；

分子間作用力大，沸點就高，氨氣和水都存在分子間的額外作用力（氫鍵）。

分子晶體中，分子間作用力取決於什麼？

3樓：原芷文出季

分子間的作用力包括範德華力和氫鍵、

範德華力一共有三種。

色散力：這是由於分子中正負電荷中心瞬間不重合導致分子產生偶極，這叫瞬間偶極，從而產生作用力。在非極性非子中只存在色散力，如氧分子之間。

誘導力：這是由於極性分子具有永久偶極，會對非極性分子琺釘粹固誄改達爽憚鯨產生影響，誘導之產生偶極從而產生作用力。比如當一個水分子（極性分子）靠近氧分子（非極性分子）時，會使氧分子產生一個偶極。

取向力：極性分子之間偶極相互作用。例如水分子之間存在取向力。

一般來說，分子中電子數越多，範德華力越大。

氫鍵是一種很特殊的分子間作用力，它存在於與氮、氧、氟原子相連的氫原子與帶有孤對電子的氮、氧、氟原子之間，如水、液氨、乙醇中都存在。氫鍵的大小比範德華力大，但比共價鍵小。所以當有氫鍵存在時，範德華力可以忽略不計。

4樓：及憶楓羅秀

分子間作用力也叫範德華力

包括：取向力、誘導力、色散力

組琺釘粹固誄改達爽憚鯨成和結構相似的物質隨著式量增大，分子間作用力也增大

它也受氫鍵的影響

5樓：莊君貿薄

在分子晶體中,分子間的作用力是分子間力(範德華力和氫鍵)範德華力與分子式量成正比,與分子晶體熔沸點呈正比範德華力包括色散力,誘導力,取向力.

氫鍵是一種很特殊的分子間作用力,一般大小與分子晶體熔沸點呈正比

6樓：勵淑琴閻醜

一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質熔點越高。

但是有些氫化物的分子之間存在一種比分子間作用力稍強的相互作用，即氫鍵，導致氫化物熔點和沸點遞變反常。例如h2s,

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