1樓：曉熊
設2 mol zn參與反應，因zn無剩餘，則最終生成了2mol zn(no3)2，
顯然含有4 mol no3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應的hno3，
根據得失電子守恆有：2×n(zn)=n(hno3)×4，則n(hno3)=1mol，
即有1 mol hno3被還原。
比例：1：4
2樓：密碼圓
這樣的題目可以先配平，再計算，這樣比較麻煩。
還有就是根據氧化還原反應得失電子數目相等來計算，這樣較方便。
假設參加反應的鋅是2mol，硝酸是5mol。
1molzn失2mol電子，2molzn就失4mol電子。
n的化合價由+5價，降到+1價，即1moln得到4mol電子。
正好2mol鋅失去的電子數目等於1moln得到的電子數目，等於4mol。
則被還原的硝酸的物質的量是1mol，未被還原的硝酸的物質的量是4mol。
則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：4。
3樓：昕子
2*2/4=1
答案是1:4
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