1樓：風早神人
要記規律
1:電子結構一樣的情況（質子越多,半徑越小）比如說鈉離子,鎂離子的比較
鈉離子,鎂離子的電子結構都是2 8
核內的質子數分別是11 12顯然鎂離子質子多,對電子的吸引力大,故鎂離子的半徑小
2：電子層數步一樣（誰的層數多,誰的半徑大）比如鈉離子和氯離子,電子結構分別是2 8 和 2 8 8氯離子的層數多,故氯離子的半徑大
相反鈉原子的半徑卻比氯原子要大 電子結構分別是281和287雖然氯原子的電子要比鈉原子多,但同時也多了6個質子,這6個質子帶來的對電子的吸引力導致半徑變小的影響程度遠遠超過多6個電子帶來的半徑變大的影響
（原因：質子的質量遠遠超過電子）
結論：多一個質子帶來的半徑變小的效果強於多以個電子帶來的半徑增大效果但如果整整多了以個電子層的話,效果體現為半徑增大故左到右原子半徑逐漸變小 （此規律不包含惰性氣體元素)上到下原子半徑逐漸增大望採納
2樓：
彷彿不能被萬有引力吸住我從來不想詩歌應該寫什麼，
化學，短週期離子半徑大小比較
3樓：某化學教師
1:電子結構一樣的情況（質子越多，半徑越小）比如說鈉離子，鎂離子的比較
鈉離子，鎂離子的電子結構都是2 8
核內的質子數分別是11 12顯然鎂離子質子多，對電子的吸引力大，故鎂離子的半徑小
2：電子層數步一樣（誰的層數多，誰的半徑大）比如鈉離子和氯離子，電子結構分別是2 8 和 2 8 8氯離子的層數多，故氯離子的半徑大
相反鈉原子的半徑卻比氯原子要大 電子結構分別是281和287雖然氯原子的電子要比鈉原子多，但同時也多了6個質子，這6個質子帶來的對電子的吸引力導致半徑變小的影響程度遠遠超過多6個電子帶來的半徑變大的影響
（原因：質子的質量遠遠超過電子）
結論：多一個質子帶來的半徑變小的效果強於多以個電子帶來的半徑增大效果但如果整整多了以個電子層的話，效果體現為半徑增大故左到右原子半徑逐漸變小 （此規律不包含惰性氣體元素)上到下原子半徑逐漸增大
離子半徑的比較就要在理解的基礎上去解釋了
4樓：匿名使用者
電子層數多的半徑一般比電子層數少的大
電子層數相同，質子數多的半徑小因為引力大
質子數相同，電子數多的半徑大
從大到小：n-3 o-2 cl-1 na+ mg2+ al3+
5樓：教授王
電子層數多，半徑大。
短週期原子形成簡單離子的半徑大小怎麼比較
6樓：匿名使用者
先看層，層數多半徑大，層同看核，核大半徑小
7樓：匿名使用者
質量相同是比較他們的摩爾質量
元素週期表中短週期元素原子半徑最大的是，短週期中最大的離子半徑是，原子和離子半徑大小規律
8樓：匿名使用者
元素週期表中短週期元素原子半徑最大的是na.
短週期中最大的離子半徑是p3-.
原子和離子半徑大小規律:
①核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越大：陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑
如：h+ < h < h–；fe >fe2+ > fe3+；na+ < na； cl＜cl–
②電子數相同的微粒，核電荷數越多則半徑越小．即具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，則半徑越小。
如：① 與he電子層結構相同的微粒：h– >li+ > be2+
② 與ne電子層結構相同的微粒：o2–＞f–＞na+＞mg2+＞al3+
③ 與ar電子層結構相同的微粒： s2– > cl– > k+ >ca2+
③電子數和核電荷數都不同的微粒
同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。
同週期：原子半徑從左到右遞減。
同週期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。同週期非金屬元素形成的陰離子半徑大於金屬元素形成的陽離子半徑。
9樓：金屬主人
短週期元素原子半徑最大的是鈉
短週期中最大的離子半徑是磷（p3-)(如果沒有si4-)的話）規律:同週期元素隨原子序數增加原子半徑減小，下一週期元素原子半徑大於上一週期
同週期元素隨原子序數增加離子半徑減小，到非金屬處又增大再減小，比較複雜
參考元素週期律
10樓：空明劉
1. 是na，同一主族從上到下原子半徑增大，同一週期從左到右原子半徑減小。
2. 是磷 p3- ，因為磷的質子數最小，對電子雲的引力最弱，所以比cl-小。
3.離子半徑的比較：當離子的電子排布相同時，核電荷數少的原子吸引電子的能力差， 形成的離子半徑也就大。當離子的電子排布不同時，電子層多的半徑比較大。
11樓：匿名使用者
比較粒子（無論是原子還是離子）半徑大小直接三步走搞定：
一、看電子層數。電子層數大的，半徑大。
二、電子層數相同的看核電荷數，核電荷數大的半徑小。
三、電子層數和核電荷數都相同的（非金屬原子和相應的簡單離子，如氯原子和氯離子），電子數多的半徑大。
元素週期表中離子半徑怎麼比較
12樓：禾鳥
離子半徑大小的判斷方法：
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
擴充套件資料
元素週期表的作用：
1、在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。
3、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
13樓：匿名使用者
離子半徑大小的比較規律
(1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
如：na+＜na，s2-＞s
(2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
(3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
14樓：神神神
陰離子 啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯
同一短週期元素的離子半徑從左到右依次增大 這句話對嗎
15樓：
不對。對於電子層結構相同的離子，我們可以通過質子數多少來判斷半徑大小，質子數越多，對外層電子的吸引能力越大，半徑收縮的越大，所以結論是質子數多，半徑小。
對於同週期的元素要比較半徑，還要考慮陽離子與陰離子的不同，陽離子少了一層電子。但是判斷方式還是上面的一段。
舉例 s2- cl-的半徑，s2- > cl-的。
16樓：我姓張_但從不張揚
不對，不能包含稀有元素
怎麼判斷短週期哪個元素的離子半徑最小，求詳解
17樓：匿名使用者
離子半徑大小規律：
同一主族： 隨原子序數的遞增，離子半徑增大。 如： na+>li+>h+; cl->f-.
結構相同的離子， 隨原子序數的遞增，離子半徑越小。如： 10e-粒子(即28結構), n3->o2->f->na+>mg2+>al3+; 再如：
18e-粒子： p3->s2->cl->k+>ca2+
18樓：左右也
同一週期是陰離子半徑比陽離子半徑大(因為陰離子電子層數多)，且左大右小(因為左邊的核電荷數小)。如第3週期: s²-＞cl-＞na+＞mg²+＞al³+，
元素週期表誰的半徑最大，元素週期表中，原子半徑最大的元素是鍅，那麼離子半徑最大的元素是什麼
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