1樓：zy逸
因為so2與水發生反應：so2+h2o=h2so3所以試管內的氣體減少，則內部壓強降低，液麵上升，也證明so2易溶於水（約為1:40）
其實在這裡，你完全可以把so2當做co2來考慮，（它們的很多性質相似）
針對一樓的回答：2so2+o2==2so3 (可逆的)這個反應的條件是很苛刻的：工業製取方法是常壓400℃-600℃時（先加熱至400℃以上，換熱後可以用反應熱維持）將混合氣體通入反應容器中反應，催化劑v2o5，助催化劑k2o/載體矽藻土。
實驗室也可以用某些其它過渡金屬氧化物如cro3代替v2o5。
2樓：
so2不可能很純，其中參雜了so3，那個反應你懂得，2so2+o2==2so3 (可逆的)
so3是易溶於水的， so3+h2o==h2so4 (不可逆) 從而消耗部分so3氣體，使液麵上升，直至剩下空氣接近無o2狀態，但so3和h2o也會發生反應，生成的h2so3是不穩定的，但不代表so2易溶於水。
3樓：匿名使用者
對啊，二氧化硫溶水了，試管內壓強減少自然水升高。
急啊！！一高一化學題！！將一充滿hcl.no混合氣體的試管倒立於水中,液麵上升到一定高度,現通入o2最後液麵
4樓：
答案為7：4
方程式有
2no + o2 = 2no2
3no2 + h2o = 2hno3 + no總方程為
4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3設no體積為x
則o2體積為 [(3/4)+1]x答畢。
5樓：匿名使用者
解析: 通入o2與no體積之比為：3：4.
因為hcl極易溶於水, 充滿hcl.no混合氣體的試管倒立於水中,液麵上升到一定高度，試管剩餘的氣體就是no( no不溶於水).
4no+ 3o2 + 2h2o = 4nno3 所以通入o2與no體積之比為3：4.
6樓：
7比4……
方程式已有
可以這麼想，4no+3o2+2h2o=4hno3這樣的話沒有氣體了，但是題目要求最後液麵與原高度向相同，所以再把4份的氣體補回去就好了，只能補氧氣
7樓：匿名使用者
4:5，
2no+o2=2no2,
2no2+h2o=2hno3+1/2o2
no完全轉化為hno3
兩條反應式相加，2no+1/2o2+h2o=2hno3一體積no完全溶解在水中，消耗1/2體積o2no溶解之後變回原來的體積，即使原來no體積的兩倍，所以no的體積：o2的體積是：1：
（2+1/2）=4:5
8樓：逐流北上
4no+3o2+2h2o=4hno3;
所以為3:4
9樓：匿名使用者
答案一定是7:4
最好在家找個老師 跟著老師好好學，在長沙我可以幫你
10樓：且共從容乃不迫
4no 2h2o 3o2=4hno3,易知4份no:3份o2剛好液麵爆滿試管.此時你要它液麵下降就繼續通四份的氧氣,no:o2=4:3 4=4:7
11樓：
4no+3o2+2h2o==4hno3
體積比為3:4
高一化學：將一充滿no和no2混合氣體的50ml的試管倒立於水中,充分反應後剩餘體積為30ml.求
12樓：乙二胺四乙酸
(1)no不溶水，no2要跟水反應，如下：
3no2 +h2o==2hno3 + no↑ △v
3 1 2
x 50-30=20ml
解得x=30ml ∴原氣體中no2為30ml，no就=50-no2=50-30=20ml
(2)4no+3o2+2h2o=4hno3
4 3
30 y
解得y=90/4=22.5ml 所以需要氧氣22.5ml
在這裡要再說一下，在相同條件下，氣體的物質的量之比=體積之比，所以反應中的化學計量數下面可以直接帶體積進去算。
13樓：一點高中學習資料
（1）反應為3no2+h2o=2hno3+no可知3體積no2反應後得到1體積no，減少2體積。
現在減少了50-30=20ml，所以一定是30mlno2反應生成了10mlno。
故原有30mlno2，20mlno。
（2）總反應為4no+3o2+2h2o=4hno3可知，消耗30mlno需要氧氣為30×3/4=22.5ml
14樓：匿名使用者
3no2 + h2o = 2hno3 + no3 1
設原混合氣體中no為xml no2為y mlx+y=50
x/3 + y=30
x=30ml
y=20ml
4no + 3o2 + 2h2o = 4hno34 3
30 z
z=22.5ml
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