1樓：嬋貓輝輝
1，oh根大量則與hco3根反應，hco3- +oh- =co32- +h2o
cahco3（大量，則與碳酸氫根反應2ca2+ +2hco3- =2caco3 + h2+
2，道理一樣：水溶液中硫酸氫根離子完全可以拆開，所以兩次離子方程相同，均為h+ +so42- +ba2+ +oh-=h2o+baso4對於不完全拆開的離子而言是牽涉到下一步的反應，所以要弄清反應，而完全分離的離子，一般不需要在意量的多少，當然也有特殊的
2樓：匿名使用者
1 cahco3在水中電離為ca2+，（hco3）2-；naoh電離為na+，oh-
2 nahso4電離為na+，h+，（so4）2-
ps：1、2中兩個反應哪個物質過量都對反應沒有影響……
3樓：匿名使用者
mol就是摩爾！是個單位你以後會學的…大量便是…那麼你就看過量的物質中哪些離子可以和另一物質反應…因為他是過量…必然會將那個少量的物質中能反應的都反應掉
4樓：方冬員陽州
1cahco3水電離ca2+(hco3)2-;naoh電離na+oh-
2nahso4電離na+h+(so4)2-
ps:1、2兩反應哪物質量都反應沒影響……
酸式鹽反應的離子方程式怎麼寫
5樓：化學
如果是強酸，要寫成氫離子和酸根離子的形式；如果是弱酸，要寫成某酸氫根的形式。
如硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o
碳酸氫鈉和硫酸反應：hco3-+h+=h2o+co2
6樓：匿名使用者
hco3-+oh-=h2o+(co3)2-
hco3-+h+=h2o+co2
為什麼酸式鹽和鹼反應的離子方程式要 以少定多
7樓：匿名使用者
為什麼酸式鹽和鹼反應的離子方程式要 以少定多(1)少定多變 就是 把少的係數定為1 !
(2)例如nahco3過量 ca（oh)2少量時2nahco3 + ca(oh)2 == na2co3 + caco3 + 2h2o
2hco3- + ca2+ + 2oh- ===caco3 + 2h2o + co32-
(3)nahco3少量 ca（oh)2過量時nahco3 + ca(oh)2 == naoh + caco3 + h2o
hco3- + ca2+ + oh- ===caco3 + h2o
酸式鹽和鹼式鹽
8樓：雲里斯漫
我們把鹽按照組成不同，把鹽分為三類：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。
正鹽：只含有金屬離子和酸根離子。如：naci na2co3 caso4...等.
. 酸式鹽：除了含有金屬離子和酸根離子，還有氫離子。如：nahco3鹼式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子，還含有oh-離子。如：cu2(oh)2co3
酸式鹽與鹼的反應，量的比例不同，反應式會有什麼不同？
9樓：匿名使用者
碳酸氫鹽與鹼的離子方程式,不管鹼的量是多少都是一樣的，為：
hco3- + oh- = co32- + h2o如果是h2po4－，鹼的量不同時，產物不同。
1、當h2po4－：oh－＝1：1時：
h2po4－＋oh－＝hpo42－＋h2o2、當h2po4－：oh－＝1：2時：
h2po4－＋2oh－＝po4 3－＋2h2o
酸式鹽和鹼式鹽在溶於水時的電離方程式和在離子方程式中的拆寫方式一樣嗎？h離子和oh根離子拆不拆寫？
10樓：四中寶神
一樣的，弱酸弱鹼，沉澱氣體不拆，強酸強鹼，可溶性鹽拆，
什麼是正鹽，酸式鹽，鹼式鹽？ h2s和naoh反應的化學方程式以及離子方程式
11樓：匿名使用者
正鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或nh4+)的鹽 含有羥基或氧基的鹽 。
h2s與naoh反應
h2s少量，生成正鹽na2s：h2s + 2naoh == na2s + 2h2o
h2s + 2oh- == s2- + 2h2o
h2s過量，生成酸式鹽：h2s + naoh == nahs + h2o
h2s + oh- == hs- + h2o
12樓：匿名使用者
nacl正鹽
nahso4酸式鹽
cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅，鹼式鹽。
h2s + 2naoh = na2s + h2o(h2s足量)h2s + naoh = nahs + h2o (h2s過量)
如何與男生相處時不緊張 不臉紅，如何與男生相處時不緊張 不臉紅？
你可能是過分在意了和異性的相處。不過那種春心萌動的感覺，在青春期也是正常的。建議你下次和男生相處時，就把他看成女生，就把他看成很好的朋友，這樣就不會緊張和臉紅啦。老實說，我們男生碰到心動的女生也會不知道如何動容，怕是太在乎人家對自己的看法，其實對方也不是一直關注你的吧，沒必要感覺自己實在聚光燈下跟他...
上大學與不上大學的區別，上大學與不上大學有個區別？
呵，你說bai 的話倒挺特別du，至於只會zhi讓傻子傻得更特別，這個倒dao還真沒發現過。專 上大學有屬文憑，如果你好好學，可以學到更多的東西，還可以豐富自己的知識層面。不用早早的面對社會，而是有一個緩和階段，大學就是一個小社會，從小社會到大社會，慢慢接觸。一個bai 二流的大學就是有了du份體驗...
不慕古不留今與時變與俗化
你在幹嘛呢,我在是個遠方。好煩呀?這種感覺有點累有點多 我是真的需要你們勇氣和力量,加油吧小夥伴,關於寫作文的一些問題 文無定法亦有法。我們說 盡信書不如無書 用死板教條的方法寫作文必然不能實現真正的進步。世間萬物都是一個 易窮則變,變則通,通則久 的過程,作文也不列外。大量實踐證明,優秀作文總是有...