1樓：pasirris白沙
樓上網友的回答，要麼閃爍其詞，要麼誤導視聽。
.樓主的問題是：
摩爾質量可以認為是相對原子質量的總和嗎?.答：
不是可以認為，而是就是如此，原本如此，就該如此！
.1、摩爾質量，molar mass，是一摩爾的物質有多少克，多少千克的概念，是 mass in kilogram or gram per mole。
.2、而質量本身，整個化學中，都是以碳的15種同位素中的一種作為標準，以此種特殊的碳的同位素 isotope 為標準後，一摩爾的質子就是一克，也就是 6×10²³ 個質子是一克，阿佛加德羅就是由此而來！6×10²³ 這麼多個數，就是一摩爾。
一摩爾的太陽，差不多就是整個宇宙；
一摩爾的水，差不多就是小孩一口所喝的水。
.3、這個有幸被選為定義摩爾，定義阿佛加德羅常數的碳的同位素就是c12，一摩爾的碳12是12克。在這樣的基礎上，也就是有了碳12作為標準的基礎上，其他所有元素的原子量就成了相對概念，是 relative to carbon 12。
太多的中學教師，教了一輩
子，囫圇吞棗一輩子，退休後也沒有想清楚relative是什麼意思，他們總是誤導學生 ：質量 / 碳12 ! 除什麼除？跟除何關？
除以12，再乘以12？如此廢話，給學生什麼啟發？什麼誤導？.
2樓：王辣椒結婚後
在計算的時候可以將摩爾質量稱為相對原子質量
摩爾質量就是相對原子質量嗎?
3樓：後默才海瑤
摩爾質量在數值上等於相對分子質量，
但是摩爾質量有單位:g/mol
相對分子質量沒有單位
摩爾質量就是相對原子質量嗎？
4樓：匿名使用者
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.
012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.02×10^23。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：
①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。
②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。
摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
摩爾質量 雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋樑將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。
原子的相對原子質量定義 相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。特點 當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的）。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。
因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。國際上規定 把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8箇中子和6個質子加起為14。
國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。那每一份的質量就是：一個原子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.
667e-27kg。
5樓：匿名使用者
摩爾質量與原子質量不同
1摩爾=na的粒子=6.02*10的23次方
6樓：花中君子
摩爾質量在數值上等於相對分子質量，
但是摩爾質量有單位：g/mol
相對分子質量沒有單位
7樓：匿名使用者
當然不是了，首先摩爾質量是有單位的(g/mol)，相對原子質量是無單位的；它們在數值上有一定的關係：如果問到的是分子的摩爾質量，那麼就應該是數值上等於該分子的相對分子質量，且綴上單位；如果問到的某種原子的摩爾質量，那麼就是數值上等於該原子的相對原子質量，並綴上單位；並且特別需要注意的是，摩爾質量只與化學式有關，化學式一旦確定，其摩爾質量就確定了，不會隨著該物質的計量數的變化而變化。舉例說明：
co2的摩爾質量是44g/mol,那麼2co2的摩爾質量是多少呢？很多人一定會認為是88g/mol，其實不然，仍然是44g/mol，如同水的密度是1g/ml，就不會隨著水的量變化而變化了，我解釋的不知道你能不能理解，希望有幫助到你。
摩爾質量與相對分子質量之間的關係?
8樓：衛莊
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係
9樓：雷依白鎖衍
摩爾質量單位是g/mol
相對原子質量只有數值沒有單位
兩者數值上相同
10樓：丁瓊華慄圖
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量（molarmass),用符號m表示
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量,(又作相對配方質量)用符號mr表示
相對分子質量的數值上等於摩爾質量.但單位不同：相對分子質量的單位是1,而摩爾質量的單位為g/mol或為kg/mol
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）
平均相對分子質量適用於混合物,常用於混合氣體
物質的量和摩爾質量在數值上都等於相對原子質量嗎
11樓：楊子電影
與物質的量的計量規定和相對原子質量的計算方法有關。物質的量的單位是摩爾
回，科學規定1mol任何粒子集體所答含有的微觀粒子數都為阿伏伽德羅常數個，這個數值與0.012㎏碳12中含有的碳原子數相等。
而原子的相對原子質量的計算是：一個原子的實際質量與一個碳12原子的實際質量的十二分之一的比值。所以導致物質的摩爾質量在以克每摩為單位時數值上與相對原子質量或相對分子質量相等。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。
一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
12樓：捷列夫
摩爾質量用g/mol做單位，在數值上等於它的相對原子質量或相對分子質量。
而物質的量是用物質的質量除以摩爾質量所得的物理量，在數值上它不等於相對原子質量或相對分子質量。
摩爾質量與相對分子質量和相對原子質量的區別是什麼
13樓：匿名使用者
摩爾質量是指1mol的物質的質量
相對分子質量針對分子，是指物質分子相對於c12（6電子6中子）的質量，是一個比例，以c12的質量為1，如co2:44 so3:80
相對原子質量針對原子，是指物質相對於c12（6電子6中子）的質量，是一個比例，以c12的質量為1，如o:16 c:12
摩爾質量與相對原子質量，相對分子質量有什麼關係
14樓：達晟鮮芳洲
摩爾質量是相對原子質量和相對分子質量的統稱。
摩爾質量就代表1mol的物質的質量，不特意規定是原子還是分子
摩爾質量就是相對原子質量麼？摩爾量又是什麼呢？？
15樓：
不是。摩爾質量是一摩爾原子的質量。相對原子質量是一個原子的相對質量。不過這兩者數值相同。
摩爾量是物質的量。就是原子或者分子的數量。
相對原子質量與相對分子質量,相對原子質量和相對分子質量有啥區別
相對分子質量 是研究分子的 水什麼的 相對原子質量是研究原子的 金屬之類的 由原子構成的 物質的量 如果說分子幾摩 就是說有多少摩爾的分子 原子同理 如果想更清楚 聯絡418918520 相對原子質量 相對分子質量都是原子質量 分子質量與碳12原子質量的1 12相比較後的比值,是相對值 物質的量一般...
元素的相對原子質量和原子的相對原子質量有什麼不同
元素的相對原子質量是一個加權平均值，是有各個同位素的丰度求算的，而原子的回相對原子質量是答確定的，和存在丰度沒關係。由於實驗條件，樣本採集的不同，元素的相對原子質量會有變化，所以有的元素的相對原子質量可以精確到小數點後9位，是因為它只有一種核素。而有的只能4 5位是因為它有很多核素，而每個核素的丰度...
銀的相對原子質量，銀的相對原子質量是多少？
銀元素英文名稱 silver 拉丁原名 argentum 元素型別 金屬元素 在元素週期表中屬於 類的副族元素 相對原子質量 107.868 原子體積 立方厘米 摩爾 10.3 顏色和狀態 銀白色金屬 摩氏硬度 2.5 聲音在其中的傳播速率 m s 2680 108麼，書後有元素週期表的，查一下就好...