1樓：匿名使用者
矽酸受熱分解為二氧化矽，二氧化矽在高溫下與單質碳反應生成單質矽
矽在高溫條件下與氧氣反應生成二氧化矽
二氧化矽不能與水反應生成矽酸，所以二氧化矽和矽酸不能相互轉化
2樓：a順水行舟
二氧化矽在高溫下與單質碳反應生成單質矽和一氧化碳。注意：是一氧化碳，而不是二氧化碳！
3樓：茹茹老師為您解答
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回答二氧化矽如何變為多晶矽1、二氧化矽和硫酸和氟化鈣反應制備氟矽酸 2、氟矽酸熱分解得到氟化矽 3、金屬鈉、鋁、氫氣 製備四氫鋁鈉 4、四氫鋁鈉和氟化矽製備矽烷 5、矽烷提純淨化後熱分解制備多晶矽
提問哪二氧化矽與4個9高純度太陽能矽是一樣的嗎回答不一樣
太陽能矽料的純度大致在6~7個9級別，電子級也就是半導體矽料純度要在11個9，純度越高，製作難度越大。
9的純度高
提問4個9的二氧化矽是什麼呢
回答他們是含量9個含量高些
提問最後問下，4個9的二氧化矽目前市場什麼**？
回答這個暫時不明確
真是對不起
提問好的，謝謝你
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4樓：邱莉菁
將二氧化矽與碳混合，高溫加熱，就可以生成單質矽和一氧化碳，
5樓：匿名使用者
可以用銣還原
4rb+3sio2=2rb2sio3+si
這種反應在常溫下就可以發生
二氧化矽怎樣變為矽?
6樓：
二氧化矽可以一步變為矽單質
sio2+2c==高溫==si+2co↑
二氧化矽不可以一步變為矽酸
二氧化矽和一般的酸不反應，和hf反應生成sif4二氧化矽可和強鹼反應生成矽酸鹽，然後再和強酸反應即可生成弱酸矽酸。
7樓：n1最美
二氧化矽可以一步變為矽單質：2c+sio2=(高溫）=2co↑+si二氧化矽可以二步變為矽酸：
第一步，用氫氧化鈉與二氧化矽加熱製取矽酸鈉：
sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o第二步，用稀鹽酸與矽酸鈉反應得到矽酸：
nasio3 + 2hcl = h2sio3 + 2nacl因為矽酸不溶於水，所以過濾即可得到矽酸晶體
8樓：函文虹
碳高溫還原二氧化矽生成矽單質：
2c+sio2=高溫=2co↑+si
二氧化矽不可以一步變為矽酸，因為二氧化矽不溶於水。
二氧化矽製取矽酸可以先用sio2和強鹼溶液反應得到sio32-，再加強酸得到矽酸沉澱：
sio2+2naoh =na2sio3+h2ona2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓
二氧化矽變成矽的化學方程式
9樓：曉熊
製備粗矽：sio2 + 2 c ==高溫== si + 2 co↑製備純矽：
sio2 + 2 c ==高溫== si + 2 co↑si + 2 cl2 ==高溫== sicl4sicl4 + 2 h2 ==高溫== si + 4 hcl
10樓：匿名使用者
sio2(二氧化矽)+2c(碳)=(高溫)si(矽)+2co（一氧化碳）
希望幫到你。。。
11樓：匿名使用者
sio2＋2c===si＋2co↑ 條件是高溫
12樓：匿名使用者
sio2+c=co2+si
13樓：
sio2+c=si+2co
14樓：匿名使用者
2h(2)+sio(2)=si+2h(2)o
條件高溫
我想知道如何把二氧化矽轉化為矽
15樓：孤城尋夢
工業上通過以下反應將自然界的二氧化矽 (sio2)轉化為矽:sio2+2c＝si+2co↑
