1樓：
本題選b
【解析】
a冷濃硫酸不與鐵反應，熱濃硫酸和鐵反應生成的氣體是so2b加熱可以提高反應速率。
c加入硫酸銅毫無意義。。
因為cuso4 + fe====feso4 + cu，cuso4消耗了fe的質量，生成的h2減少。
d加水使溶液變稀，反應進行更慢了。
嗯。。故選b
祝學習進步！！~
回答滿意請採納~
2樓：匿名使用者
b正確。由於要求不影響h2總量，而fe的質量是一定的，所以只能加熱。
a錯誤，濃硫酸與fe反應不產生h2.
c錯誤，cuso4會與fe反應而消耗fe，使h2的產量降低。
d錯誤。加水稀釋了h2so4，速率會降低。
3樓：匿名使用者
a 改用98%的濃硫酸
錯。發生鈍化，不反應。
b 加熱
對。可以加快反應速度。
c 滴加少量硫酸銅溶液
對。鐵置換出少量的銅附著在鐵的表面上，形成原電池，可以加快反應速度。(置換銅消耗的鐵，右忽略，如果要求嚴格，可不選 )
d 加水
錯。濃度減小，反應速度變慢。
可以選bc
4樓：匿名使用者
a 改用98%的濃硫酸
鈍化阻止反應進行
b 加熱
正確c 滴加少量硫酸銅溶液
鐵會先與硫酸銅反應置換出銅，那麼消耗了鐵，生成氫氣減少d 加水
氫離子濃度降低，反應速度減慢
選b不懂問
用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是（ ） a．加熱 b．降溫
5樓：道友系列
a．加熱，升高溫度可加快反應速率，故a不選；
b．降低溫度，反應速率減小，故b選；
c．滴加少量cuso4 溶液，置換出cu，形成原電池，發生電化學反應，反應速率加快，故c不選；
d．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故d不選．故選b．
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