16樓：冷月在心
在高溫下用氫氣或者碳還原。
「二氧化矽與氟作用生成sif4和o2；高溫下，可被mg、al或b還原；
在1273k以上，h2、c也都能與sio2作用。」
參考資料：《無機化學》（第四版）下冊，高等教育出版社
17樓：代序春秋
最普遍,簡便的反應如下:
sio2 + 2c = si + 2co
條件是高溫
怎樣從二氧化矽中提取矽
18樓：匿名使用者
1. sio2+2c==si+2co
2. si+2cl2==sicl4
3. sicl4+2h2==si+4hcl第一步 是粗矽 含有未反應完全的雜質碳第二步 轉化為sicl4 沸點較低 50多度 容易轉化為氣體 從而起到和雜質碳分離的目的，第三步 用還原劑把矽從化合態還原為純淨單質矽
19樓：匿名使用者
1. sio2+2c==si+2co 這是粗矽的一種製法na2sif4 + 4na == si +6naf 這是粗矽的另一種製法
2. si + 2cl2 == sicl4sicl4 + na == si + 4nacl 最後用區域熔融法得到高純矽。
20樓：匿名使用者
矽石大量用作建築材料的原料，也是無機鹽工業的重要原料。用化學方法可將矽石加工成一系列矽化合物。矽石一般指純度較高的天然石英砂即二氧化矽，在自然界中分佈廣，儲藏量大，很多國家都有大型優質礦，開採量大。
加工方法 矽石經化學加工，除還原生產單質矽外，首先得到矽化合物的母體產品矽酸鈉（俗稱水玻璃），主要有鹼法和硫酸鈉法兩種。
鹼法 矽石不溶於水和酸，但易與鹼反應生成矽酸鈉，所以鹼法是矽石化學加工的主要方法。鹼法又分為幹法（純鹼法）和溼法（燒鹼法）。
①幹法（純鹼法） 將含二氧化矽99％以上的矽石粉碎到50～80目，與純鹼按一定比例配合，在1100～1350℃的高溫下焙燒4～6h，生成熔融態物料，反應式為：
xsio2＋nna2co3—→nna2o·xsio2＋nco2
式中x和n的摩爾比稱為矽酸鈉的模數，工業用矽酸鈉的模數一般為1.0～3.8。
選擇不同的配料比可得到不同模數的產品。在高溫生產中鹼易損失，故配鹼量往往要稍高於模數要求的理論量。
得到的熔融物料除含矽酸鈉外，還含有未反應的矽石等水不溶物，用水溶解分離掉熔融體中不溶物，得到無色透明的粘稠液體即矽酸鈉產品。
幹法易於製造高模數的矽酸鈉產品，生產條件要求不太苛刻，易於工業生產。但能耗大，操作條件差。
②溼法（燒鹼法） 將粉碎至120目以上的矽石粉（sio2）含量高於99％），與燒鹼按一定比例（由產品模數而定）配合，放入帶攪拌的加壓反應釜中，通蒸汽加熱到175℃以上，壓力控制在811kpa以上，反應4～6h,冷卻後過濾，除去未反應的二氧化矽，即可得到液體矽酸鈉產品，反應式為：
xsio2＋2nnaoh—→nna2o·xsio2＋nh2o
溼法能耗低，操作環境較好，但不易得高模數產品。
硫酸鈉法 將含二氧化矽達98％的矽石粉碎到80目，與硫酸鈉（其配比按產品的模數定）和煤粉按一定比例配合，在反射爐內反應。首先硫酸鈉還原成硫化鈉，後者與矽石反應得矽酸鈉，同時放出二氧化硫。反應式為：
na2so4＋4c—→na2s＋4co
nna2s＋xsio2＋3/2no2—→nna2o·xsio2＋nso2
在反應中硫酸鈉往往還原不完全，在高溫下呈熔融態浮於矽酸鈉熔體表面，稱為硝水，硝水的腐蝕性極強，易腐蝕爐襯，同時遇水易**。並且該反應中產生二氧化硫，汙染環境，故工業上很少採用。
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